[PDF] TECHNIQUES DE BASE EN CHIMIE ORGANIQUE
Afin d'améliorer l'extraction d'un composé vers une phase organique un sel (très souvent le chlorure de sodium NaCl(s)) peut être ajouté à la phase aqueuse
[PDF] Fiche extractionpdf
Pour l'extraction continue la solution à extraire est alimentée par un solvant pur recyclé en continue par distillation 5 Lavage d'une phase organique ? Le
[PDF] TECHNIQUE: Extraction liquide-liquide - Eli Zysman-Colman
Voici deux trucs si l'on ne sait pas si la phase organique Ajouter du sel (NaCl) ? Filtrer Les éliminer dans la phase aqueuse (lavage)
[PDF] IV Le séchage dune phase organique
Le séchage d'un composé consiste à éliminer l'eau ou le solvant organique qu'il Lorsqu'on récupère une phase organique à la suite d'une extraction
[PDF] Séparation des différents constituants dun mélange Extraction
dans une phase organique ou aqueuse fréquemment réalisées en laboratoire de chimie organique Distinguer extraction et lavage d'une phase
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techniques expérimentales de chimie organique 2 2 Lavage à neutralité On extrait l'alcool benzylique qui va se retrouver dans la phase organique
[PDF] Questions/Réponses sur les modes opératoires - ScPhysiques
Quel est le rôle du lavage par la solution aqueuse d'hydrogénocarbonate de sodium (Na++HCO3 –) ? Il peut rester un peu d'acide dans la phase organique qui
[PDF] TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE ORGANIQUE
La phase organique étant souvent moins dense que la phase aqueuse acétique formé par lavage avec de l'eau (où l'aspirine est peu soluble) et
TECHNIQUE: Extraction liquide-liquide - Zysman-Colman
? Ajouter du sel (NaCl) ? Filtrer ? Centrifuger ? Ajouter quelques gouttes de solvant polaire (MeOH EtOH acétone) 2) Produits d’interface Solutions: ? Les prélever dans la phase organique (extraction) ? Les éliminer dans la phase aqueuse (lavage) 8 Extraction d’un produit organique
FT extraction lavages
Les lavages permettent ensuite de purifier la phase organique (si le produit d'intérêt est organique) éventuellement de la neutraliser si nécessaire Ils s'opèrent à l'aide de solutions aqueuses dans lesquelles vont se dissoudre les impuretés
Comment enlever la matière organique dans l’eau de lavage?
Lorsque les concentrations de matière organique dans l’eau de lavage sont grandement variables, enlevez la matière organique avant l’étape de désinfection, autrement les niveaux de dosage de l’ozone devront être ajustés fréquemment. Le débit de dose de l’ozone dépend de la qualité et du débit de la source d’eau.
Qu'est-ce que le NaCl ?
Le NaCl est utilisé depuis l'Antiquité pour aromatiser les aliments et conserver la viande, en raison de sa capacité à tuer les bactéries et à prévenir la détérioration. Il est également nécessaire pour la production d'hydroxyde de sodium (NaOH) et de chlore moléculaire (Cl 2), en faisant réagir NaCl avec de l'eau sous hydrolyse:
Qu'est-ce que le lavage acide ?
On parle, en général, de lavage acide ou de lavage basique pour indiquer que le composé reste dans la phase organique. Le produit attendu est, dans certains cas, un acide ou une base peu lipophile. Dans ce cas, il est possible de l'extraire du milieu organique en utilisant une solution aqueuse au pH approprié.
Quel est le rôle du NaCl dans l'isolement ?
Quel est le rôle du NaCl dans l'isolement de l'ADN ? Pour séparer l' ADN, plusieurs méthodes existent : ... L' ADN est ensuite précipité, en ajoutant par exemple du NaCl (Chlorure de Sodium). C' est par ce procédé que l' ADN devient visible sous forme de « méduse ». Quelles sont les conséquences du broyage en présence de sel ?
