Corrigé DS no 2 : Avancement dune réaction chimique PDF

Oxydo-réduction – Exercices - Devoirs. Exercice 1 corrigé disponible. 1. Définir un oxydant et un réducteur. 2. Ecrire l'équation de la réaction

1S-VII -Exercices

Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant à ces couples. 4. Déterminer quels sont respectivement

EXERCICES

1 RÉACTIONS D'OXYDORÉDUCTION. Exercice. Énoncé. D'après Belin 2019. Le mercure réagit avec les ions argent sui- vant une transformation modélisée par une.

V- EXERCICES :

Dans une réaction d'oxydoréduction l'espèce chimique oxydante est réduite. Exercice 2 : Classification électrochimique. Pouvoir oxydant croissant.

Exercices de révisions : Physique-chimie

Exercice n°4 : Réactions d'oxydoréduction. L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée.

Oxydoréduction Oxydoréduction

Exercice 1 : Équations bilan d'oxydoréduction Exercice 2 : Nombres d'oxydation du chrome ... O : 1s. 2 2s. 2 2p. 4 donc 6 électrons de valence ;.

Classe de 1S Exercices de Chimie Notions à revoir pour la rentrée

Ecrire le bilan d'oxydoréduction entre l'acide et le nickel. 3. Calculer la concentration de toutes les espèces ioniques en solution à la fin de la réaction. 4.

Corrigé DS no 2 : Avancement dune réaction chimique

Oxydoréduction. 1ère spécialité Physique-Chimie - Lycée d'adultes - Poisson Florian. 5 octobre 2019. Exercice 1 - Fabrication d'un colorant (7 points).

Exercices dapplication directe de loxydoréduction

C:UserslorianDocumentsannee-2014-2015classes-2014-20151sexercicesoxydoreduction-bases.docx. Exercices d'application directe de l'oxydoréduction.

Evaluation de Chimie/ Première S Exercice 1 : Titrage

Evaluation de Chimie/ Première S. Exercice 1 : Titrage colorimétrique du diiode (12 points). On suit par colorimétrie (apparition ou disparition de couleur)

Première générale - Oxydo-réduction - Exercices - Devoirs

Oxydo-réduction – Exercices - Devoirs Exercice 1 corrigé disponible 1 Définir un oxydant et un réducteur 2 Ecrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction se produisant entre l’oxydant du couple Fe(aq) 2+ /Fe (s) et le réducteur du couple Zn(aq) 2+ /Zn (s) 3 Ecrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction se

Oxydoréduction : Cours et Exercices corrigés - F2School

Exercice 1 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: Al3+ (aq)-/ Al (s) 2+ MnO 4 (aq) / Mn (aq) (en milieu acide) NO 3-(aq)-/ NO (g) (en milieu acide) MnO 4 (aq) / MnO 2(s) (en milieu acide) Exercice 1 : Les demi-équations d'oxydoréduction sont Al3+ (aq) + 3e- Al (s) MnO 4-(aq) + 8H + (aq)-+ 5e Mn2+ (aq

Exercices - site1sfreefr

Exercices Exercice 1: Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: Al 3+ (aq) / Al (s) MnO 4-(aq) / Mn 2+ (aq) (en milieu acide) NO 3-(aq) / NO (g) (en milieu acide) MnO 4-(aq) / MnO 2(s) (en milieu acide) Exercice 2: Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes

Quels sont les produits de la réaction d'oxydoréduction?

Les réactions d’oxydoréduction sont des réactions dans lesquelles des électrons sont transférés entre réactifs. Par exemple, la rouille du fer, le blanchiment des cheveux, la production d’électricité dans les batteries résultent de réactions d’oxydoréduction.

Qu'est-ce que les réactions d'oxydoréduction ?

Les réactions d’oxydoréduction sont des réactions dans lesquelles des électrons sont transférés entre réactifs. Par exemple, la rouille du fer, le blanchiment des cheveux, la production d’électricité dans les batteries résultent de réactions d’oxydoréduction. La plupart des réactions d’oxydoréduction ne nécessitent pas la présence de dioxygène.

Comment calculer la demi-équation d'oxydoréduction ?

Les demi-équations d'oxydoréduction sont: 2ClO-(aq) + 4H+(aq) + 2e- ? Cl2(g) + 2H2O Cl2(g) + 2e- ? 2Cl-(aq) En faisant la somme membre à membre de l'inverse de la première demi-équation et de la deuxième et après avoir simplifier par 2 on a:

Comment fonctionne une réaction d’oxydoréduction entre un métal et un non métal ?

Dans une réaction d’oxydoréduction entre un métal et un non métal, il est facile de « suivre » le transfert d’électrons entre le réducteur et l’oxydant. Cela est plus difficile lorsque la réaction met en jeu deux non métaux.

