Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au PDF

Exercice I. On considère la pile symbolisée par: Cu / Cu2+ (01M) // Fe2+ (0

Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses

Fiche 4 : Piles et électrolyses. ? Exercice n°1 5) Dans une pile l'anode s'enrichit en électrons

Electrochimie Exercice n° 1 :

On réalise la pile Daniell en utilisant : - un bécher renfermant 100cm3 Exercice n° 2 : ... 1) Préciser les réactions électrochimiques mises en jeu.

TS2 Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile

Piles électrochimiques. Exercice n°1. On réalise une pile cadmium-argent contenant les couples oxydant/réducteur suivants : Ag+. (aq)/Ag(s).

Exercice 1 (6 points) La fabrication du verre Exercice 2 (7 points

Exercice 2 (7 points). Piles électrochimiques. Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique en énergie électrique. Différents types de métaux.

Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. La batterie d'une voiture est un accumulateur au plomb siège d'une transformation chimique

Chimie et développement durable Partie 1

Les piles électrochimiques Exercice 1. Pour chacune des piles suivantes : Pile 1 : pile constituée d'une électrode de cuivre Cu plongée dans une ...

Premier exercice

Premier exercice (6 points). Construction d'une pile électrochimique. Se référer aux demi- piles (I) (II) et (III) données ci-dessous pour répondre aux

??????? ???? ??? ???? ??????? ???????? ??????? ??????

Deuxième exercice (7 points). Anode ou cathode ! Pour savoir si un métal est l'anode ou la cathode d'une pile électrochimique on compare sa tendance à.

Exercices de la séquence n°4 - Piles

Exercices de la séquence n°4. Piles. EXERCICE 1 : vrai ou faux ? en nombre suffisant pour assurer la production électrochimique d'électricité.

Série d’exercices Piles électrochimiques Exercice n°1/

Exercice n°4/ Pile à combustible (Session normale 2010 PC ) La pile à combustible est formée de deux parties séparées par un électrolyte qui joue le rôle du pont salin et deux électrodes A et B (figure) La pile au cours de son fonctionnement consomme le dioxygène et du méthanol liquide Données :

Série n°1 de chimie Thème : piles électrochimiques Exercice n

Exercice n°3 : On considère la pile électrochimique de symbole : Fe/ Fe2+ (C 1)?Cd2+ (C 2)/Cd 1) Faire le schéma de la pile et écrire l’équation associée à cette pile 2) Donner l’expression de la fem de la pile en fonction de sa fem normale E° C 1 et C 2 3) En maintenant C 2 = 01 mol L-1 on fait varier C 1

Professeur Piles électrochimiques

Exercice nol A la température 250C on réallse une pile électrochimique mettant en jeu les deux courbes Ni2+/ Ni et Zn2+/ Zn L' equation chimique associée à la pile est la suivante Zn + Ni2 Zn + Zn (Sd) Les solutions contenues dans les deux compartiments de la pile ont la même concentration molaire et le même volume

Comment fonctionnent les piles électrochimiques ?

Série d'exercices :Transformations spontanées et production d'énergie dans les piles - étude des piles électrochimiques. Le fonctionnement des piles est basé sur la conversion d'une partie de l'énergie chimique en énergie électrique. Cet exercice se propose d'étudier le principe de fonctionnement de la pile aluminium-zinc.

Comment calculer la réaction chimique d’une pile ?

Ecrire l’équation chimique associée à cette pile. Faire un schéma de la pile sur lequel on précisera le sens du courant électrique et celui du mouvement des électrons dans le circuit extérieur. Calculer la constante d’équilibre K relative à l’équation de la réaction chimique associée à cette pile.

Comment calculer la polarité D’une pile ?

Préciser la polarité de la pile. Ecrire les équations aux électrodes ainsi que l’équation bilan lors du fonctionnement de la pile. Déterminer la concentration effective des ions Zn 2+ après une durée ?t=30min de fonctionnement. Exercice corrigé 2 : Etude de la pile Argent-Chrome.

Comment calculer la pile ?