![TECHNIQUE: Extraction liquide-liquide - Zysman-Colman TECHNIQUE: Extraction liquide-liquide - Zysman-Colman](https://pdfprof.com/Listes/18/5870-18Extraction.pdf.pdf.jpg)
TECHNIQUE:
Extraction liquide-liquide
2Extraction liquide-liquide
L'extraction liquide-liquide est une méthode de purification basée sur la différence de solubilitéd'un soluté dans deux phases non miscibles. En chimie organique, on utilise habituellement une phase aqueuseet une phase organique.Matériel utilisé:
• Ampoule à décanter • Bouchon • Support à ampoule • Entonnoir • Cylindre gradué • Erlenmeyers 2 3Tableau de miscibilité des solvants
4Solvants organiques de choix
Notez bien la densitédes différents solvants. Cela vous permettra de savoir si la phase organique se retrouve au- dessusou en-dessousde la phase aqueuse dans l'ampoule à décanter.Tableau en page 49 de votre plan de cours
3 5Solvants organiques
Voici deux trucssi l'on ne sait pas si la phase organique se trouve en-haut ou en-bas dans l'ampoule à décanter: •Ajouter quelques gouttes d'eau et regarder dans quelle phase elles se mélangent. •Prélever un peu de liquide de la phase supérieure avec un capillaire et la déposer sur une plaque CCM. S'il s'agit d'un solvant organique, la goutte va sécher rapidement. 6Principe de l'extraction
L'extraction consiste à faire passer un produit d'un solvant dont il est difficile à séparer (eau) à un autre solvant dont il sera facilement isolable (solvant organique).Phases
org. aq.Agitation
manuellePenser à
laisser sortir la pression par le robinet 4 7Problèmes rencontrés
1) Formation d'une émulsion
Solutions:
ĺ Patienter
ĺ Ajouter du sel (NaCl)
ĺ Filtrer
ĺ Centrifuger
ĺ Ajouter quelques gouttes de solvant polaire (MeOH,EtOH, acétone)
2) Produits d'interface
Solutions:
ĺ Les prélever dans la phase organique (extraction) ĺ Les éliminer dans la phase aqueuse (lavage) 8Extraction d'un produit organique
L'extraction est d'autant plus efficace que la substance à extraire est plus soluble dans le solvant d'extraction que dans son solvant original. ĺ Les produits organiques neutressont beaucoup plus solubles dans les solvants organiques que dans l'eau. Mais ils peuvent être un peu ou beaucoup solubles dans l'eau. ĺ Les sels inorganiques et les composés organiques chargéssont plus solubles dans l'eau que dans les solvants organiques, d'où l'intérêt de connaître le pKa des produits et le pH des solutions. 5 9Coefficient de partage
La solubilité d'un corps pur dans un solvant est fonction de sa polarité. Deux composés de polarité proche sont solubles entre eux, alors qu'un composé non polaire est insoluble dans un solvant polaire (et vice versa). Lors de la mise en présence d'un composé et de deux liquides non miscibles, il s'établit un équilibre caractérisé par le rapport des concentrations du soluté dans chacune des deux phases.Cet équilibre est fixe pour des conditions
thermodynamiques fixes. Soit un produit A qu'on veut extraire d'une phase aqueuse:Coefficient de partage
A OHA org CCK 2 10Coefficient de partage
K=Corg
Caq =m Vorg Vaq m 1 x K= (m 0 -m 1VorgVaq
m 1 m 1 m 0KVorg+VaqVaq
Soit: m
0 la masse initiale du composé A dans l'eau m 1 la masse restante du composé A dans l'eau après une extraction m la masse du composé extraite par le solvantPuisque m
1 = m 0 -m: Si l'on effectue une deuxième extraction avec le même volume de solvant: m 2 m 1KVorg+VaqVaqKVorg+VaqVaq
m 0 2 6 11Coefficient de partage
Il vaut mieux faire 4 extractions avec 50 mL que deux extractions avec 100 mL!On obtient la formule suivante avec nextractions:
Soit d'un composé dans l'eau (50 mL), avec un coefficient de partage de 1. Comparons: • 4 extractions de 50 mL: m 4 = 100 x (50 / 100) 4 = 6.25 g • 2 extractions de 100 mL: m 2 = 100 x (50 / 150) 2 = 11.11 g Il reste plus de produit dans la phase aqueuse après deux extractions avec100 mL de solvant, qu'après quatre extractions avec 50 mL.
m n =m 0KVorg+VaqVaq
n 12Pour améliorer l'extraction
On ne connaît habituellement pas le coefficient de partage de notre produit. On utilise souvent le même volume de solvant que celui de la phase aqueuse. On effectue normalement 2-3 extractions de la phase aqueuse. On peut vérifier par CCM qu'il ne reste plus de produit dans la phase aqueuse. On peut modifier le coefficient de partage du produit en ajoutant un peu de saumure (solution aqueuse saturée en NaCl) dans la phase aqueuse. On appelle ce phénomène le relargage ("salting-out »). 7 13Lavage et séchage
Il peut être nécessaire de laver les phases organiques combinéespour ajuster le pH ou enlever un solvant polaire de haut point d'ébullition (DMF ou DMSO avec de l'eau) ou enlever les traces d'eau (avec une solution aqueuse saturée en NaCl = saumure). Attention, ce n'est pas du relargage !!!! On finit toujours par sécher ces phases organiquespour enlever toute trace d'eau. On utilise pour cela un sel possédant une forte affinité pour l'eau. On en met assez pour que le solide reste sous forme de légère suspension à l'agitation. C'est le moment parfait pour prendre une CCMde notre produit brut. 14Sels asséchants
Tableau en page 49 de votre plan de cours
8 15Filtration et évaporation
Pour enlever le sel dessèchant, la solution est filtrée à travers un entonnoir + papier filtre, directement dans un ballon taré. Le ballon ne doit pas être rempli plus que les 2/3. Pour récupérer notre produit brut, il ne reste plus qu'àévaporer le solvant.
Cela se fait à l'évaporateur rotatif, aussi appelé rotavap. 16Cahier de laboratoire
Indiquez dans votre cahier:
•les solvants d'extraction utilisés, avec les volumes •les solutions de lavage utilisées, avec les volumes •le sel asséchant utilisé •tout changement de couleur que vous avez pu observer •la CCM de votre produit brut.quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34[PDF] methode de separation en chimie
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