[PDF] Fiche 3 : Titrage

View - Download Fiche 3 : Titrage

Previous PDF

Next PDF

LE TALENT C'EST D'AVOIR ENVIE

En partenariat avec :

© Tous droits réservés Studyrama 20

0

Fiche téléchargée sur www.studyrama.com

CHIMIESérie SNº : 37003

Fiche Cours

Opération qui consiste à déterminer la concentration d'une e spèce chimique en solution à l'aide d'une transformation chimique.

Avant le titrage, les réactifs sont séparés en deux solutions. Dans l'une des deux se trouve l'espèce dont la concentration est

inconnue, il s'agit de la solution

titrée. Dans l'autre se trouve un réactif dont la concentration est parfaitement connue, il s'agit de la

solution titrante. Lors du titrage, on ajoute progressivement l'une des solutions à l'autre. Pour cela, on place un volume parfaitement

connu d'une des solutions dans un erlenmeyer ou bécher. L'autre solution est mise dans une burette graduée qui permet d'en

ajouter un volume mesurable dans l'erlenmeyer ou le bécher.

En général, la solution titrée est placée dans l'erlenmeyer ou le bécher et la solution titrante dans la burette, mais il y a des

exceptions.

Notons

A le réactif titré, B le réactif titrant et soit a A + b B = C + D l'équation de la réaction support du titrage. Pour que la

transformation chimique puisse servir à déterminer la concentration du réactif titré, il faut que cette espèce soit totalement

transformée par la réaction.

Ceci est réalisable simplement si la réaction support du titrage est quasi-totale. En effet les réactions totales n'existent que très

rarement, puisqu'en général un équilibre se met en place. Aussi joue-ton sur la position de l'équilibre et on choisit une réaction

dont la position de l'équilibre est plus que favorable aux produits

C et D.

(voir Méthodologie) Sous la

condition de réaction quasi-totale, le réactif titré disparaît totalement dès que le réactif titrant est apporté dans le rapport des

proportions stoechiométriques. état du titrage pour lequel les réactifs (titré et titrant) sont dans les proportions stoechiométriques.

Le volume versé à la burette qui amène à l'équivalence dans l'erlenmeyer ou le bécher est appelé volume équivalent.

Pour réaliser effectivement le titrage, il est nécessaire que la réaction permette le repérage de l'équivalence. Il y plusieurs possibilité

de repérage :

- on parle de titrage conductimétrique lorsque c'est la mesure de la conductivité au cours du titrage qui permet le repérage,

- on parle de titrage pH-métrique lorsque c'est la mesure du pH au cours du titrage qui permet le repérage,

- on parle de titrage colorimétrique lorsque c'est l'évolution de la couleur d'un indicateur coloré qui permet le repérage.

pH considérons le titrage d'un acide d'un acide A (respectivement d'une base B) du couple A (aq) /B (aq) par l'ion hydroxyde HO (resp. par l'ion oxonium H 3 O ). L'équation de la réaction est : A (aq) + HO -(aq) = B (aq) + H 2 O (l) (resp. B (aq) + H 3 O +(aq) = A (aq) + H 2 O (l)

Un volume V

0

de la solution d'acide A (resp. de base B) est placé dans un bécher. La concentration de l'acide (resp. de la base)

est inconnue, on la note [A] 0 (resp. [B] 0 ). La solution d'hydroxyde de sodium (Na +(aq) + HO -(aq) ) (resp. de chlorure d'hydrogène

Thème :

équilibre chimique et évolution d"un système chimique ; Acidobasicité

Fiche 3

: Titrage 2

LE TALENT C'EST D'AVOIR ENVIE

En partenariat avec :

© Tous droits réservés Studyrama 20

0

Fiche téléchargée sur www.studyrama.com

CHIMIESérie SNº : 37003

Fiche Cours

(H 3 O +(aq) + Cl -(aq) ) est placée dans la burette graduée, sa concentration est notée [HO 0 (resp. [H 3 O 0 ), elle est parfaitement connue. On dispose une électrode de verre dans le bécher pour mesurer le pH en fonction du volume versé de solution de la burette, on le note

V. A chaque ajout, on note dans un tableau les valeurs du volume versé V et du pH. On représente pH en fonction de V

Fig.1.7 Fig.1.8

L'équivalence se situe dans la zone quasi-verticale appelé saut de pH.