On considère la pile symbolisée par : Cu ? Cu 2+ (1mol.L-1) ?? Fe2+(1mol.L-1) ? Fe Ecrire l’équation chimique associée à cette pile. Faire un schéma de la pile sur lequel on précisera le sens du courant électrique et celui du mouvement des électrons dans le circuit extérieur.

voiture PbO2 (s)

Pb (s)

: Piles et oxydoréduction

Exercice :

en plomb Pb(s) 2 (s). sulfurique concentré : 2H+(aq) + SO42-(aq). On considère que les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont les suivants : couple 1 : Pb2+(aq) / Pb(s) couple 2 : PbO2 (s) / Pb2+(aq)

1. Donner le nom des porteurs de charges responsables du passage du courant :

a) b)

2. A partir de la polarité de la pile donnée sur le schéma, complétez-le en indiquant :

- la borne négative de la pile - le sens du déplacement des porteurs de charges dans la solution.

3. Ecrire les demi-

Correction Exercice :

1. s ions.

2. Schéma :

3. Demi-équations :

Anode : Pb(s) = Pb2+(aq) + 2 e-

Cathode : 4 H+(aq) + PbO2(s) + 2 e- = Pb2+(aq) + 2 H2O(l)

4. b :

Pb(s) + 4 H+(aq) + PbO2ĺ2+(aq) + 2 H2O(l)

: Tableaux

Exercice :

Dans un tube à essais, on verse un volume V = 5,0 mL de solution de nitrate +(aq) + NO3-(aq), de concentration molaire en ions argent c = 0,20 mol.L-1. On immerge partiellement un fil de cuivre. La masse de la partie immergée est égale métallique, appelé " arbre de Diane », et la solution bleuit.

1. Pourquoi peut-on asformation chimique a eu lieu ?

on chimique de cette réaction : + u2+(aq)

3. Les ions nitrate NO3- ateurs. Expliquer cet adjectif.

4. Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs introduits : ni(Ag+) et ni(Cu). Détailler les calculs.

5. Compléter les deux premières lignes du tableau d'avancement ci-dessous.

Equation chimique +(aq) + + u2+(aq)

Etat initial x = 0

En cours x

Etat final xmax =

? Détailler les calculs.

7. t final (compléter le tableau).

Détailler les calculs.

Correction Exercice : Arbre de Diane

1. Une transformation chimique a

le fil de cuivre. Ceci implique que la composition chimique du système a changé.

2. Equation de reaction : 2 Ag+(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu2+(aq)

3. Les ions

¾ Quantité de matière des ions argent :

ni(Ag+) = cxV = 0,20x5,0x10-3 = 1,0x10-3 mol

¾ Quantité de matière de cuivre :

ni(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 0,52 / 63,5 = 8,2x10-3 mol 5.

Equation chimique 2 Ag+(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu2+(aq)

Etat initial x = 0 1,0x10-3 mol 8,2x10-3 mol 0 0

En cours x 1,0x10-3 - 2x 8,2x10-3 - x 2x x

Etat final xmax=5,0x10-4 mol 0 7,7x10-3 mol 1,0x10-3 mol 5,0x10-4 mol

6. Si les ions argent sont le réactif limitant alors : 1,0x10-3 - xmax = 0 soit xmax = 5,0x10-4 mol.

Si le cuivre est le réactif limitant alors : 8,2x10-3 - x max = 0 soit xmax = 8,2x10-3 mol. max = 5,0x10-4 mol.

Le réactif limitant est donc les ions argent.

7. A -3 1,0x10-3

-4 m(Ag) = n (Ag) x M(Ag)

Soit m(Ag) = 1,0x10-3 x107,9 = 0,11 g.

M(Ag) = 107,9 g.mol-1

M(Cu) = 63,5 g.mol-1

: Molécules et géométrie

Exercice :

animaux en projettent vers leurs prédateurs pour s'en protéger. Formule semi-développée du but-2-ène-1-thiol : CH3-CH=CH-CH2-SH

1. Rechercher la place de l'élément chimique soufre dans la classification périodique (internet) et en déduire le nombre de

liaisons covalentes que peut établir un atome de soufre. Justifier.