Corrigé DSno2: Avancement d"une réaction chimique -

Oxydoréduction

1 èrespécialité Physique-Chimie - Lycée d"adultes - Poisson Florian

5 octobre 2019

Exercice 1 - Fabrication d"un colorant (7 points)L"indigo est l"un des plus anciens colorants connus (il a été identifié sur des bandelettes de momies)

et il reste aujourd"hui très employé; la mode des jeans, depuis les années 1960, lui ayant redonné une

nouvelle jeunesse. C"est en 1850 que le californien Levi Strauss fabriqua le premier blue-jean, taillé

dans la toile de tente et teint en bleu de Gênes à l"aide de l"indigo.

On désire fabriquer de l"indigo pour teindre un jeans. Le protocole expérimental est décrit ci-dessous :

L"indigo C

16H10N2O2peut-être synthétisé à partir de 2-nitrobenzaldéhyde C7H5O3N, d"acétone C3H6O

et d"ions hydroxyde HO -selon la réaction d"équation :

2C7H5O3N(s)+ 2C3H6O(l)+ 2HO-(aq)-→C16H10N2O2(s)+ 2CH3COO-(aq)+ 4H2O(l)

La synthèse est réalisée avec une massem1= 1,00g de 2-nitrobenzaldéhyde solide C7H5O3N, un

volumeV2= 20,0mL d"acétone C3H6O et un volumeVS= 2,5mL d"une solution aqueuse contenant des ions hydroxyde HO -et des ions sodium Na+. La concentration en ions hydroxyde (ainsi que celle en ions sodium) vautcS= 4,0 mol.L-1. Données :M(H) = 1,00 g.mol-1;M(C) = 12,0 g.mol-1;M(N) = 14,0 g.mol-1;M(O) = 16,0 g.mol-1; M(C16H10N2O2) = 262 g.mol-1;ρ(C3H6O) = 0,784 g.mL-1. 1.

L"ion éthanoate CH

3COO-(aq)est-il un réactif ou un produit? Justifier votre réponse.

L"ion éthanoate est formé au cours de la réaction chimique, il se situe à droite de l"équation

bilan, il s"agit donc d"un produit. 2.

Quelle(s) est (son t)le ou le snom(s) e tles form ule(s)de(s) esp èce(s)c himique(s)sp ectatrice(s)?

Définir le terme espèce chimique spectatrice.

Les ions Na

+sont spectateurs, ils ne participent pas à la transformation chimique, ils n"appa- raissent pas dans l"équation bilan. 3.

Calculer les quan titésde matière de 2-nitrob enzaldéhydeet des ions h ydroxydeà l "étatinitial.

n i(C7H5O3N) =n1=m1M(C7H5O3N) M(C7H5O3N) = 7M(C) + 5M(H) + 3M(O) +M(N) = 151 g.mol-1 n

1=1,00151

= 6,6.10-3moln i(C3H6O) =n2=m2M(C3H6O)=ρ(C3H6O)×V2M(C3H6O) n

2=0,784×20,03×12,0+6×1,0+16,0= 0,27mol

1 n

2= 0,27moln

i(HO-) =n=cS×VS= 4,0×2,5.10-3 n= 1,0.10-2mol4.Dresser le tab leaud"a vancementde la réaction.

2C7H5O3N+ 2C3H6O+ 2HO--→C16H10N2O2+ 2CH3COO-+ 4H2O(E.I)n

1n2n0 0excès(E.F)n

1-2xmaxn2-2xmaxn-2xmaxxmax2xmaxexcès5.Déterminer le ou les réactifs limitan t,ainsi que l" avancementmaximal xmax.

1-2xmax= 0n2-2xmax= 0n-2xmax= 0

x max=n12 xmax=n22 xmax=n2 x max= 3,3.10-3molxmax= 1,4.10-1molxmax= 5,0.10-3mol Donc le 2-nitrobenzaldéhyde est le réactif limitant etxmax= 3,3.10-3mol 6. Déterminer les quan titésde matières des esp ècesà l"état final. n f(C7H5O3N) =n1-2xmax= 0mol n f(C3H6O) =n2-2xmax= 0,26mol n f(HO-) =n-2xmax= 3,4.10-3mol n f(chC16H10N2O2) =xmax= 3,3.10-3mol n f(chCH3COO-) = 2xmax= 6,6.10-3mol H

2O est en excès (solvant).

