Série dexercices sur le tableau davancement
Série d'exercices sur le tableau d'avancement. 1er EXERCICE: a) Complétez le rempl1issage du tableau suivant: Equation de la réaction. Quantité de matière (en
Exercices de révisions : Physique-chimie
Initialement le système chimique contient 30 mol de diiode et 5
Exercice de révision. Tableau davancement. Exercice de révision
Exercice de révision. Tableau d'avancement. L'éthanol liquide incolore
Série dexercices sur le tableau davancement
4) Déterminer xmax et le réactif limitant. ) Faire le bilan de matière à la fin de la réaction . 5. 6) Calculer la masse du dioxygène formée et celle
Exercices de révisions : Physique-chimie
Construire le tableau d'avancement. 4. Donner la composition du système chimique à la fin de la transformation et la masse des produits formés. . Exercice
Chapitre 8 : Le tableau davancement
Au cours d'une transformation chimique des espèces chimiques sont modifiées : ✓ Des réactifs sont consommés et leurs quantités de matière diminuent ;. ✓ Des
Série dexercices sur le tableau davancement
Série d'exercices sur le tableau d'avancement. 1er EXERCICE: a) Complétez le rempl1issage du tableau suivant: Equation de la réaction. Quantité de matière (en
CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1
1 oct. 2015 2) Proposer un tableau d'avancement explicite l'avancement étant noté ξ. ... Paul Sabatier a reçu le prix Nobel de Chimie en 1912 pour l'étude de ...
tableau davancement
Exercice 1 : precipitation de l'hydroxyde de cuivre II. On mélange 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration c1 = 05 mol.L-1 et. 80
2C exos tableau avancement
Déterminer les concentrations finales en ions Na+et OH-. Donnée: Masse volumique de l'eau: µeau=1000g.L-1. Exercice 3. On dispose d'un
Exercices de révisions : Physique-chimie
Construire le tableau d'avancement. 4. Donner la composition du système chimique à la fin de la transformation et la masse des produits formés.? ?. Exercice
Série dexercices sur le tableau davancement
Série d'exercices sur le tableau d'avancement. 1er EXERCICE: a) Complétez le rempl1issage du tableau suivant: Equation de la réaction.
Série dexercices sur le tableau davancement
2eme EXERCICE: a) Complétez le rempl1issage du tableau suivant: Equation de la réaction. Quantité de matière (en mol) avancement.
Exercice n°1 : Avancement dune réaction (95 pts) On mélange n1
1) Compléter littéralement le tableau d'avancement ci-dessous: Equation chimique. Etat du système. Avancement. Quantités de matière (en mol). Etat initial.
Avancement dune réaction » Attention : 1) expression littérales 2
4) souligner votre résultat et vérifier que vous n'avez pas oublié l'unité. Exercice 1 : Dans un ballon on verse un volume V0 = 100 mL d'acide chlorhydrique (
EXERCICES Réactions chimique et avancement
EXERCICE 2 : On dispose d'une solution commerciale d'acide sulfurique de formule H2SO4. Cette solution contient P. = 95% en masse d'acide sulfurique pur.
Exercice de révision. Tableau davancement. Exercice de révision
Exercice de révision. Tableau d'avancement. L'éthanol liquide incolore
2C exos tableau avancement
Déterminer les concentrations finales en ions Na+et OH-. Donnée: Masse volumique de l'eau: µeau=1000g.L-1. Exercice 3. On dispose d'un
CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1
01-Oct-2015 11 Pts Exercice : combustion de S et formation de ... 2) Proposer un tableau d'avancement explicite l'avancement étant noté ?. Que.
Exos avancement
Exercices réaction chimique. Exercice 1. On effectue une réaction chimique entre Déterminer l'avancement maximal et compléter le tableau d'avancement.
[PDF] Série dexercices sur le tableau davancement - AlloSchool
Série d'exercices sur le tableau d'avancement 1er EXERCICE: a) Complétez le rempl1issage du tableau suivant: Equation de la réaction
[PDF] Exercices de révisions : Physique-chimie
1 Construire le tableau d'avancement de la réaction 2 Déterminer le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal xmax
[PDF] Exercice de révision Tableau davancement
1) Ecrire l'équation chimique modélisant la réaction 2) Décrire l'état initial du système 3) Calculer l'avancement maximal Quel est le réactif limitant ?
