LES PROPRIÉTÉS DE LAIR
la masse volumique et le volume massique de l'air sec (page nF01.6) qui suit la capacité thermique massique de l'air (ex «chaleur massique»
La chaleur spécifique
Il faut toutefois prendre garde que si l'on essaie d'augmenter la température d'une même masse de matière par exemple 1 kg d'eau
Lair humide
Evaporation. Page 5. Yves Jannot. 4. Où : cpa. Chaleur massique de l'air sec cpa = 1006 J.kg-1.°C-1 cpv. Chaleur massique de la vapeur d'eau cpv = 1840 J.kg-
Calcul pratique des débits deau et dair - Partie 1
Cv air ? 034 [Wh / m³ °C] ou 0
Diapositive 1
Chaleur massique de l'eau : 1.163 watt. Quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C 1 litre d'eau en 1 heure. Chaleur volumique de l'air : 0.34 watt.
Les Pertes ou les Apports de chaleur dans une pièce
Aux pertes de chaleur par infiltration d'air 0.34 c'est le produit de la masse volumique de l'air x la chaleur massique de l'air pris à. 20°C / 3600.
Tableau 1. Propriétés thermiques de différents produits solides non
Propriétés de l'air sec à la pression atmosphérique. Température. Masse volumique. Chaleur massique. Conductivité thermique. Diffusivité thermique.
Energie chaleur en génie climatique
Sachant que la masse volumique de l'air (atmosphérique) est de 12 [kg/m3]
Application : OU Energie = volume deau x C x ?T Energie = masse
Quelle sera la puissance d'une pompe à chaleur (PAC) pour chauffer une piscine de 100 m3 pour une élévation de température de Chaleur massique de l'eau.
LA VENTILATION DES CUISINES PROFESSIONNELLES
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On d´efinit la chaleur latente de vaporisation Lv comme la quantit´e d'´energie thermique n´ecessaire pour transformer en vapeur 1 kilogramme d'un liquide `a
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international SI Matière Chaleur spécifique C en kJ/kg et °C Densité Eau 4 18 1 (1 litre > 1 kg) Air sec 1 000125 (1 m3 > 125 kg) Huiles fioul
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Propriétés de l'air sec à la pression atmosphérique Température Masse volumique Chaleur massique Conductivité thermique Diffusivité thermique
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Chaleur massique de l'air sec cpa = 1006 J kg-1 °C-1 cpv Chaleur massique de la vapeur d'eau cpv = 1840 J kg-1 °C-1 L0 Chaleur latente de vaporisation de
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lée des expériences et des calculs portant sur la chaleur spécifique de l'air et ses variations 1 Méthode calorinùétrique et description de l'appareil -
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Les propriétés physiques de la vapeur sont caractérisées par des grandeurs (pression tempéra- ture chaleur volume massique ou encore masse volumique)
Quelle est la chaleur massique de l'air ?
Air29 × 10?3 1 004 Argon 39,948 × 10?3 520 Diazote 28,013 × 10?3 1 025 Dioxyde de carbone 44,01 × 10?3 842 Comment calculer la chaleur massique de l'air ?
Ces trois grandeurs sont liées par une relation simple :
1Q = M × C × ?T Avec :2Q : Quantité de chaleur en [kJ]3M : Masse traitée en [kg]4C : Chaleur massique en [kJ/kg°C]5?T : écart de température d'élévation.Quelle est la chaleur spécifique de l'air ?
A la différence de l'eau, la masse volumique et la chaleur massique de l'air varient beaucoup avec la température. De ce fait, ?air = 1,2 [kg/m³] et Cm air = 0,34 [Wh/m³. K] ne sont applicables que pour l'air à 20 [°C].- La chaleur massique C d'un corps est la quantité de chaleur qu'il faut fournir (ou prendre) à l'unité de masse de ce corps pour que sa température s'élève (ou s'abaisse) de 1 K (ou 1 °C). L'unité de chaleur massique est le J. kg-1. K-1 ou J.kg-1.
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SOMMAIRE
nF01.1. La composition de l'air nF01.2. L'atmosphère nF01.3. De l'air sec à l'air humide nF01.4. Les conversions des humidités nF01.5. Les différentes "formes» de l'air nF01.6. L'air sec nF01.7. L'air moyen nF01.8. L'air réel nF01.9. L'air normé nF01.10. Réchauffement/refroidissement de l'air nF01.11. Propriétés complémentaires de l'airLa loi du 11 mars 1957 n'autorisant, aux termes des alinéas 2 et 3 de l'article 41, d'une part que les "copies ou
reproductions strictement réservées à l'usage privé du copiste et non destinées à une utilisation collective», et
d'autre part que les analyses et courtes citations dans un but d'exemple et d'illustration "toute reproduction intégrale, ou partielle, faite sans le consentement de l'auteur ou de ses ayants droit ou ayants cause, est illicite».