A partir de cette courbe on dispose de deux méthodes pour déterminer l'équivalence, la méthode de la dérivée et la méthode

des tangentes.

elle utilise la propriété qu'à l'équivalence la dérivée du pH par rapport au volume V,

, est en fonction de V et de superposer la courbe obtenue à celle de pH en fonction de V. Fig. 1.9

Fig.1.10

LE TALENT C'EST D'AVOIR ENVIE

En partenariat avec :

© Tous droits réservés Studyrama 20

0

Fiche téléchargée sur www.studyrama.com

CHIMIESérie SNº : 37003

Fiche Cours

Mais pour tracer

en fonction de V, il faut avoir calculé les valeurs de la dérivée. Si les valeurs de pH en fonction de V ont

superposées. Sinon, on procède à la main avec l'approximation physique de la dérivée aussi employée en mécanique,

Les mesures expérimentales constituent une suite de points.

123...

V V 1 V 2 V 3 pH pH 1 pH 2 pH 3

Pour le calcul de

on procède comme pour le calcul d"une vitesse en mécanique : au point n°2 est calculé avec les couples (V ; pH) il n'y a qu'au premier et dernier points que le calcul est impossible. C"est long, mais on peut limiter ces calculs aux points situés dans le saut de pH puisque c'est dans cette zone que se trouve l'équivalence.

elle est donnée sans explication, il faut juste savoir l'appliquer. On travaille directement sur la courbe

pH en fonction de V :

tracer la médiatrice du segment perpendiculaire compris entre les deux tangentes, cette médiatrice coupe la courbe à l'équivalence,

Fig. 1.11 Fig. 1.12

LE TALENT C'EST D'AVOIR ENVIE

En partenariat avec :

© Tous droits réservés Studyrama 20

0

Fiche téléchargée sur www.studyrama.com

CHIMIESérie SNº : 37003

Fiche Cours

Fig. 1.13 un indicateur coloré acide base est un couple acide base (IndH/Ind ), pK A,I , dont l'espèce acide l'erlenmeyer qui impose le

pH. La couleur de la solution correspond à celle de l'espèce prédominante du couple IndH/Ind

ce que détermine le pHV. Fig. 1.14

Lorsque pH est voisin de pK

A,I

les deux couleurs se mélangent, c'est la zone de virage. Pour qu'un indicateur coloré repère

l'équivalence, il faut que la zone de virage soit située dans le saut de pH. Voici trois indicateurs colorés typiques avec leur zone de virage : - l'hélianthine, pK A = 4,2 Fig. 1.15 - le bleu de bromothymol (BBT), pK A = 7,1 Fig. 1.16 - la phénolphtaléine, pK A = 9,7 Fig. 1.17

on considère le titrage d'une espèce B par une espèce A selon l'équation a A + b B = C + D. L'espèce

A est placée dans la burette, sa concentration [A] 0 est connue. L'espèce B est placée dans un erlenmeyer (titrage colorimétrique) ou dans un bécher (titrage pH-métrique), sa concentration [B] 0 est inconnue et le volume de la solution titrée est V 0

LE TALENT C'EST D'AVOIR ENVIE

En partenariat avec :

© Tous droits réservés Studyrama 20

0

Fiche téléchargée sur www.studyrama.com

CHIMIESérie SNº : 37003

Fiche Cours

D'après l'équation de la réaction, a mol de A réagissent avec b mol de B donc par proportionnalité n

A mol de A réagissent avec mol de B. C'est un produit en croix ! Or n A = [A] 0

· V

0 et n B = [B] 0

· V

éq par conséquent

Finalement

On peut aussi obtenir la relation à l"équivalence à l"aide du tableau d"avancement : on considère que l"état du titrage est

l"équivalence. a Ab B n A n B 0 n A - a·x éqquotesdbs_dbs35.pdfusesText_40

[PDF] dosage complexométrique principe

[PDF] dosage conductimétrique tp corrigé

[PDF] dosage conductimétrique cours

[PDF] allure courbe conductimétrique

[PDF] dosage conductimétrique explication courbe

[PDF] interpréter qualitativement un changement de pente dans un titrage conductimétrique

[PDF] dosage conductimétrique acide faible base forte

[PDF] dosage conductimétrique definition

[PDF] titrage fe2+ par mno4-

[PDF] kmno4 + feso4

[PDF] tp dosage potentiométrique corrigé

[PDF] dosage de l'eau oxygénée par une solution de permanganate de potassium

[PDF] dosage hcl par naoh indicateur coloré

[PDF] calcul de normalité et molarité

[PDF] l'eau de dakin exercice corrigé