[PDF] La réaction chimique Exercice n°1 1) Compléter le tableau suivant
Exercice n°1 1) Compléter le tableau suivant et indiquer quel est le réactif limitant Déterminer l'avancement maximal de la réaction et le réactif
[PDF] Exercice 1 : precipitation de lhydroxyde de cuivre II - Lycée Jean Vilar
1 1 Dresser le tableau d'avancement 1 2 Déterminer le réactif limitant et calculer xmax 1 3 Calculer la masse de précipité
[PDF] Série dexercices sur le tableau davancement - Moutamadrisma
Série d'exercices sur le tableau d'avancement 1er EXERCICE: a) Complétez le rempl1issage du tableau suivant: Equation de la réaction
[PDF] Exercice n°1 : Avancement dune réaction (95 pts) On mélange n1
1) Compléter littéralement le tableau d'avancement ci-dessous: Equation chimique Etat du système Avancement Quantités de matière (en mol) Etat initial
[PDF] 1S DS n°2 « Avancement dune réaction » Attention
Exercice 1 : Dans un ballon on verse un volume V0 = 100 mL d'acide chlorhydrique (H3O+ (aq) Cl- (aq)) ayant une concentration molaire C0 = 100 10-1 mol
[PDF] 2C exos tableau avancement - Free
1 Dresser le tableau d'avancement de la réaction 2 Rappeler ce qu'on appelle réactif limitant 3 Déduire du tableau la quantité de matière d'ions Cl-
[PDF] Tableaux davancement
Sar lecture du tableau d'avancement on a pour x? = 32 mmd! m (Mg)= 100 -2x32 = 36 mmol m? (0?)= 40 -32 = 080 mmol n 2 (MgO)= 2x3 2 6 4 mmol 1
Comment faire un tableau d'avancement en chimie ?
Lorsqu'on calcule l'avancement maximal, on détermine le réactif limitant et si on connaît le réactif limitant, on connaît l'avancement maximal. Dans l'état final, on a donc deux choix possibles : Si le carbone est réactif limitant, alors nf(CH4) = 0 donc 5 - xmax = 0.Comment trouver le réactif limitant tableau d'avancement ?
Le taux ou degré d'avancement de réaction x s'écrit : x = x / xmax. Lorsque la réaction est totale, c'est à dire lorsqu'elle consomme la totalité d'au moins un des réactifs, le taux d'avancement de réaction vaut 1 (ou encore 100%).Comment calculer le taux d'avancement d'une réaction chimique ?
Calcul de la masse de précipité : on peut lire dans le tableau que la quantité de matière de précipité Cu(OH)2 est n3 = 0,05 mol. Concentration finale en ions HO— : on peut lire dans le tableau que la quantité finale de matière d'ions hydroxyde est n4 = 0,06 mol avec V = V1 + V2 = 100 + 80 = 180 mL.
EXERCICES
données:M(Pb)=207,2g.mol
-1; M(Cl)=35,5g.mol-1; M(H)=1,0g.mol-1; M(Fe)=55,8g.mol-1;M(O)=16,0g.mol
-1; M(Na)=23,0g.mol-1;Exercice 1
Les ions chlorures réagissent avec les ions plomb selon l"équation suivante: Pb2+ + 2 Cl- PbCl2
On fait réagir 30,0.10-3 mol d"ions Pb2+ avec 40.10-3 mol d"ions Cl-.1. Dresser le tableau d"avancement de la réaction.
2. Rappeler ce qu"on appelle réactif limitant.
3. Déduire du tableau la quantité de matière d"ions Cl
- restants dans l"état final si l"on considère que l"ion Pb2+ est le réactif limitant. Que peut-on dire du résultat obtenu?4. En déduire la quantité de matière de chacun des réactifs et des produits dans l"état final.
5. Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu
Exercice 2
Le sodium réagit avec l"eau. Il se forme des ion Na +, des ions OH- ainsi que du dihydrogène.1. Écrire l"équation de la réaction chimique correspondant à cette réaction. et vérifier que les nombres
stoechiométriques sont ajustés.2. Cette réaction dangereuse est effectuée avec 0,23g de sodium seulement que l"on introduit dans 1,0L d"eau.