2CONSTITUANTS PERMANENTS
constituantfraction molaire azote (N2) oxygène (O2) argon (Ar) néon (Ne) hélium (He) krypton (Kr) xénon (Xe) hydrogène (H2) méthane (CH4) monoxyde d'azote (N2O)0,781 10
0,209 53
0,009 34
0,000 01818
0,000 00524
0,000 00114
0,000 000 087
0,000 000 5
0,000 002
0,000 000 5
CONSTITUANTS VARIABLES
constituantfraction molaire eau (extérieur) (H2O) dioxyde de carbone (CO2) dioxyde de soufre (SO2) ozone (O3) dioxyde d'azote (NO2) de 0 à 0,07 de 0,001 à 0,0001 de 0 à 0,000 001 de 0 à 0,000 000 1 tracesLe modèLe de base
La modélisation classique consiste à écrire symboliquement :1. C'est le mélange de constituants permanents qui constitue ce qu'on appelle "l'air sec». C'est un
gaz parfait dont la masse molaire équivalente est prise égale à 28,960 [kg/kmol].2. Parmi les constituants variables, le seul généralement pris en compte est l'humidité, supposée
à l'état de vapeur. Cette vapeur peut se comporter comme un gaz imparfait lorsque sa teneur est for
te,mais ici - dans ce livret - nous la considérerons généralement comme un gaz parfait de masse molaire
égale à 18,0154 [kg/kmol].
air secvapeur d'eau air réel L'air réel est, pour la plupart des calculs de base, considéré comme un mé lange simple de deux gaz : l'air sec et la vapeur d'eau :. par sa teneur en humidité, qui peut être exprimée de différentes manières (voir plus loin).
nF01.1. LA COMPOSITION DE L'AIRLes atomes en jeu
Les différents atomes intervenant dans la composition de l'air sont les suivants, indiqués avec leurs
masses atomiques mat : . O (oxygène) : mat = 15,9994 ; N (azote) : mat = 14,0067 ; C (carbone) : mat = 12,01 ; . H (hydrogène) : mat = 1,0080 ; Ar (argon) : mat = 39,95 ; Ne (néon) : mat = 20,179 ; . He (hélium) : mat = 4,0026 ; Kr (krypton) : mat = 83,80 ; Xe (xénon) : mat = 131,30.Les moLécuLes présentes dans L'air
Les molécules présentes dans l'air, caractérisées par leur masse molaire mmol [kg/kmol], sont :
• Soit des molécules simples, constituées d'un ou deux atomes : O2, N2, H2, Ar, etc., les principales
étant les suivantes : N2 (azote), mmol = 28,0134 ; O2 (oxygène), mmol = 31,9988 ; . Ar (argon), mmol = 39,95 ; les autres étant relativement négligeables ; • Soit des molécules composées qui sont - pour l'essentiel - les suivantes : . CO2 (dioxyde de carbone), mmol = 44,0088 ; CH4 (méthane), mmol = 16,042 ; . N2O (monoxyde d'azote), mmol = 44,1128 ; H2O (vapeur d'eau) : mmol = 18,0154.La composition de L'air
L'air est un mélange de différents gaz ou vapeurs qu'il est habituel de classer en deux catégories :
1. les constituants permanents
2. les constituants variables) présents en proportions variant avec le temps et avec le lieu.
Leurs concentrations types sont indiquées par les tableaux suivants. 3 nF01.2. L'ATMOSPHÈRELes conventions généraLes
1. Dans tous les calculs aérauliques (ce qui distingue ce domaine de celui des l'air comprimé) la pression
de l'air est la pression atmosphérique normale.2. Dans les calculs aérauliques, l'humidité de l'air - lorsqu'elle est prise en compte - peut être exprimée
de différentes manières comme indiqué plus loin.L'atmosphère normaLe
La pression variant avec le temps les organisations internationales ont convenu d'une valeur moyenne
dite "normale . au niveau de la mer (z = 0) : = 15 [°C] ; p = 101325 [Pa], . la température décroît linéairement avec l'altitude (gradient de - 0,0065 [K/m]), . l'air est supposé sec, de masse molaire 28,9645, . l'intensité de la pesanteur : g = 9,80665 [N/kg].La pression atmosphérique normaLe
Partant de ces hypothèses, en supposant l'atmosphère en équilibre, on peut calculer la pression à différents
niveaux, qui est dite "pression atmosphérique normale», une grandeur qui ne dépend que de l'altitude. Pour calculer la pression atmosphérique normale, en fonction de l'a ltitude, vous disposez de quatre méthodes.1. Ou bien vous faites appel à la table F01.I ci-dessous qui fournit directement les valeurs principales.
2. Ou bien vous faites appel (sur calculette ou autrement) à la formule indiqué
e à l'encadré F01.A ci- dessous3/4. Ou bien vous faites appel aux auxiliaires qui vous seront présentés ultérieurement.
