Fiche de synthèse n°2 : réactions acido-basiques en solution aqueuse
Lien entre le pH et le pKa d'un couple. Le pH d'une solution contenant un acide faible AH et sa base conjuguée A? est lié au pKa du couple AH/A?par la
pH et pKa
de même concentration d'un acide faible. ([HCl] 0.1 M pH < 1; [CH3COOH] 0.1 M
§ 7 (suite) Titrages acide-base
1 et pH = pKa. – pour ! = 1 la neutralisation est terminée. On a une solution contenant ca· "a du sel de la base conjuguée de notre acide faible (de
Dosage acide faible – base forte
pH a bb aa bb a. ?. +. = ?. +. = dosage d'un acide faible (pKa=3 ca=0.01 mol.L-1) par une base forte (cb=0.01 mol.L-1) x = n base versé / n acide initial.
Chapitre 1 Acides et bases
acide si son pH est inférieur à 7 i.e. [H3O+]> 10?7 mol.L?1 (à 25?C) ; faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKa > 0.
§ 7 (suite) Calcul du pH de solutions
Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand
Solutions tampons
négligeables si le pKa de l'acide faible est peu élevé. Dans ces conditions pour les faibles valeurs de x
LES REACTIONS ACIDE-BASE 1. Le pH 1.1 Définition Le pH
Le pH est lié à la concentration en ions oxonium [H3O+] par la relation : couple acide-base faible dont le pKa est voisin du « pH tanponné ».
pH dune solution de chlorure dammonium pH = 5.6
+ est un acide faible ; il va rester de façon prédominante sous cette forme (pH ? pKa). La solution est une solution acide : on peut donc prévoir que le pH
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