Quelles sont les quantités de matière des réactifs en présence?3. Dresser un tableau d"avancement pour cette réaction et en déduire le réactif limitant.
4. Quelle est la quantité de matière d"eau restant dans l"état final? Que peut-on dire du volume final de la solution
aqueuse obtenue?5. Déterminer le volume de dihydrogène dégagé.
6. Déterminer les concentrations finales en ions Na
+et OH-.Donnée: Masse volumique de l"eau: μ
eau=1000g.L-1.Exercice 3
On dispose d"un volume V
o=10mL d"une solution de nitrate d"argent dont la concentration en ion Ag+ est Co=5,0.10-2mol.L-1. On ajoute un volume V d"une solution de carbonate de sodium dont la concentration en
ions carbonate CO32- est C=0,20mol.L-1.
1. Il se forme un précipité de carbonate d"argent. Sachant que cette espèce chimique est globalement neutre, quelle
est sa formule?2. Écrire l"équation de la réaction de précipitation.
3. Les proportions initiales sont-elles stoechiométriques si le volume V est de 2,0mL?
4. Dans ces conditions, à l"aide d"un tableau d"avancement de cette réaction chimique, déterminer les ions présents
dans la solution à l"état final.5. Quel devrait être le volume V pour être dans les conditions stoechiométriques?
Exercice 4
Un morceau de fer de masse m=1,28g est introduit dans 50mL d"une solution contenant des ions H +. Le morceau de fer disparaît et il se dégage du dihydrogène.1. Écrire l"équation correspondant à cette réaction.
2. A l"aide d"un tableau d"avancement de la réaction chimique, déterminer le volume V(H
2) mesuré dans les CNTP de
dihydrogène formé par la réaction.3 Calculer la concentration en ions Fe
2+.Exercice 1
1. Le tableau d"avancement de la réaction est le suivant:
Pb2+ + 2 Cl- PbCl2
Etat du système n(Pb2+) (mol) n(Cl-) (mol) n(PbCl2) (mol)Etat initial 30.10-3 40.10-3 0,0
Au cours de la transformation 30.10-3 - x 40.10-3 - 2x xEtat final 30.10-3 - xmax 40.10-3 - 2xmax xmax
2. Le réactif limitant (ou réactif en défaut) est le réactif totalement consommé par la réaction. Il n"en reste plus à la fin
de la réaction.3. Si l"on considère que l"ion Pb
2+ est le réactif limitant, la réaction est terminée lorsque n(Pb2+)f=0, d"où:
30.10-3 - x 0 => xmax = 30.10-3mol On en déduit la quantité finale d"ions Chlorures n(Cl -)f = 40.10-3 - 2x30.10-3 => n(Cl-)f = -20.10-3mol
Ce résultat est bien sûr incorrect puisque n(Cl-) ne peut pas être négatif. L"hypothèse de départ est donc
fausse: les ions Pb2+ ne constituent pas le réactif limitant. Le réactif limitant est Cl-.
