Exemple n°2 : La dureté de leau PDF

Un degré hydrotimétrique correspond aussi à un degré français )f1(. ° . A l'aide des indications de l'étiquette calculer la dureté de l'eau de Contrexéville.

ANALYSE DE LEAU

2 mar. 2010 Calculer la concentration en ions HCO3. – en mol.L-1 puis en g.L-1 ... eau de dureté très élevée : dont le TH peut aller jusqu'à 150°f ...

Détermination de la dureté de leau adoucissement. I But du TP Le

Calculer la quantité de matière totale en. Mg 2+ et Ca 2+ présente dans 100 mL d'eau analysés. 2. En déduire la concentration globale de ces deux espèces en

Guide des Analyses Physico-chimiques des eaux destinées à la

La dureté ou titre hydrotimétrique d'une eau correspond à la somme des concentrations dilution pour le calcul des résultats. V.10.8. Expression des résultats.

MESURER LA DURETE DE LEAU PAR TITRAGE

La dureté de l'eau est déterminée par un titrage colorimétrique de la concentration des ions avec une solution d'EDTA (acide.

LA DURETÉ DE LEAU

Lors- qu'une eau dure est chauffée (60°C) il se forme un précipité insoluble: c'est le tartre ou calcaire. La dureté d'une eau s'exprime en degrés français (df

Dureté de leau: à quoi faut-il faire attention?

dureté de 1 mmol/l correspond au calcul suivant: 0.001 * 6.02 * 10²³ = 602'204'500'000'000'000'000 ions de calcium et de magnésium par litre d'eau. Page 2 ...

DETERMINATION DU TITRE HYDROTIMETRIQUE (TH) DUNE EAU

Il s'agit de calculer le titre hydrotimétrique (T.H.) ou dureté d'une eau sachant qu'un degré hydrotimétrique français (°F) est égal à 10 x 104 mol.L¹ d'ions

Méthode danalyse MA. 200 – Mét. 1.2

https://www.ceaeq.gouv.qc.ca/methodes/pdf/ma200met12.pdf

Détermination de la dureté de leau adoucissement. I But du TP Le

Calculer la quantité de matière totale en. Mg 2+ et Ca 2+ présente dans 100 mL d'eau analysés. 2. En déduire la concentration globale de ces deux espèces en mol

Dureté dune eau - Dosage complexométrique Objectifs : • Découvrir

Un degré hydrotimétrique correspond aussi à un degré français )f1(. ° . A l'aide des indications de l'étiquette calculer la dureté de l'eau de Contrexéville.

La dureté

Le degré de dureté de l'eau potable peut être classé comme suit en fonction de la concentration de carbonate de calcium. (CaCO3 ) : eau douce

Dureté de leau: à quoi faut-il faire attention?

Exemple: un degré de dureté de 1 mmol/l correspond au calcul suivant: 0.001 * 6.02 * 10²³ = 602'204'500'000'000'000'000 ions de calcium et de magnésium par

ANALYSE DE LEAU

2 Mar 2010 Calculer la concentration en ions HCO3. – en mol.L-1 puis en g.L-1. Exprimer alors le TAC en degré français. 2. DURETE D'UNE EAU.

Guide dinterprétation du Règlement sur la qualité de leau potable

Chapitre IV – Non-conformité de l'eau aux normes de qualité. 56. Chapitre V – Compétence requise Annexe 0.1 Mode de calcul de la clientèle desservie ...

MANUEL PRATIQUE DANALYSE DE LEAU

En espagnol: Manual práctico de análisis de agua Manuel Pratique d'Analyse de l'Eau 53. Calcul. Dureté Totale en mg/L CaCO3 = ml de EDTA x 1000 x Fc.

Matière : QUALITE ET PROTECTION DES EAUX

la distribution et la circulation des composés chimiques des eaux. Exemple: La formule caractéristique (ionique) d'une eau (après calcul des r %.

La turbidité

La turbidité désigne la teneur d'une eau en particules la pollution par les eaux d'orage provenant de régions ... eau/turbidity/turbidity-fra.pdf.

Plus précisément il s’agira ici pour l’élève de définir et d’utiliser les caractéristiques physico-chimiques de l’eau et des solutions aqueuses Le thème abordé ici est la dureté de l’eau et la mesure de son titre hydrotimétrique Prérequis de la classe de 2nde Professionnelle

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ANNEXE 9

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ANNEXE 11

TRAVAUX PRATIQUES : DETERMINATION EXPERIMENTALE DU

DEGRE HYDROTIMETRIQUE D'UNE EAU

Objectifs du TP:

v Doser une eau minérale (" HEPAR » ) contenant des ions calcium (Ca2+) et des ions magnésium (Mg

2+) par une solution d'acide éthylène diamine tétracétique (EDTA)

v On réalise, à partir d'un échantillon de cette eau à doser, un dosage en présence d'un

indicateur coloré adapté (une solution alcoolique de noir Eriochrome T (NET))

BUTS DES MANIPULATIONS :

- déterminer par dosage le degré hydrotimétrique d'une eau minérale de commerce. - Les dosages s'effectue avec une solution d'EDTA de concentration molaire C = 0,01 mol/L.

Précautions à prendre :

v Acide éthylène diamine tétracétique (EDTA)

Xi Irritant

v R36 : Danger : substances irritantes pour la peau, les yeux et les organes respiratoires. v Utilisation : ne pas respirer les vapeurs, éviter tout contact avec la peau et les yeux. v

Toutes les manipulations nécessiteront le port de la blouse, des gants et des lunettes de protection.

