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Avant propos
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PHYSIQUE-CHIMIE ET SCIENCES DE LA VIE ET DE LA TERREPHYSIQUE-CHIMIE ET SCIENCES DE LA VIE ET DE LA TERRE Série généraleSérie générale Durée de l’épreuve : 1 h 00 – 50 points
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L’épreuve des TPs évalué est la première étape de l’épreuve de physique-chimie du bac. Faisons le point sur cette épreuve et surtout voyons comment s’y préparer.
Mohamed BOUDIAF »
Faculté de Chimie
Département de Génie des Matériaux
Destiné
aux étudiants de 1ère année Génie des ProcédésRachida OUARGLI-SAKER
2015-2016
Scientifique
COURS DE
THERMODYNAMIQUE
République Algérienne Démocratique Et PopulaireAvant propos :
Ce cours de thermodynamique est destiné aux étudiants de 1ère année érieur de spécialité génie des procédés et science de la matière. Le premier chapitre introduit les notions fondamentales et les premières définitions utilisées en .Le deuxième chapitre développe
premier principe. Le troisième chapitre est consacré à la chimie. Le quatrième et dernier chapitre présente le deuxième principe de la thermodynamique, les notions et les différentes expr ainsi introduction aux machines thermiques et les cycles thermodynamiques. Cette présentation résulte de la lecture de nombreux ouvrages et documents dont la plupart ne sont pas cités dans la bibliographie.Tables des matières
CHAPITRE I : Notions fondamentales de la thermodynamiqueI. 1. Introduction générale 01
I.1.1. Notion de la température 02
I.1.2. Notion de la pression 03
05I.1.4. Unités 05
06I.2.1. Définition du système 06
I.2.3. Evolution ou transformation du système 07 08 I.2.5. Représentations graphiques des évolutions du système 10I.2.6. 11
I.2.7. Principe zéro 12
CHAPITRE II : travail, chaleur, énergie interneII.1. Introduction 13
(U) 13II.2.1. 13
II.3. La chaleur (Q) 14
II.3.1. Chaleur sensible 14
II.3.2. Chaleur latente 15
II.3.3. Calorimétrie 16
II.4. Le travail (W) 19
II.5. Convention du 21
II.6. Le 1er principe de la thermodynamique 22
II.6.1. Enoncé du 1er principe de la thermodynamique 22 23II. 8. Capacité calorifique 24
II.9. Les transformations réversibles 26
II.9.1. ransformationisochore (à volume constant) 26 II.9.2. ransformation isobare (à pression constante) 27 II.9.3. ransformationisotherme (à température constante) 29 II.9.4. ransformationadiabatique (chaleur Q constante) 30 CHAPITRE III : Thermochimie : Application du 1er principe à la chimie III. 1. Etat standard et chaleur de réaction 36III. 2. Relation entre 38
III.3. Enthalpie standard de réaction 39
III.4. Loi de HESS 40
III.5. Loi de KIRCHOFF 43
III.6. Energie de la liaison covalente 45
CHAPITRE IV : 2ème principe de la thermodynamiqueIV.1. Introduction 47
47IV.3. Enoncés du second principe 48
IV.3.1. Enoncé de CLAUSIUS 48
IV.3.2. Enoncé de KELVIN 48
IV.3.3. Enoncé mathématique 49
5153
IV.5.1. Transformation isotherme réversible 53
IV.5.2. Transformation isobare réversible 53
IV.5.3. Transformation isochore réversible 54
IV.5.4. Transformation adiabatique 54
5455
IV.7. 57
IV.8. 60
60IV.10. Les machines thermiques 62
IV.10.1. Machines thermodynamiques (T.D) 62
IV.10.2. Machines dynamo-thermiques (D.T) 63
IV.11. Cycles thermodynamiques 64
IV.11.1. Cycle de Carnot 65
IV.11.2. Cycle de Beau Rochas (OTTO) 66
IV.11.3. Cycle de Diesel 66
IV.11.4. Cycle de Rankine 67
IV.11.5. Cycle de Stirling 68
Références bibliographiques 71
1 CHAPITRE I : Notions fondamentales de la thermodynamiqueI. 1. Introduction générale
La thermodynamique est une science qui nait à la fin du 17ème siècle On rapporte que Denis PAPIN (Physicien français, 1647-1714 et ainsi fournir du travail. trouver les conditions optimales pour transformer la chaleur en travail. On trouve dans cette phrase les trois (03) mots fondateurs de la thermodynamique. Ce non (thermodynamique) vient du grec signifiant respectivement chaleur et force. On peut décrire la thermodynamique de deux (02) manières ou selon deux (02) aspects différents : a. : on s microscopique ou atomique en utilisant comme variables les grandeurs cinétiques thermodynamique classique ou statique. a. Thermodynamique classique Elle explique le comportement de la matière ou des systèmes en fonction de leurs variationsévolution et dresse le bilan énergétique du système. Le chemin suivi par la transformation du
système peut jouer un rôle (la notion de réversibilité des transformations). 2 b. Thermodynamique statique et la signification des variables macroscopiques (P, T) et chaleur.I. 1. 1. Notion de température
Vi des
molécules et donc leur énergie cinétique Ei du milieu est plus grand.A la température 0K (Zéro absolu à -273°C), les atomes et les molécules qui constituent la
matière sont figées.Exemple :
, les molécules du gaz se totalement aléatoire avec des vitesses Vi.Gaz dans une enceinte
Donc la température est définie par la relation suivante:Où :
M est la masse des particules.