4. Nous devons reprendre le calcul précédent. Si l"on considère que l"ion Cl
- est le réactif limitant, la réaction est terminée lorsque n(Cl -)f=0, d"où: 40.10-3 - 2x 0 => xmax = 40.10 -3 2 => x max = 20.10-3mol
On en déduit la quantité finale d"ions Pb
2+ n(Pb2+)f = 30.10-3 - 20.10-3 => n(Pb2+)f = 10.10-3mol
On en déduit le tableau d"avancement de la réaction:Pb2+ + 2 Cl- PbCl2
Etat du système n(Pb2+) (mol) n(Cl-) (mol) n(PbCl2) (mol)Etat initial 30.10-3 40.10-3 0,0
Au cours de la transformation 30.10-3 - x 40.10-3 - 2x xEtat final 10.10-3 0 20.10-3
5. La masse molaire du chlorure de plomb est:
M(PbCl
2) = M(Pb) + 2.M(Cl) => M(PbCl2) = 207,2 + 2x35,5
M(PbCl2) = 278,2 g.mol-1
La masse de chlorure de plomb obtenue est:
m(PbCl2) = n(PbCl2).M(PbCl2) => m(PbCl2) = 20.10-3x278,2
m(PbCl2) = 5,56gExercice 2
1. L"équation de la réaction est la suivante (il faut veiller à équilibrer les charges électriques):
2Na + 2H
2O 2Na+ + 2OH- + H2
2. La masse molaire de l"eau est:
M(H2O) = 2M(H) + M(O) => M(H2O) = 2x1,0 + 16,0
=> M(H2O) = 18,0g.mol-1
La masse d"un litre d"eau est:
m(H2O) = μeau.V => m(H2O) = 1000x1
=> m(H2O) = 1000g D"où la quantité de matière d"eau: n(H2O) = m(H
2O)M(H2O)
=> n(H2O) = 1000 18,0 => n(H2O) = 55,6mol Un calcul identique donne la quantité de matière de sodium: n(Na) = m(Na) M(Na) => n(Na) = 0,23 23,0=> n(Na) = 1,0.10-2mol
3. Le tableau d"avancement de la réaction est le suivant:
2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2
Etat du système n(Na) (mol) n(H2O) (mol) n(Na+) (mol) n(OH-) (mol) n(H2) (mol)Etat initial 1,0.10-2 55,6 0,0 0,0 0,0
Au cours de la transformation 1,0.10-2 - 2x 55,6 - 2x 2x 2x x Etat final 1,0.10-2 - 2xmax 55,6 - 2xmax 2xmax 2xmax xmaxLe réactif limitant (ou réactif en défaut) est le réactif totalement consommé par la réaction. Il n"en reste plus
à la fin de la réaction.
Visiblement
Na est le réactif limitant, la réaction est terminée lorsque n(Na)f=0, d"où:1,0.10
-2 - 2x 0 => xmax = 1,0.10 -2 2 => xmax = 5,0.10-3mol4. La quantité d"eau restante est:
n(H2O)f = 55,6 - 2.1,0.10-2 => n(H2O)f 55,6mol
On en déduit le tableau d"avancement de la réaction:2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2
Etat du système n(Na) (mol) n(H2O) (mol) n(Na+) (mol) n(OH-) (mol) n(H2) (mol)Etat initial 1,0.10-2 55,6 0,0 0,0 0,0
Au cours de la transformation 1,0.10-2 - 2x 55,6 - 2x 2x 2x xEtat final 0 55,6 1,0.10-2 1,0.10-2 5,0.10-3
On remarquera que la quantité d"eau consommée est négligeable devant 55,6mol. Le volume d"eau ne
varie pratiquement pas au cours de la réaction5. Le volume de dihydrogène dégagé est:
V(H2) = n(H2).Vo => V(H2) = 5,0.10-3x22,4
V(H2) = 1,1.10-1L (110mL)
6. La concentration en ions hydroxydes s"écrit:
[OH -] = n(OH V => [OH-] = 1,0.10 -2 1,0 => [OH-] = 1,0.10-2mol.L-1 Un calcul identique donne la concentration en ions sodiums: [Na +] = n(Na V => [Na+] = 1,0.10 -2 1,0 => [Na+] = 1,0.10-2mol.L-1Exercice 3
1. Le carbonate d"argent est formé à partir de deux ions Ag+ et d"un ion CO32- (le composé formé doit être globalement
neutre).Sa formule est donc Ag2CO3.