Bulletin APEPA79N°172/2014

Préparation du matériel

Avec l'aide du professeur, préparez le matériel dont vous aurez besoin pour le TP. v Un agitateur magnétique et un barreau magnétique ; v

Tige aimantée ;

Une burette de 25 mL fixée et son support ;

Un bécher " dosage » de 100 mL ;

v Une pipette jaugée de 10 mL avec le dispositif d'aspiration ; v

Une éprouvette graduée de 25 mL ;

Une pissette d'eau distillée ;

L'eau minérale " solution à doser » ;

v Une solution d'EDTA de concentration C = 0,01 mol/L ; v une solution alcoolique de noir ériochrome T (NET) ; v une solution tampon pH compris entre 9 et 10 ; v Un bécher de 400 mL " récupération de produits usagers ».

DOSAGE RAPIDE

1- Préparation de la burette

- mettre le bécher étiqueté " récupération de produits usagés » sous la burette,

- vider l'eau qu'elle contient, - la rincer avec la solution d'EDTA, - la remplir avec l'EDTA et ajuster au zéro.

2- Dosage de la solution de l'eau

2-1- Préparation de la prise d'essai

- prélever puis introduire dans le bécher " dosage » un volume V = 10 mL d'eau à analyser à l'aide de la pipette jaugée munie de son dispositif d'aspiration, - ajouter délicatement environ 10 mL de la solution tampon en évitant la formation de " mousse ».

- Ajouter 6 à 10 gouttes de solution alcoolique de noir Eriochrome T (NET) dans le bécher. Bulletin APEPA80N°172/2014

2-2- Préparation du dosage

- plac

er le bécher étiqueté "dosage» sur l'agitateur magnétique et y introduire le barreau aimanté,

- installer l'ensemble sous la burette. - Mettre en marche l'agitateur (éviter une vitesse trop forte).

3- Dosage

- Ouvr ir le robinet de la burette afin que la solution d'EDTA s'écoule doucement dans le bécher " dosage», - Fermer le robinet dès que la solution du bécher " dosage » devient bleue et reste bleue. - Noter le volume V1 de solution d'EDTA versée. V

1 = ........................................................... mL

- Récupérer le barreau magnétique à l'aide de la tige aimantée, rincez-le à l'eau distillée et essuyez-

le ;

- Videz le bécher " dosage » dans le bécher " récupération de déchets usagers » ;

- Lavez le bécher " dosage » et rincez-le à l'eau distillée.

DOSAGE PRECIS

1. Remplir la burette avec la solution d'EDTA et ajuster le zéro.

2. Reprendre les manipulations à partir de l'étape 2 - de l'expérience précédente.

3. A l'aide du robinet de la burette, ajoutez la solution d'EDTA :

a. Rapidement jusqu'au volume (V1 - 1) mL ; b. Puis goutte à goutte jusqu'au changement de couleur.

4. Notez le volume d'EDTA versé :

V E = ...................................................... ........ mL

Bulletin APEPA81N°172/2014

5. Remise en état du poste de travail.

a. Récupérer, rincer, essuyer et ranger le barreau magnétique ; b. Vider, laver à l'eau de robinet, rincer à l'eau distillée le bécher dosage ;

c. Vider le contenu de la burette dans le bécher " récupération des déchets », rincer la

burette à l'eau distillée (le robinet ouvert) ; d. Fermer le robinet de la burette et la remplir d'eau distillée.

EXPLOITATION DES RESULTATS

1) Déterminez la concentration totale [X2+] en ions calcium (Ca2+) et des ions magnésium

(Mg

2+) de l'eau minérale à l'aide de la formule :

[X2+] = CE×VE V ; [X2+] = .............................................................................. mol/L [X2+] = [Ca2+] + [Mg2+] mol/L C

E est la concentration molaire de l'EDTA en mol/L

E est le volume, en mL, de la solution d'EDTA versé jusqu'à la coloration de la solution dosée

V est la solution de l'eau minérale versée dans le bécher " dosage » : v = 10 mL.

2) Relevez sur la bouteille d'eau minérale dosée les concentrations massiques, en mg/L, des ions

calcium (Ca

2+) et des ions magnésium (Mg2+).

(Ca2+) = ...................................................... (Mg2+) = .................................................

3) Calculez la concentration molaire, en mol/L, de chacun de ces ions.

[Ca2+] = ...................................................... [Mg

2+] = .................................................

Données : M(Mg) = 24,3 g/mol ; M(Ca) = 40,1 g/mol

4) Calculez la somme des concentrations molaires des ions calcium (Ca2+) et des ions

magnésium (Mg 2+). [Ca2+] + [Mg2+] = .................................................

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5) La valeur trouvée correspond-elle à celle obtenue par le dosage de l'eau minérale ? (Justifier la

réponse)

En France, la dureté d'une eau s'exprime en degré hydrotimétrique, noté D et exprimé en °TH.

En France les eaux de consommation courantes ont des D (°TH) compris entre 0°TH et

50°TH.

6) Calculez le degré hydrotimétrique (T.H.) de cette eau minérale à l'aide de la relation :

T.H. = 10 000× ()[Ca2+] + [Mg2+] =

........................°f (degré hydrotimétrique français)

7) En vous aidant du tableau ci-dessous, donnez la nature de cette eau dosée. (Justifier la