2. Donner alors les nombres et les types de liaisons possibles pour cet atome.

3. Combien de doublets non liants possède cet atome. Justifier.

2S.

5. En déduire la géométrie de cette molécule.

6.a. Ecrire les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol.

6.b. Pourquoi n'ont-ils pas la même odeur?

Correction exercice : Composés soufrés et mauvaises odeurs

1. L'élément Soufre se trouve dans la 3ème période, 16ème colonne. Sa structure électronique est donc K2L8M6. Le soufre

possède 6 électrons externes. donc réaliser 2 liaisons covalentes.

2. Cet atome peut réaliser soit 2 liaisons simples soit 1 liaison double.

s covalentes. Il lui reste donc 4 électrons externes qui vont donner 2 doublets non liants.

2S est :

5. Cette molécule sera coudée.

6.a. Les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol sont respectivement :

6.b. L'isomère Z et l'isomère E n'ont pas la même odeur car ce sont deux espèces chimiques qui ont les mêmes formules

brutes mais des formules développées différentes et donc des propriétés physiques et chimiques différentes.

: Interaction lumière / matière

Exercice : Lampe à vapeur de lithium

Il isole la radiation la plus Ȝ = 571 nm.

(préciser les unités de chaque grandeur)

1b. Calculer la fréquence de cette radiation.

on associé à cette radiation.

2b. Calculer cette énergie en joules puis en électron volts.

-contre. - ? Pourquoi ?

3b. Représenter sur le schéma ci-contre la transition associée.

3c. Que se passe-t-il pour l

? Pourquoi ? Données : h = 6,63x10-34 J.s 1 eV = 1,60x10-19 J Correction exercice : Lampe à vapeur de lithium - c : célérité de la lumière dans le vide : c = 3,00x108 m.s-1 - Ȟ : fréquence de la radiation lumineuse en hertz (Hz).

1b. Calculons cette fréquence :

ȞȜȞ8 / 571x10-9 = 5,25x1014 Hz.

La fréquence de cette radiation est de 5,25x1014 Hz.

2a. On sait que : Ȟ :

- E : énergie du photon en Joules J ; - h : constante de Planck h = 6,63 x 10-34 J.s ;

2b. Calculons cette énergie :

E = 6,63x10-34 x 5,25x1014 = 3,48x10-19 J.

-19 J.

On sait que 1 eV = 1,60x10-19 J.

-19 / 1,60x10-19 = 2,18 eV.

Cette énergie vaut 2,18 eV.

-2,01 eV. Ce niveau existe bien donc le photon peut bien être absorbé. 3b.

3c. Si cet atome reçoit une radiation de 2,00 eV, alors on se retrouve sur le niveau équivalent à -

pas. Par conséquent, cet atome ne peut pas absorber la radiation correspondante. : Chimie organique

Exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2. Ecrire la formule semi-développée de chacune des espèces chimiques suivantes en indiquant à quelle famille organique

elles appartiennent. Méthanol / Pentan-2-ol / Acide 2-méthylhexanoïque / Butanal / 4-éthyloctan-2-one.

Exercice 2 : L'oxydation du butan-1-ol

a. Légender le schéma du montage. b. Représenter la formule semi-développée du butan-1-ol et préciser sa classe. c. Quelles espèces chimiques organiques peuvent se former lors de cette réaction?

d. Quelle observation permet de dire que le test à la DNPH est positif et quelle information apporte ce test?

e. En quoi ce test permet-il de préciser la réponse à la question c.? f. Quel autre test pourrait caractériser le groupe caractéristique obtenu?

g. Sachant que l'ion permanganate appartient au couple d'oxydoréduction MnO4- / Mn2+, écrire les deux demi-équations des

couples d'oxydoréduction concernés par cette réaction puis l'équation de cette réaction.

Correction exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2-méthylpentane

2-méthylpropane

3-méthylbutan-2-ol

2-méthylbutanal

2-méthylpentan-3-one

2,2-diméthylpropan-1-ol

3-éthyl-2,2-diméthylhexane

2. Ecrire la formule semi-développée de chacune des espèces chimiques suivantes en indiquant à quelle famille organique

elles appartiennent.

