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Chapitre 5 : Dosage par titrage
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La conductivité diminue car la concentration des ions OH – qui ont la plus forte conductivité molaire ionique diminue La conductivité augment car les ions
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30 mar 2019 · #63 COMMENT INTERPRÉTER UN CHANGEMENT DE PENTE LORS D'UN TITRAGE Durée : 10:10Postée : 30 mar 2019
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Exploiter un titrage avec suivi conductimétrique : en justifiant qualitativement l'évolution de la pente de la courbe à l'aide de données sur les conductivités
Correction interpréter le courbe
dosage conductimetrique a)La conductivité change car le milieu réactionnel change les concentrations des ions changentB ) équation de la réaction
10,0 mL Hydroxyde de sodium : (Na + ; OH - )
Acide chlorhydrique ( H3O+ ; Cl - ) c a =
0,20 mol / L
H3O+ + OH - 2 H2O
0 0La conductivité diminue car la
concentration des ions OH - qui ont la plus forte conductivité molaire ionique diminueLa conductivité augment car les ions
H3O+ ( dont la conductivité molaire
ionique est la plus importante ) sont en excès.Equivalence
Changement de réactif limitant
n OH - becher = n H3O+ verse = c a x VE = 0,2 x 14 .10-3 = 2,8 .10 -3 mol Donc concentration en OH - : c B = nB/ VB = 2,8 .10 -3 / 10,0 . 10-3 = 0,28 mol/LVE = 14 m L
d) Cela ne fait pas partie du ǀolume de la prise d'essai E ) concentration du destop on a dilué 10 fois donc le destop est 10 fois plus concentréC = 10 X C B = 10 x 0,28 = 2,8 mol / L
on a donc 2,8 mol de soude Na OH pour 1litre de solution Soit 2,8 x ( 23 + 1 +16 ) = 112g pou r 1 litre or1 litre de solution 1220 g ( la densité d = 1,22 = ʌ produit / ʌ eau Comme ʌ eau = 1000g / L )
On a donc 112 g de soude pour 122 de solution
pour 100 g ( 112x 100/ 1220 ) = 9,2%Ecart relatif 1 % ( 10 - 9,2 ) / 10
A l'équivallence CA VA = CB VB
Il faudrait verser V A = (CB VB )/ CA = (2,8 x 10,0 .10-3 ) / 0,2 =0,140 L soit 140 m Lquotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] dosage conductimétrique definition
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