7. Calculer la mas sed"indigo formé à l"état final. m=n×M= 3,3.10-3×262 = 0,86g 8. Calculer la concen trationmolaire des ions éthanoate à l"état final. [CH3COO-] =nV

2+VS=6,6.10-322,5.10-3= 0,29 mol.L-1

Exercice 2 - L"arbre de Diane (6,5 points)Dans un tube à essais, on verse un volumeV= 5,0mL de solution de nitrate d"argent (Ag+(aq)+

3-(aq)), de concentration molaire en ions argentc= 0,20 mol.L-1.

On immerge partiellement un fil de cuivre. La masse de la partie immergée est égale àm= 0,52g.

Le fil de cuivre se recouvre progressivement d"un dépôt gris d"argent métallique, appelé " arbre de

Diane », et la solution bleuit.

On donne les couples oxydant/réducteur suivants : Ag +(aq)/Ag(s)et Cu2+(aq)/Cu(s) Données :M(Cu) = 63,5 g.mol-1;M(Ag) = 107,9 g.mol-1 1. P ourquoip eut-onaffirmer qu"une trans formationc himiquea eu lieu ? L"apparition du dépôt d"argent et le bleuissement de la solution témoignent du fait qu"une transformation chimique a eu lieu 2.

Établir l"équation de la réaction d"o xydoréductionqui a lieu en p renantsoin de donner les

demi-équations électroniques au préalable. Ag +(aq)+e-=Ag(s) Cu (s)=Cu2+(aq)+ 2e- 2

D"où l"équation bilan en multipliant la première demi-équation de l"argent par un facteur 2 :

2Ag +(aq)+ Cu(s)Cu

2+(aq)+ 2Ag(s)

3. Calculer les qu antitésde matières initiales des deux réactifs in troduits. n

1(Ag+) =c×V= 5,0.10-3×0,20 = 1,0.10-3mol

2(Cu) =mM(Cu)=0,5263,5= 8,2.10-3mol

Dresser le tableau d"a vancementde la réac tionet déterminer le réactif limitan tainsi que la

valeur de l"avancement maximalxmaxde la réaction.Equation de la réaction2Ag +(aq)+Cu(s)-→Cu2+(aq)+ 2Ag(s)Quantités de matière en mol

Etat Initial (E.I)x= 0n

1n20 0Etat Final (E.F)x=xmaxn

1-2xmaxn2-xmaxxmax2xmaxn

1-2xmax= 0n2-xmax= 0

x max=n12 xmax=n2 x max= 5,0.10-4molxmax= 8,2.10-3mol

Donc Ag

+est limitant etxmax= 5,0.10-4mol 5. Calculer la mas sed"argen tformée au cours de cette transformation c himique. m=n×M(Ag) = 2xmax×M(Ag) = 2×5,0.10-4×107,9 = 0,11g Exercice 3 - Équations bilans d"oxydoréduction (4 points)On s"intéresse aux couples MnO

4-/Mn2+, HClO(aq)/Cl2(g)et Cl2(g)/Cl-(aq).

Écrire et équilibrer les demi-équations électroniques de c hacund escouples en mili euacide.

Couple MnO

4-/Mn2+:

MnO

4-+ 8H++ 5e-=Mn2++ 4H2O

Couple HClO

(aq)/Cl2(g):

2HClO(aq)+ 2H++ 2e-=Cl2(g)+ 2H2O

Couple Cl

2(g)/Cl-(aq):

2(g)+ 2e-= 2Cl-(aq)

2. Écrire l"équation bilan de la réaction d"o xydoréductionen trel"acide h ypochloreuxHClO (aq)et l"ion manganèse Mn

2+en milieubasique.

2HClO(aq)+ 2H++ 2e-=Cl2(g)+ 2H2O

2++ 4H2O=MnO4-+ 8H++ 5e-

D"où l"équation bilan d"oxydoréduction en multipliant la première ligne par 5 et la deuxième

par 2 :

10HClO(aq)+ 10H++ 2Mn2++ 8H2O->5Cl2(g)+ 10H2O+ 2MnO4-+ 16H+

Ce qui donne en simplifiant les H

+et les H2O excédentaires :

10HClO(aq)+ 2Mn2+->5Cl2(g)+ 2H2O+ 2MnO4-+ 6H+

Pour équilibrer en milieu acide il faut ajoutant autant de HO -à droite et à gauche qu"il y a de H +, ce qui donne :

10HClO(aq)+ 2Mn2++ 6HO-->5Cl2(g)+ 8H2O+ 2MnO4-

3. Écrire l"é quationbilan de la réaction d"o xydoréductionen trele dic hloreCl

2(g)et lui-même, en

équilibrant en milieu acide.

2(g)+ 2e-= 2Cl-(aq)

2(g)+ 2H2O= 2HClO(aq)+ 2H++ 2e-

Soit l"équation bilan suivante :

2Cl2(g)+ 2H2O->2Cl-(aq)+ 2HClO(aq)+ 2H+

Exercice 4 - Couleurs (2,5 points)Une pomme jaune est éclairée par une lumière blanche, composée des trois couleurs primaires (Bleu,

Vert et Rouge).

