[PDF] DEVOIR 1 CNED SECONDE PHYSIQUE-CHIMIE 1.

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CNED SECONDE PHYSIQUE-CHIMIE 1

DEVOIR 1

Veuillez réaliser ce devoir après avoir étudié la séquence 1. Exercice 1 : identification d"une huile (6,5 points) Au laboratoire du lycée, on vous charge de réaliser des manipulations afin de vérifier le contenu d"une bouteille sur laquelle est indiqué : " huile d"arachide ». L"huile d"arachide a une masse volumique comprise entre 0,914 g.mL -1 et 0,917 g.mL -1 Proto cole suivi - Poser l'éprouvette graduée vide sur la balance puis la tarer. - Verser l'huile dans l'éprouvette gradué. - Lire la masse d'huile m. - Lire le volume d'huile V.

1. Quel est le volume d'huile dans l'éprouvette graduée ? Justifier votre réponse.

2. Déterminer la masse volumique de cette huile. Justifier en rédigeant bien vos calculs.

3. Déduire des résultats si cette huile est bien de l'huile d'arachide. Justifier.

4. D'après les documents, quelle est l'incertitude sur la mesure du volume V de l'éprouvette graduée ?

5. Citer trois sources d'incertitudes sur les mesures et le résultat obtenu. Indication portées sur

l"éprouvette graduée

Indication portées sur la balance

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Exercice 2 : Dosage du fer dans le vin blanc (9,5 points : partie A sur 3 points / partie B sur 6,5 points)

Il y a, dans les vins, des ions fer. Au cours de la fabrication du vin, les ions fer II se transforment en ion fer

III. Si la teneur en fer est trop

élevée

, cela peut entraîner des réactions qui vont faire apparaître un dépôt dans les vins : c"est la casse ferrique.

Responsable du contrôle de la qualité chez un viticulteur, on vous demande de doser les ions fer

présents dans un vin blanc. Pour cela, vous avez au préalable transformé tous les ions fer II du vin blanc

en ion fer III. On notera la solution obtenue S tout au long de l"exercice.

Tableau de tests caractéristiques d"ions

Partie A : Tests chimiques

Nous débuterons par des tests chimiques pour mettre en évidence la présence d"espèces chimiques

dans la solution S.

1. On ajoute quelques cristaux de sulfate de cuivre anhydre dans un tube à essais contenant la

solution S. Le sulfate de cuivre devient bleu. Que peut-on en déduire ?

2. Pour vérifier que la solution contient bien des ions fer III, quel est le réactif à utiliser parmi ceux

proposés dans le tableau des tests caractéristiques ?

3. On ajoute quelques gouttes de nitrate d'argent dans la solution S. On obtient le résultat ci-contre :

Que peut-on en déduire ? Justifier.

Partie B : Dosage par étalonnage des ions fer III

Les ions ferriques peuvent s"associer avec des ions appelés thiocyanate. La solution prend alors une

coloration rouge-orangée comme on l"observe dans le bécher ci-contre.

On peut ainsi réaliser une échelle de teinte pour doser les ions ferriques (ions fer III) présents dans la

solution S.

On dispose d"une solution mère notée S

0 de concentration en ions ferriques ܋

4. Calculer le volume de solution S

0 nécessaire pour préparer 25,0mL d'une solution notée S 3 de concentration ܋

5. Rédiger le protocole pour réaliser la solution S

3.

Solution S dans

un tube à essais

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6. Finalement, 5 solutions étalons ont été préparées. On obtient

l'échelle de teinte ci-contre. a. Encadrer la valeur de la concentration en ions ferriques de la solution S en exploitant l'échelle de teinte et le tableau en dessous.

Justifier.

b. On mesure l'absorbance de chaque solution et on reporte les mesures dans le graphique ci-dessous. On mesure ensuite l"absorbance de la solution inconnue S : on trouve ۯ

Déterminez par la méthode de votre choix (graphiquement ou par le calcul) la valeur de la concentration

en ions fer III dans le vin.

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Exercice 3 : Identification d"espèces chimiques dans des médicaments (4 points) Maël a mal à la tête en cette fin de devoir. Son pharmacien lui conseille de prendre un médicament ( M) qui, en plus de la caféine, contient deux molécules actives. Rentré chez lui, Maël se rend compte qu"il a perdu la notice du médicament ! Il ne se souvient plus des deux molécules actives : est-ce le paracétamol ? l"aspirine ? l"ibuprofène ? Or c"est important pour lui car il doit éviter l"aspirine qui lui cause des brûlures d"estomac...

Pour déterminer

la composition du médicament, il décide alors de réaliser une chromatographie. Les solutions étant incolores, il va les révéler à l"aide d"une lampe à UV. Il effectue 4 dépôts : A (aspirine) ; P (paracétamol) ; I (ibuprofène) ;

M (son médicament)

1. Quels sont les 2 molécules actives que contient le médicament M ?

2. La caféine a un rapport frontal Rf = 0,30 dans les conditions de cette expérience.

Le médicament contient-il bien de la caféine ? Justifier.

3. Citer la source d'incertitude la plus importante sur la mesure du rapport frontal ?

Peut-on affirmer sans aucun doute la présence ou l'absence de caféine dans le médicament ?quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39

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