[PDF] acide et base terminale s

  • C'est quoi un acide et une base ?

    Un acide est un corps capable de céder un ou des protons (une particule fondamentale chargée d'électricité positive) et une base est un corps capable de capter un ou des protons. Chacun a ses caractéristiques.

  • Quels sont les acides et les bases ?

    Un acide (au sens de Brönsted) est une espèce chimique capable de fournir un proton H+. Exemples : L'acide éthanoïque CH3COOH, le chlorure d'hydrogène HCl. Une base (au sens de Brönsted) est une espèce chimique capable de capter un proton H+. Exemples : L'ion éthanoate CH3COO–, l'ion chlorure Cl–.

  • Comment identifier les acides et les bases ?

    ?Les solutions acides ont un pH inférieur à 7. ?Les solutions basiques ont un pH supérieur à 7. ?En présence d'un acide, le papier tournesol bleu devient rouge. Par contre, il ne modifie pas la couleur du papier tournesol rouge.
  • pH = - log [H3O+]
    où [H3O+] est la concentration molaire en ions oxonium H3O++ exprimée en moles par litre.
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Chap TS acide-base

2) Couples acide-base : L'acide et sa base conjuguée forme une couple acide-base. Ke s'exprime sans unité et les concentrations sont exprimées en mol.



Chapitre 1 Acides et bases

d'étalonner l'ensemble pH-mètre-électrode avant une série de mesures pour s'assurer que la conversion entre tension et pH est correcte. 1.2 Couples acide/ 



Fiche de révisions sur les acides et les bases

HN est un acide faible ! acide : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s). base : espèce chimique capable de capter 



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Terminale S – Partie b : Comprendre : Réaction avec échange de protons. DS n°3 : Acide-base / 25 pts. 1/2. EXERCICE I : Le psoriasis. / 9pts. L'acide 



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et de technologie des classes de Terminales C et E a pour objectifs principaux : classification des couples acide/base domaines de.



Chapitre 7 Équilibre de la réaction acide-base

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Il s'agit d'un acide fort la variation du pH sera rapide et peut-être plus importante que souhaitée. Technique n°2. Injecter du dioxyde de carbone dans l'eau.



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Chimie Chapitre 1. Terminale S. REACTIONS ACIDO-BASIQUES. I – NOTION DE REACTIONS ACIDO-BASIQUES. 1) Acides



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NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE 1. Hydrocarbures (HC

1) Déterminer la fonction principale : suffixe. 2) Déterminer la structure de base : chaîne ou cycle. 3) Nommer les substituants. 4) Numéroter. 5) Assembler les 

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