[PDF] SUIVI TEMPOREL DUNE TRANSFORMATION CHIMIQUE PAR

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Chapitre : La cinétique chimie

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SUIVI T PAR SPECTROPHOTOMETRIE

Objectif bac : Pratiquer une démarche expérimentale pour : -déterminer expérimentalement le temps de demi-réaction

Contexte du sujet:

oxygénée.

DOCUMENTS MIS A DISPOSITION DU CANDIDAT

Document n°1 : Modélisation de la transformation chimique

2O2 puis

(2H+(aq) + SO42-(aq)) et enfin +(aq) + I-(aq)).

Cette transformation est modéli :

H2O2(aq) + 4I-(aq) + 4H+(aq) ĺ2O(l) + 2I2(aq)

Document n°2 :

Le diiode I2

spectrophotom temps puis en traçant la courbe A = f(t) Document n°3 : Matériel mis à votre disposition -Une solution aqueuse de diiode I2 à 1,0.10-3 mol.L-1 ; s2O2 à 0,005 mol.L-1 -+(aq) + I-(aq)) à 0,50 mol.L-1. -+(aq) + SO42-(aq)) à 0,5 mol.L-1 -Un spectrophotomètre, un ordinateur possédant le logiciel " multispectro » -, une poire Document n°4 : Notion de temps de demi-réaction Il se note t1/2action a été divisé par deux. On le détermine graphiquement de la manière suivante :

1 : Réaliser)

ÎȜmax afin de régler le spectrophotomètre -Lancer le logiciel " multispectro » - absorbance » -Cocher la case : " » -suivre alors les instructions puis cliquer sur calibration.

"occulter » une source de lumière signifie mettre la plaque noire entre la source de lumière et la cuve

" libérer le faisceau » signifie retirer cette plaque -Dans la parti conserver » -Ȝmax (clic droit sélectionner " pointeur ») Appeler le professeur pour vérifier la valeur de Ȝmax (Appel n°1) A t (s) 0 Af 2 fA t1/2

Chapitre : La cinétique chimie

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ÎObtention de la courbe A = f(t)

-ument n°1) - cinétique ». -Suivre les instructions de la partie " calibrations » -Une fois cette opération terminée, dans la partie " Ȝmax. -Dans la partie " paramètre temporel » prendre 1sesconde entre deux acquisitions. -Insérer alors la cuve dans le spectrophotomètre. - démarrer » puis ajouter dans la cuve la solution de la seringue.

Appeler le professeur pour vérifier )

2. Exploitation des résultats obtenus (Compétence : Valider) (20 min conseillées)

1/Trouver les deux couples redox mis en jeu ainsi que les deux demi-équations redox.

2/Modifier

)Coup de pouce : -Cliquer sur " affichage » puis " traitement de données ». -Insérer les deux valeurs du temps. -Cocher " décaler la portion » -Cliquer sur tracer. - liaisons » et prendre la représentation n°2.

3/Déterminer le temps de demi-réaction.

e la réaction.

5/Comment varie la vitesse de la réaction au cours du temps ? (Justifier votre réponse).

Compétences

évaluées Indicateurs de réussite

Niveau

expert A Bonne maîtrise B

Maîtrise

fragile C

Pas de

maîtrise D — Analyser un problème et concevoir un protocole —

Analyser

Proposer un protocole pour effectuer un suivi

Note obtenue / Niveau obtenu

Réaliser

Savoir tracer une courbe

Savoir déterminer expérimentalement le temps de demi-réaction

Note obtenue / Niveau obtenu

Auto/com

Présentation soigné

Rédaction rigoureuse (expression littérale, A.N,

Chapitre : La cinétique chimie

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CORRECTION

ÎȜmax afin de régler le spectrophotomètre

On trouve Ȝmax = 401 nm

Chapitre : La cinétique chimie

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1/ H2O2(aq) / H2O(l) : H2O2(aq) + 4H+(aq) + 4e- = 2H2O(l)

I2(aq) / I-(aq) : 2I-(aq) + 2e- = I2(aq) ) *2 H2O2(aq) + 4I-(aq) + 4H+(aq) ĺ2H2O(l) + 2I2(aq)

2/t1/2 = 12,43s.

4/ La concentration en I2 augmente.

5/ Il suffit de tracer à tangente à la courbe à différents instants (clic droit, tangente, clic glisser de la tangente le long de la

courbe).

Le coefficient de cette tangente diminue donc v diminue. Ceci est logique car la concentration des réactifs diminue.

Chapitre : La cinétique chimie

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PROFESSEUR

DATE DU TP

DATE DE DEPOT

PREPARATEUR

JOUR DU TP

SALLE

HORAIRE

Suivi temporel par spectrophotométrie

Spectrophotomètre 1

Ordinateur possédant le logiciel " multispectro 1

Cuves + support 3

Pissette 1

Seringue 1

Pipette graduée de 2 mL 1

Poire 1

Bécher de 50 mL 3

BAC PROF

Solution aqueuse de diiode I2 à 1,0.10-3 mol.L-1 (pour la classe) 100 mL

2O2 à 0,005 mol.L-1

200 mL

Solution aqueuse d+(aq) + I-(aq)) à 0,50 mol.L-1. 200 mL +(aq) + SO42-(aq)) à 0,5 mol.L-1

200 mL

Bac de récupération

Bassine pour récupération des cuves

Essuie tout

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