F01.I. PRESSION ATMOSPHÉRIquE NORMALE EN FONCTION DE L'ALTITuDEAltitude
[m]Pression
[Pa]0101 325
100100 129
20098 945
30097 773
40096 611
50095 461
60094 322
70093 194
Altitude
[m]Pression
[Pa]70093 194
80092 076
90090 970
100089 875
110088 790
120087 716
130086 652
140085 599
Altitude
[m]Pression
[Pa]140085 599
150084 556
160083 524
170082 501
180081 489
190080 487
200079 495
210078 515
Altitude
[m]Pression
[Pa]210078 515
220077 541
230076 580
240075 626
250074 684
260073 749
280071 910
300070 108
Encadré F01.A. PRESSION ATMOSPHÉRIquE NORMALE pat [Pa] = pression atmosphérique (normale) ; alt [m] = altitude5.2554876
remarques généraLesDans tous les encadrés, tels que le précédent (V10.A) où il y a présentation de formules :
4 nF01.3. DE L'AIR SEC À L'AIR H u MIDELes concepts de base
Les calculs (physiques) sur l'air étant souvent compliqués par les incertitudes sur l'humidité il est
habituel d'utiliser les deux concepts suivants : . celui d'air sec, supposant que l'air ne contient pas du tout d'humidité, . celui d'air humide, air réel On parle également "d'air sec» et ne prendre en compte que la fraction (essentielle) de l'air hors toute humidité. L'avantage du concept d'air sec tient à ce que les propriétés ne dépendent que de deux paramètres : . la pression (l'altitude), . la température, teneur en humidité. Pour éviter cette complication l'auteur conseille d'utiliser le concept d'air moyenplus loin : l'humidité ne dépend alors que de la température, et l'air n'est caractérisé que par deux
paramètres, au lieu de trois : la pression (l'altitude) et la température. première forme de mesure de L'humidité : L'humidité spécifiqueLe concept le plus rationnel pour caractériser la teneur en humidité de l'air consiste à utiliser
la notion d', égale à la masse d'humidité contenue dans la fraction "sèche» de l'air. L' est exprimée en kilogramme d'humidité par kilogramme d'air sec [kgh/kga]. A ttention :1. Beaucoup d'auteurs utilisent le terme d'humidité absolue à la place
excluons ce terme , non conforme aux conventions.2. Beaucoup d'auteurs utilisent, pour l', le gramme par kilogramme d'air sec : nous
excluons ce mode d'expression. deuxième forme de mesure de L'humidité : L'humidité reLativeL'humidité de l'air peut être également caractérisée par son humidité relative au lieu de l'être par
Notée ici (lire "psi») l'humidité relative: = pv / psat . où pv est la pression de vapeur d'eau [Pa] dans l'air,. et psat la pression de vapeur saturante [Pa] qui varie avec la température de l'air, cette pression étant
A ttention :Beaucoup d'auteurs expriment l'humidité relative en pourcent alors qu'ici nous utilisons la valeur
directe (et non pas le pourcent). Quand nous écrivons = 0,55, certains textes diront que = 55 %.
conversion des teneurs en humidité L'expression fondamentale de l'humidité relative ( = pv / psat, fait intervenir :1. une première valeur, celle de la pression de vapeur d'eau pv
2. une deuxième valeur, celle de psat, la pression de vapeur saturante [Pa], qui ne dépend que de la
température [°C] L'humidité ne peut exister à l'état de vapeur que si sa p ression est inférieure à la pression de vapeur saturante : psat,1. Ou bien vous faites appel à la table F01.II (page suivante) fournissant les valeurs de psat,,
2. Ou bien vous faites appel (sur calculette ou autrement) à l'encadré F01.B de la page suivante,
3. Ou bien vous faites appel aux auxiliaires qui vous seront présentés par la suite.
Dans un grand nombre de cas la valeur de l'humidité relative est connue, ou supposée telle. S'il n'en
est rien c'est que le grandeur connue est l'. Si vous devez convertir une humidité relative en (ou inversément) vous pouvez faire appel à l'une des trois procédures suivantes :1. Ou bien vous faites appel (sur calculette ou autrement) à l'encadré F01.C de la page suivante,
2/3. Ou bien vous faites appel aux auxiliaires qui vous seront présentés par la suite.
5 nF01.4. LES CONVERSIONS DES H uMIDITÉS
La pression de vapeur saturante
Dite aussi, parfois, pression de saturation, ses valeurs sont fournies à la table suivante. F01.II. PRESSION DE SATuRATION (EAu) EN FONCTION DE LA TEMPÉRATuRETempé-
rature [°C]Pr. de vapeur
saturante [Pa] - 2942,17 - 2846,73 - 2751,74 - 2657,25 - 2563,29 - 2469,91 - 2377,16 - 2285,10 - 2193,78 - 20103,26 - 19113,62 - 18124,92 - 17137,25 - 16150,68 - 15165,30 - 14181,22 - 13198,52quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39[PDF] masse volumique de l'helium
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