Calculer une quantité de matière
? la masse volumique
Chapitre 1 : Pourquoi et comment mesurer des quantités de matière ?
Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d'éthanol (formule C2H6O). 2) A partir du volume d'un liquide : n : Quantité de matière en moles ...
Calculs de quantité de matière dans différents cas. p.V = n.R.T où p
Si on ne connait pas la masse et que le corps pur est sous forme gazeuse : Le nombre de mole n est déterminé en utilisant le volume molaire du gaz. Le volume
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Je vais vous apprendre à calculer la quantité de matière d'une espèce chimique à partir de sa masse puis de sa masse volumique et enfin de son volume molaire !
EXERCICES
1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE. Correction. On calcule la masse molaire du saccharose à partir de sa formule brute et des masses.
Fiche de synthèse n° 2.b Détermination de masses et de quantités
matière. 1. Détermination de la masse d'un échantillon. 1.1. À partir de sa masse Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale de vanilline ...
La composition dun système
permettent de calculer la quantité de matière à partir de la masse et le volume d'une espèce chimique (solide liquide ou gaz). A La mole.
tableau davancement
1.4. Quelle est la concentration finale en ions HO— s'il n'y a pas de variation du volume ? On commence par calculer les quantités de matière des espèces
PRELEVER UNE QUANTITE DE MATIERE THEME : LA PRATIQUE
29 avr. 2010 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires ... Prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.
Composition dun système chimique Prélever des quantités de
Calculer la quantité de matière contenue dans une masse m = 150 g d'acide sulfamique. On prépare un volume V=800 mL d'une solution détartrante d'acide ...
1 = 0,5 mol.L-1 et
80 mL d"hydroxyde de sodium (Na
+ + HO-) de concentration c2 = 2 mol.L-1. L"équation de la réaction de précipitation est : Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) ® Cu(OH)2 (s)
1.1. Dresser le tableau d"avancement.
1.2. Déterminer le réactif limitant et calculer x
max1.3. Calculer la masse de précipité.
1.4. Quelle est la concentration finale en ions HO
- s"il n"y a pas de variation du volume ? On commence par calculer les quantités de matière des espèces introduites.Pour Cu2+ : n1 = c1 V1 = 0,5 × 0,1 = 0,05 mol
Pour HO- : n2 = c2 V2 = 2 × 0,08 = 0,16 mol
On peut commencer à dresser le tableau d"avancement :Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) ® Cu(OH)2(s)
État initial en mol x = 0 0,05 0,16 0
Etat intermédiaire en mol x 0,05 - x 0,16 - 2x xEtat final en mol xmax
Le réactif limitant est celui qui est totalement consommé, c"est-à-dire celui pour lequel la quantité
est nulle dans l"état final. Si Cu2+ est le réactif limitant : 0,05 - xmax = 0 ? xmax = 0,05 mol Si HO- est le limitant : 0,16 - 2xmax = 0 ? xmax = 0,08 mol On retient la plus petite valeur de xmax : le réactif limitant est Cu2+ et xmax = 0,05 mol.Le tableau complet est :
Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) ® Cu(OH)2(s)
État initial en mol x = 0 0,05 0,16 0
Etat intermédiaire en mol x 0,05 - x 0,16 - 2x xEtat final en mol xmax = 0,05 0 0,06 0,05
Calcul de la masse de précipité : on peut lire dans le tableau que la quantité de matière de
précipité Cu(OH)2 est n3 = 0,05 mol. m3 = n3 M3 avec M3 = MCu + 2 (MO + MH) = 63,5 + 2 × (16 + 1) = 97,5 g.mol-1. m3 = n3 M3 = 0,05 × 97,5 = 4,88 gConcentration finale en ions HO- : on peut lire dans le tableau que la quantité finale de matière
d"ions hydroxyde est n4 = 0,06 mol avec V = V1 + V2 = 100 + 80 = 180 mL. [HO-]final = 44Vn= 18,0
06,0 = 0,333 mol.L-1
Exercice 2 : combustion de l"essence
Le principal constituant de l"essence est l"octane C8H18. Lors de la combustion de l"essence dans
l"air, l"octane réagit avec le dioxygène de l"air pour produire du dioxyde de carbone et de l"eau.
Quel est le volume d"air, mesuré dans les CHTP, nécessaire pour la combustion de 500 g d"octane ?
On peut calculer la quantité de matière d"octane qui va réagir : n1 = 11M m avec M1 = 8 MC + 18 MH = 8 × 12 + 18 × 1 = 114 g.mol-1 n1 = 11M m = 114500 = 4,39 mol
On peut ensuite écrire l"équation chimique, l"ajuster et commencer à compléter le tableau
d"avancement :2 C8H18 + 25 O2 ® 16 CO2 + 18 H2O
État initial en mol x = 0 4,39 2On 0 0
Etat intermédiaire en mol x 4,39 - 2x 2On- 25x 16x 18xEtat final en mol xmax 0
On souhaite que tout l"octane soit consommé : c"est la raison pour laquelle la quantité de matière
d"octane dans l"état final est nulle. A partir de cette quantité de matière, on peut calculer xmax :
4,39 - 2xmax = 0 ? xmax = 2
39,4 = 2,20 mol
La quantité de dioxygène nécessaire à la combustion est telle qu"à l"état final il n"en reste plus
(proportions stoechiométriques). On en déduit : 2On- 25xmax = 0 ? 2On= 25xmax = 25 × 2,20 = 54,9 mol.Or l"air est constitué environ de 5
1de dioxygène (et de 5
4 de diazote).
D"où nair = 5 2On= 5 × 54,9 = 274 mol.
Nous avons vu que le volume molaire d"un gaz est VM = 24 L.mol-1 dans les conditions habituelles de température et de pression (CHTP) : Vair = nair × VM = 274 × 24 = 6580 L = 6,58 m3quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] calculer vitesse instantanée 2nde
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