1. Commen tse nommen tles récepteurs de la lumière sur la r étine?

Les récepteurs de la lumière sur la rétine sont les bâtonnets (sensibles aux faibles luminosités,

vision nocturne) et les cônes (3 types de cônes sensibles respectivement aux 3 couleurs primaires

Rouge, Vert et Bleu).

On éclaire la p ommeen lumière rouge. Quelle ser as ac ouleur?Jus tifiera vecles termes couleurs

absorbées et couleurs diffusées.

La pomme jaune diffuse le rouge et le vert et absorbe le bleu. Eclairée en lumière rouge, elle va

donc diffuser le rouge et apparaître de couleur rouge. 3. On in terposeun filtre cy anen trela source de lumière blanc heet la p omme.De qu ellecouleur sera alors perçue la pomme? Justifier. Le filtre cyan transmet le vert et le bleu et absorbe le rouge. La pomme jaune absorbe le bleu. Il n"y a donc que le vert qui est diffusé donc la pomme apparaît verte. 4quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39

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[PDF] Corrigé DS no 2 : Avancement dune réaction chimique

Quels sont les produits de la réaction d'oxydoréduction?

Qu'est-ce que les réactions d'oxydoréduction ?

Comment calculer la demi-équation d'oxydoréduction ?

Comment fonctionne une réaction d’oxydoréduction entre un métal et un non métal ?

Oxydoréduction

5 octobre 2019

L"indigo C

16H10N2O2peut-être synthétisé à partir de 2-nitrobenzaldéhyde C7H5O3N, d"acétone C3H6O

2C7H5O3N(s)+ 2C3H6O(l)+ 2HO-(aq)-→C16H10N2O2(s)+ 2CH3COO-(aq)+ 4H2O(l)

L"ion éthanoate CH

3COO-(aq)est-il un réactif ou un produit? Justifier votre réponse.

Les ions Na

1=1,00151

2=0,784×20,03×12,0+6×1,0+16,0= 0,27mol

2= 0,27moln

2C7H5O3N+ 2C3H6O+ 2HO--→C16H10N2O2+ 2CH3COO-+ 4H2O(E.I)n

1n2n0 0excès(E.F)n

1-2xmaxn2-2xmaxn-2xmaxxmax2xmaxexcès5.Déterminer le ou les réactifs limitan t,ainsi que l" avancementmaximal xmax.

1-2xmax= 0n2-2xmax= 0n-2xmax= 0

2O est en excès (solvant).

2+VS=6,6.10-322,5.10-3= 0,29 mol.L-1

3-(aq)), de concentration molaire en ions argentc= 0,20 mol.L-1.

Diane », et la solution bleuit.

2+(aq)+ 2Ag(s)

1(Ag+) =c×V= 5,0.10-3×0,20 = 1,0.10-3mol

2(Cu) =mM(Cu)=0,5263,5= 8,2.10-3mol

Etat Initial (E.I)x= 0n

1n20 0Etat Final (E.F)x=xmaxn

1-2xmaxn2-xmaxxmax2xmaxn

1-2xmax= 0n2-xmax= 0

Donc Ag

4-/Mn2+, HClO(aq)/Cl2(g)et Cl2(g)/Cl-(aq).

Couple MnO

4-/Mn2+:

4-+ 8H++ 5e-=Mn2++ 4H2O

Couple HClO

2HClO(aq)+ 2H++ 2e-=Cl2(g)+ 2H2O

Couple Cl

2(g)/Cl-(aq):

2(g)+ 2e-= 2Cl-(aq)

2+en milieubasique.

2HClO(aq)+ 2H++ 2e-=Cl2(g)+ 2H2O

2++ 4H2O=MnO4-+ 8H++ 5e-

10HClO(aq)+ 10H++ 2Mn2++ 8H2O->5Cl2(g)+ 10H2O+ 2MnO4-+ 16H+

Ce qui donne en simplifiant les H

10HClO(aq)+ 2Mn2+->5Cl2(g)+ 2H2O+ 2MnO4-+ 6H+

10HClO(aq)+ 2Mn2++ 6HO-->5Cl2(g)+ 8H2O+ 2MnO4-

2(g)et lui-même, en

équilibrant en milieu acide.

2(g)+ 2e-= 2Cl-(aq)

2(g)+ 2H2O= 2HClO(aq)+ 2H++ 2e-

Soit l"équation bilan suivante :

2Cl2(g)+ 2H2O->2Cl-(aq)+ 2HClO(aq)+ 2H+

Vert et Rouge).

Rouge, Vert et Bleu).