Ajuster léquation dune réaction chimique
Modélisation d'une transformation chimique par une équation de réaction. Consulter la page éduscol associée au thème « Programmer en physique-chimie ».
PHYSIQUE - CHIMIE 4e
Dans les produits de réaction : 1 atome de carbone 2 atomes d'hydrogène
Equilibrer les équations suivantes : a) b) c) d) ? 5 CO2 + 4 H2O e
Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques ci-dessous relatives aux principales réactions alors mises en jeu ; C8H18 représente les.
Comment écrire et équilibrer une équation-bilan ? www
Définition : On appelle équation-bilan l'écriture simplifiée d'une réaction ou transformation chimique dans laquelle on remplace les noms des réactifs et
4eme - Chimie - Corrigé Exercices chap 1 2 3
Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème 2) La molécule produite par cette réaction chimique est la molécule de dioxyde.
C4H10 est la formule chimique du butane. Le C est le symbole de l
Pour ajuster une équation de réaction chimique on place devant / derrière les formules chimiques des coefficients. 4. Dans la molécule d'eau H20
On veut équilibrer léquation de la combustion complète du méthane
On compte ensuite les atomes d'hydrogène : 4 dans les réactifs et 2 dans les produits. Il faut donc multiplier par 2 le nombre de molécules d'eau dans les
CHP 4 : les combustions les combustions les combustions
Complète alors le résumé ci-dessous en dessinant les modèles moléculaires. +. 3) Equation chimique de la combustion du carbone : L'équation ci-dessus s
petit controle chap3 et 4-4eme
4- Ecris l'équation de réaction. Exercice n°4 : Ajuster les équations de réaction. Ajoute éventuellement
correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4
Une bonne connaissance de la nomenclature des ions est indispensable pour compléter les équations bilans et les équilibrer. Nature de la réaction. Nom du solide
Petit contrôle sur le chapitre 4 (12/12/08)
Exercice n°1 : L"aspirine
L"aspirine (ou acide acétylsalicylique) est un antalgique (antidouleur) très connu. Sa molécule a pour formule C
9H8O4.
1- Quel est le nombre total d"atomes contenus dans une molécule d"aspirine ?
2- Indique le nom et le nombre de chaque type d"atome qui forme cette molécule.
Exercice n° 2 : La fusée Ariane
Le moteur Vulcain de la fusée Ariane utilise la combustion du dihydrogène. Le bilan de la transformation chimique
s"écrit : dihydrogène + dioxygène eau1- Quelles sont les formules chimiques du dihydrogène, du dioxygène et de l"eau ?
2- Quelle est l"équation de réaction ? Fais une phrase de lecture de l"équation de réaction.
Exercice n°3 : Des modèles moléculaires à l"équation de réaction : On a modélisé ci dessous une transformation chimique.1- Quels sont les réactifs ?
2- Quels sont les produits ?
3- Cette modélisation respecte t-elle la règle de conservation des atomes ? Explique comment tu peux le vérifier.
4- Ecris l"équation de réaction.
Exercice n°4 : Ajuster les équations de réactionAjoute, éventuellement, devant les formules les coefficients nécessaires pour que les équations suivantes soient ajustées.
(Tu ne dois pas modifier les formules des molécules)1- .......S + ........O
2 ..............SO2
2- ....... C + ........ CO
2 ............ CO
3- ...........S + .........O
2 ............ SO3
Correction petit contrôle sur le chapitre 4 (12/12/08)Exercice n°1 : L"aspirine
1- La molécule d"aspirine contient 9 + 8 + 4 = 21 atomes au total.
2- Il y a : 9 atomes de carbone, 8 atomes d"hydrogène, 4 atomes d"oxygène.
Exercice n° 2 : La fusée Ariane
1- La formule du dihydrogène est : H
2. La formule chimique du dioxygène est O2 et celle de l"eau est H2O.
2- L"équation de réaction est :
2 H2 + O2 2 H2O. La phrase de lecture de l"équation de réaction est : deux
molécules de dihydrogène réagissent avec une molécule de dioxygène pour donner deux molécules d"eau.
Exercice n°3 : Des modèles moléculaires à l"équation de réaction :1- Les réactifs sont le méthane et le dioxygène. (Une molécule de méthane et deux molécules de dioxygène)
2- Les produits sont le dioxyde de carbone et l"eau. (Une molécule de dioxyde de carbone et deux molécules d"eau)
3- Cette modélisation respecte la règle de conservation des atomes : il y a 1 atome de carbone, 4 atomes d"hydrogène et 4
atomes d"oxygène dans les réactifs comme dans les produits.4- L"équation de réaction est : CH
4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
Exercice n°4 : Ajuster les équations de réaction 1-S + O2 SO2
2- C + CO
2 2 CO
3-2 S + 3 O2 2 SO3
méthane Eau dioxygène Dioxyde de carbonequotesdbs_dbs45.pdfusesText_45[PDF] AKUKA peuple TOLAI 2nde Musique
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