Problème 1 : Mesure du produit ionique de leau Ke.
L'utilisation des calculatrices est autorisée. Toute réponse non justifiée ne sera pas considérée. Problème 1 : Mesure du produit ionique de l'eau Ke.
pH de leau à 60°C
A 60°C le produit ionique de l'eau est égal à 9.6 10-14. Calculer la valeur du pH à cette température. Produit ionique de l'eau : Ke = [H3O+].
Chap 6 . Transformations associées à des réactions acido-basiques
Le produit ionique de l'eau est la constante d'équilibre associée à l'équation d'autoprotolyse de l'eau. Cette constante est notée Ke. On a donc :.
7. Transferts de protons Equilibres acide-base
L'ammoniac NH3 capte un proton H+ de l'eau pour former NH4+. constante d'équilibre est aussi appelée produit ionique de l'eau: Dans l'eau pure et dans ...
TS1 cours chimie 2
19 nov. 2009 Montrer qu'un indicateur coloré convenablement choisi permet de repérer l'équivalence. I. L'AUTOPROTOLYSE DE L'EAU PRODUIT IONIQUE DE L'EAU ET ...
BAC2018 SR/SM BAC2018 SN/SM
Le produit ionique de l'eau : K =10 Le benzoate de sodium(C6H5COONa ) est utilisé dans l'industrie alimentaire pour conserver les aliments et.
LE PH DUNE SOLUTION AQUEUSE
une ionisation ! ??Le produit ionique de l'eau. ? Toute solution aqueuse contient donc des molécules d'eau (évidemment !!) et des ions H3O+ et HO-.
Effet de la temperature sur les mécanismes dinteraction entre lion
7 mai 2007 Valeurs du produit ionique de l'eau aux températures étudiées dans ... Cette faible valeur s'explique par l'utilisation d'une température de.
Problème 1: Influence de la température sur le produit ionique de l
On admet que le produit ionique de l'eau varie en fonction de la température T selon la loi L?1 on utilise une solution commerciale S3.
CONCOURS GÉNÉRAL DES LYCÉES — SESSION 2021
Ne pas utiliser d'encre claire. - N'utiliser ni colle ni agrafe Produit ionique de l'eau à 298 K : Ke = 1
Transformation et réaction acido-basique
utiliser le produit ionique de l’eau? Comment dé?nir la constante d’acidité d’un couple acide/base? Comment comparer le comportement d’acides ou de bases en solution? I Comment dé?ni et utiliser le produit ionique de l’eau? 1 Autoprotolyse de l’eau + L’eau H2O: une base pour le couple H3O+(aq)=H2O(l) + acide pour le
Comment calculer le produit ionique de l'eau ?
A partir de la réaction d'autoprotolyse de l'eau, on définit le produit ionique de l’eau noté Ke K e. Les concentrations étant en mol.L^ {-1} mol.L?1. Le produit ionique de l'eau Ke K e n’a pas d’unité et ne dépend que de la température. Ke = 1*10^ {-14} K e = 1?10?14.
Comment calculer le équilibre entre l'eau et les ions produits par la réaction d'autoprotolyse ?
L'équilibre qui existe entre l'eau et les ions produits par la réaction d'autoprotolyse de l'eau peut être caractérisé par la relation suivante : Ke = [H3O+] x [OH-] où Ke est une constante appelée produit ionique de l'eau. C'est une grandeur sans unité qui dépend de la température.
Qu'est-ce que la légère ionisation de l'eau pure ?
La légère ionisation de l’eau pure se reflète dans la faible valeur de la constante d’équilibre ; à 25 °C, le KW a une valeur de 1,0 × 10-14. Le processus est endothermique, de sorte que l’étendue de l’ionisation et les concentrations d’ions hydronium et d’ions hydroxyde qui en résultent augmentent avec la température.
Qu'est-ce que la constante d'ionisation de l'eau ?
La constante d'ionisation de l'eau K(eau) est la constante associée à la capacité de l'eau de s'auto-ioniser en ions hydrogène (H +) et en ions hydroxyde (OH ?). L’eau pure est une substance qui conduit très faiblement le courant électrique. Une telle conductibilité électrique s'explique habituellement par la présence d’ions en solution.