2. D"après ce qui précède, l"équation de la réaction est la suivante:
2Ag + + CO32- Ag2CO33. La quantité de matière d"ions Na+ présente est:
n(Na +) = Co.Vo => n(Na+) = 5,0.10-2x10.10-3 => n(Na+) = 5,0.10-4mol La quantité de matière d"ions CO32- ajoutée est: n(CO32-) = C.V => n(CO32-) = 0,20x2,0.10-3
=> n(CO32-) = 4,0.10-4mol Le tableau d"avancement de la réaction est le suivant:2Ag+ + CO32- Ag2CO3
Etat du système n(Ag+) (mol) n(CO32-) (mol) n(Ag2CO3) (mol)Etat initial 5,0.10-4 4,0.10-4 0,0
Au cours de la transformation 5,0.10-4 - 2x 4,0.10-4 - x xEtat final 5,0.10-4 - 2xmax 4,0.10-4 - xmax xmax
3. Visiblement Na+ est le réactif limitant, la réaction est terminée lorsque n(Na)f=0, d"où:
5,0.10
-4 - 2x 0 => xmax = 5,0.10 -4 2 => xmax = 2,5.10-4mol On en déduit la quantité finale d"ions carbonates n(CO32-)f = 4,0.10-4 - 2,5.10-4 => n(CO32-)f = 1,5.10-4mol
n(CO32-)f n"est pas nul. L"ion sodium est en défaut et l"ion carbonate est en excès. Les proportions initiales
ne sont pas stoechiométriques4. On en déduit le tableau d"avancement de la réaction:
2Ag+ + CO32- Ag2CO3
Etat du système n(Ag+) (mol) n(CO32-) (mol) n(Ag2CO3) (mol)Etat initial 5,0.10-4 4,0.10-4 0,0
Au cours de la transformation 5,0.10-4 - 2x 4,0.10-4 - x xEtat final 0,0 1,5.10-4 2,5.10-4
5. Soit n(CO32-)i la quantité d"ions carbonates nécessaire pour obtenir un mélange stoechiométrique, il faut que n(CO32-)f=0, c"est à dire:
2Ag+ + CO32- Ag2CO3
Etat du système n(Ag+) (mol) n(CO32-) (mol) n(Ag2CO3) (mol)Etat initial 5,0.10-4 n(CO3
2-)i 0,0
Au cours de la transformation 5,0.10-4 - 2x n(CO3
2-)i - x x
Etat final 0,0 0,0 2,5.10-4
Il faut n(CO
32-)i - xmax = 0 => n(CO32-)i = xmax
=> n(CO32-)i = 2,5.10-4mol
Or n(CO
32-)i = C.V => V = n(CO
32-)iC => V = 2,5.10 -4 0,20
V = 1,2.10-3L (1,2mL)
Le tableau d"avancement devient (les chiffres modifiés sont en rouge):2Ag+ + CO32- Ag2CO3
Etat du système n(Ag+) (mol) n(CO32-) (mol) n(Ag2CO3) (mol)Etat initial 5,0.10-4 2,5.10-4 0,0
Au cours de la transformation 5,0.10-4 - 2x 2,5.10-4 - x xEtat final 0,0 0,0 2,5.10-4
Exercice 4
1. L"équation de la réaction est la suivante (il faut veiller à équilibrer les charges électriques):
Fe + 2H
+ H2 + Fe2+2. Le texte suppose que les ions H+ sont en excès. Il reste donc à déterminer la quantité initiale de fer:
n(Fe) = m(Fe) M(Fe) => n(Fe) = 1,28 55,8=> n(Fe) = 2,29.10 -2mol D"où le tableau d"avancement de la réaction:
Fe + 2H+ H2 + Fe2+
Etat du système n(Fe) (mol) n(H+) (mol) n(H2) (mol) n(Fe2+) (mol)Etat initial 2,29.10-2 0,0 0,0
Au cours de la transformation 2,29.10-2 - x x xEtat final 2,29.10-2 - xmax xmax xmax
indique la présence de l"espèce chimiqueDétermination de xmax:
2,29.10
-2 - x 0 => xmax = 2,29.10-2molD"où le tableau:
Fe + 2H+ H2 + Fe2+
Etat du système n(Fe) (mol) n(H+) (mol) n(H2) (mol) n(Fe2+) (mol)Etat initial 2,29.10-2 0,0 0,0
Au cours de la transformation 2,29.10-2 - x x x
Etat final 0 2,29.10-2 2,29.10-2
indique la présence de l"espèce chimiqueCalcul de V(H2):
V(H2) = n(H2).Vo => V(H2) = 2,29.10-2x22,4
V(H2) = 0,513L
3. [Fe2+] = n(Fe
2+) V => [Fe2+] = 2,29.10 -250.10-3
[Fe2+] = 4,58.10-1mol.L-1quotesdbs_dbs7.pdfusesText_13[PDF] calculer xf tableau d'avancement
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