Correction exercice 2 : L'oxydation du butan-1-ol

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[PDF] Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

Comment fonctionnent les piles électrochimiques ?

Comment calculer la réaction chimique d’une pile ?

Comment calculer la polarité D’une pile ?

Comment calculer la pile ?

Pb (s)

Exercice :

1. Donner le nom des porteurs de charges responsables du passage du courant :

2. A partir de la polarité de la pile donnée sur le schéma, complétez-le en indiquant :

3. Ecrire les demi-

Correction Exercice :

2. Schéma :

3. Demi-équations :

Anode : Pb(s) = Pb2+(aq) + 2 e-

4. b :

Pb(s) + 4 H+(aq) + PbO2ĺ2+(aq) + 2 H2O(l)

Exercice :

1. Pourquoi peut-on asformation chimique a eu lieu ?

3. Les ions nitrate NO3- ateurs. Expliquer cet adjectif.

4. Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs introduits : ni(Ag+) et ni(Cu). Détailler les calculs.

5. Compléter les deux premières lignes du tableau d'avancement ci-dessous.

Etat initial x = 0

En cours x

Etat final xmax =

7. t final (compléter le tableau).

Détailler les calculs.

Correction Exercice : Arbre de Diane

1. Une transformation chimique a

2. Equation de reaction : 2 Ag+(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu2+(aq)

3. Les ions

¾ Quantité de matière des ions argent :

¾ Quantité de matière de cuivre :

Etat initial x = 0 1,0x10-3 mol 8,2x10-3 mol 0 0

En cours x 1,0x10-3 - 2x 8,2x10-3 - x 2x x

6. Si les ions argent sont le réactif limitant alors : 1,0x10-3 - xmax = 0 soit xmax = 5,0x10-4 mol.

Le réactif limitant est donc les ions argent.

7. A -3 1,0x10-3

Soit m(Ag) = 1,0x10-3 x107,9 = 0,11 g.

M(Ag) = 107,9 g.mol-1

M(Cu) = 63,5 g.mol-1

Exercice :

1. Rechercher la place de l'élément chimique soufre dans la classification périodique (internet) et en déduire le nombre de

2. Donner alors les nombres et les types de liaisons possibles pour cet atome.

3. Combien de doublets non liants possède cet atome. Justifier.

5. En déduire la géométrie de cette molécule.

6.a. Ecrire les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol.

6.b. Pourquoi n'ont-ils pas la même odeur?

1. L'élément Soufre se trouve dans la 3ème période, 16ème colonne. Sa structure électronique est donc K2L8M6. Le soufre

2. Cet atome peut réaliser soit 2 liaisons simples soit 1 liaison double.

2S est :

5. Cette molécule sera coudée.

6.a. Les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol sont respectivement :

6.b. L'isomère Z et l'isomère E n'ont pas la même odeur car ce sont deux espèces chimiques qui ont les mêmes formules

Exercice : Lampe à vapeur de lithium

Il isole la radiation la plus Ȝ = 571 nm.

1b. Calculer la fréquence de cette radiation.

2b. Calculer cette énergie en joules puis en électron volts.

3b. Représenter sur le schéma ci-contre la transition associée.

3c. Que se passe-t-il pour l

1b. Calculons cette fréquence :

ȞȜȞ8 / 571x10-9 = 5,25x1014 Hz.

2a. On sait que : Ȟ :

2b. Calculons cette énergie :

E = 6,63x10-34 x 5,25x1014 = 3,48x10-19 J.

On sait que 1 eV = 1,60x10-19 J.

Cette énergie vaut 2,18 eV.

3c. Si cet atome reçoit une radiation de 2,00 eV, alors on se retrouve sur le niveau équivalent à -

Exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2. Ecrire la formule semi-développée de chacune des espèces chimiques suivantes en indiquant à quelle famille organique

Exercice 2 : L'oxydation du butan-1-ol

Correction exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2-méthylpentane

2-méthylpropane

3-méthylbutan-2-ol

2-méthylbutanal

2-méthylpentan-3-one

2,2-diméthylpropan-1-ol

3-éthyl-2,2-diméthylhexane