V est la vitesse des particules qui constituent la matière. k est une constante.T est la température de la matière.
3 On peut définir plusieurs échelles de température, telle qui précède toute autre échelle. e (K) en kelvin en fonction du Celsius. selon une échelle prédéfinie. Il existe différents types de thermomètres utilisés dans la pratique, ci-dessous quelques exemples les plus utilisé :Les thermomètres à mercure.
Les résistances de platine utilisables entre de 200 à °C630.à 1300°C.
Les résistances à semi-conducteurs en Germanium (Ge) pour T< 77 KI. 1. 2. Notion de la pression
La pression est due aux nombreux chocs des atomes ou molécules de la matière sur les parois du récipient.Exemple :
a N molécules de gaz en agitation permanente.Pression dans une enceinte
4Soit ܖ
Donc, on définit la pression par la relation suivante:Où :
P est la nte.
M est la masse des molécules de gaz.
V est la vitesse des molécules de gaz.
On distingue entre pression absolue et relative et entre pression totale et partielleOù :
Pabs : Pression absolue.
Prel : Pression relative.
Patm : Pression atmosphérique.
Où :
Pi : Pression partielle.
Xi : Fraction molaire.
PT : Pression totale.
Donc :
5 I. 1. Les échanges de lde la matière se présentent sous deux formes possibles; la chaleur (Q) ou le travail (W). chelle microscopique comme une et des atomes sous forme désordonnée (chaleur Q), ou ordonnée (travail W).Déplacement du piston
Transfert de chaleur (Q) Transfert de travail (W) par déplacement du pistonI. 1. 4. Unités
La majorité des unités en Système international [S. I] utilisés dans ce cours sont les suivants :
Temps : en secondes [s]
Température : en degré Kelvin [K]
Pression : en Pascal [Pa] ou [N/m2]
1 Pa = 1 N/m2 ; 1atm = 1,013bar = 1,013105 Pa = 760 Torr = 76 cmHg
1 bar = 105 Pa = 750 Torr
Energie: en Joule [J] et
1 calorie = 4,184 Joules
Puissance : en Watt [W] et 1W = 1 J/s
6 I.I. 2. 1. Définition du système
Pour décrire thermodynamiquement un système, il faut à la fois : Définir le système en délimitant ses frontières par rapport au milieu extérieur.Le système est défini comme une partie de matière (de masse donnée) délimitée par rapport
space entourant le système.Milieu
Extérieur
Délimitation du système
Il existe différents types de systèmes thermodynamiques qui sont représentés dans le tableau
ci-dessous:Système Echange de
matière ExempleIsolé Non Non Calorimètre
Fermé Non Oui Piles électriques
Ouvert Oui Oui Être vivant
Système Système
7I. 2. 2. Etat du système
les macroscopiques (m, P, T, V,etc) dites aussi . possibles. des valeurs bien définies et constantes.On distingue alors selon le cas entre :
Variables ou grandeurs thermiques (P, V, T) ou calorifiques (U, H, W, Q, S). Variables extensives, -à dire proportionnelles à la quantité de matière telle que (m, V, U,..etc) ou variables intensives, -à dire indépendantes de la masse telle que (P,T, concentration,). On définit souvent des grandeurs massiques-à d système telle que : le volume massique. I. 2. 3. Evolution ou transformation du système système évolue et les variables dmodifiés. On dit que le système se initial (1) à un autre état final (2). (W ou Q cédés) Ou (W ou Q reçus)Evolution
Etat (1) Etat (2) (Q ou W) avec le milieu extérieurP1, V1, T1 P2, V2, T2
8 Au cours du système varient pour atteindre un autre (1) (2) se déroule en général hors équilibre. On distingue alors entre : Transformations réversibles ou (idéales) : ce sont les transformations infiniment lentes Transformations irréversibles (réelles) : ce sont des transformations rapides et brutales hors équilibre. intermédiaires peu -statiques). Les transformations naturelles spontanées sont irréversibles; elles ne peuvent évoluer que dans un seul sens. (a) (b) Transformations: (a) irréversible et (b) réversible I. 2. pas toutes indépendantes, mais liées entre elles par des équations dites du type : ݂:2quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] la sociologie de a ? z pdf
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