1 Devoir Surveillé de Sciences Physiques n°6 R.DUPERRAY Lycée F.BUISSON PTSI Mécanique du point et solutions aqueuses Extrait de l'entête des sujets de la banque PT : " La présentation, la lisibilité, l'orthographe, la qualité de la rédaction, la clarté et la précision des raisonnements entreront pour une part importante dans l'appréciation des copies. En particulier, les résultats non justifiés ne seront pas pris en compte. Les candidats sont invités à encadrer les résultats de leurs calculs. » Problème 1: Influence de la températ ure sur le produ it ionique de l'eau. On admet que le produit ionique de l'eau varie en fonction de la température
T selon la loi dlnK e dT T 2 . Données :α=6894 en SI
et à T 0 =298 K , le produit ionique de l'eau prend la valeur K 0 =10 -14 . 1) Quelle est la dimension de la constante α ? 2) Par une intégration, exprimer logK e en fonction de T . On donnera une expression littérale. 3) En déduire l'évolution du pH de l'eau pure en fonction de la température T . 4) Calculer le pHde l'eau pure à 0°C, 25°C, 50°C et 75°C . Dorénavant toutes les solutions considérées sont à la température de 25°C. I Neutralisation d'un acide fort 5) On cons idère une solution aqueuse
S 1 d'hydroxyde de sodium de concen trati on C 1 =12 mol.L -1 . Qu elle masse d'hydroxyde de sodium solide doit-on peser pour préparer 1 litre de solution S 1 ? 6) Pour préparer une solution aqueuse S 2 d'acide chlorhydrique de concentration C 2 =0,02 mol.L -1 , on utilise une solution commerciale S 3 de densité d=1,19 et de fraction massique w=0,37 en chlorure d'hydrogène. Rappel :Fraction massique de A=
masse A masse totale . - Déterminer la concentration C 3 de la solution S 3 . - Calculer le volume de la solution commerciale S 3 que l'on doit prélever pour préparer 1 litre de solution S 2 . 7) On ajoute 6 gouttes de la solution S 1à 1 litre de la solution
S 2 . - Sachant que le compte-goutte délivre 1 cm3 en 20 gouttes, que vaut le pH de la solution après cet ajout ? - Combien doit-on verser de gouttes de S 1 pour obtenir une solution neutre ? Commenter. Données : MH =1 g.mol -1 MO =16 g.mol -1 MCl =35,5 g.mol -1 MNa =23 g.mol -1 II Dilution d'un acide faible On cons idère une solution S a d'acide éthanoïque de c oncentration C . So it K a la cons tante d'acidité du couple CH 3COOH/CH
3 COO . Pour les applications numériques : pK a =4,8 . 8) Dans le cas où la réaction de CH 3 COOHsur l'eau est prépondérante mais cependant l'acide reste faible, démontrer la relation approchée donnant le
pH de la solution S a pH= 1 2 pK a -logC2 9) Faire l'application numérique pour une solution décimolaire d'acide éthanoïque et contrôler la validité des hypothèses. 10) Vers quelle va leur le
pHtend-il lor squ'on ajoute de plus en plus d'eau pure à un volume fixé d'une solutio n quelconque ? 11) Exprimer en fonction de
K a la limite vers laquelle tend le taux de réaction α de CH 3 COOH sur l'eau lorsqu'on dilue de plus en plus la solution S aavec de l'eau pure. Faire l'application numérique. Rappel : Taux de réaction ou coefficient de dissociation
n réactif consommé n réactif initial. 12) La loi de dilution d'Ostwald s'énonce ainsi : "Le taux de dissociation d'un électrolyte faible tend vers 1 lorsque la dilution tend vers l'infini." A quelle condition portant sur la valeur de
K acette loi s'applique-t-elle au cas d'un acide faible ? Problème 2: Solubilité de l'éthanoate d'argent L'éthanoate d'argent
AgCH 3 COO sest le seul composé ionique susceptible de précipiter. L'ion éthanoate est une base faible. On dissout des cristaux d'éthanoate d'argent dans l'eau jusqu'à saturation. 1) Ecrire les équations des deux équilibres chimiques auxquels participent les ions éthanoate. 2) En raiso nnant sur des déplacements d'équil ibre, montrer que la sol ubilité de l'éthanoate d'argent croît lorsqu'on acidifie la solution avec de l'acide nitrique. Ecrire les deux relat ions liant la solubilité
S de l'ét hanoate d'argent aux concentrations Ag ,CH 3 COO et CH 3 COOH . 3) Notations : K S pour le produi t de solubil ité de AgCH 3 COO s et K a pour la cons tante d'ac idité du couple CH 3COOH/CH
3 COO . Exprimer la solubilité S de l'éthanoate d'argent en fonction uniquement de h≡H 3 O K S et K a. 4) Des mesures ont donné les résultats suivants : Vérifier graphiquement l'accord avec la relation
Shétablie précédemment. 5) Déduire du graphe précédent les valeurs expérimentales de
K S et K a , puis celles de pK S et pK a pH5,00 4,52 4,30 4,15
S en mol.L
-10,0815 0,106 0,126 0,143
3 Problème 3: Voyage au centre de la Terre La terre est un astre supposé sphérique, de centre
C et de rayon R . Le référentiel g (O,i ,j ,klié à la terr e est supposé galilé en (la rotatio n de la terre n'est pas prise en compte) e t le champ de pesanteur, uniforme à la surface de la terre, est noté
g . Pour relier deux villes A et B, un tunnel e st foré au travers du globe terre stre. Un mob ile assimilable à un point matériel
M de masse m part sans vitesse initiale du point A et glisse dans le tunnel sans frottement, selon l'axe Ox pour rejoindre B . Sa position est repérée par l'abscisse Ox . L'interaction gravitationnelle exercée par la terre sur M est F =-mg r R u r avec CM=rt . La distance CO du tunnel au centre de la terre est notée d . 1) Donner l'expression de la composante de F suivant Ox notée F x . De même pour F z . 2) Déterminer le travail de la force F lorsque le mobile M se déplace d'un point de coordonnée x ià un point de coordonnée
x f . 3) En dédui re l'expression de l'én ergie potentielle de gravitation E p associée au point M en choisissant l'origine de cette énergie en O . 4) Déterminer l'énergie mécanique du mobile en fonction de m g R et d . En déduire la vitesse maximale v max du mobile. 5) Le point Mpossède-t-il une position d'équilibre stable ? 6) Déterminer la nature et l'équation horaire
xt du mouvement de M en utilisant une approche énergétique. Retrouver l'expression de v max . 7) Calculer numériquement le temps T nécessaire au mobile pour revenir en A . Données :R=6400 km
et g=10 m.s -2quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] qu'appelle t on la guerre froide
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