Corrigé officiel complet du bac S Physique-Chimie Spécialité 2004
EXERCICE I. L'EAU DE DAKIN (4 POINTS). Retirer une seule fois pour tout l'exercice 025 point si le nombre de chiffres significatifs n'est pas respecté.
Activité Expérimentale CORRIGÉ 1
CORRIGÉ 1. Dosage des ions permanganate dans l'eau de Dakin par spectrophotométrie. Dans cette première activité on souhaite déterminer la concentration en
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La couleur du Dakin ? 1. L'humain perçoit les couleurs absorbées par le Dakin se situent entre 500nm et ... Exercice I : équations réalisées en classe.
2004 BAC NATIONAL EXERCICE I – LEAU DE DAKIN (4 points
Pour ? = 530 nm le maximum du spectre correspond à une absorbance de 2
CHIMIE Instructions générales
La solution commerciale Scom d'eau de Dakin pharmaceutique indiquant 0
Solutions aqueuses Ce quil faut retenir
Si le solvant est de l'eau on parle de corrigés. Corrigé de l'exercice I. 1. Soit la concentration molaire de la solution à préparer : = 3
Activité expérimentale Chapitre 7: Les solutions colorées Corrigé
c) Par comparaison des teintes est-il possible de trouver un encadrement de la concentration molaire en permanganate de potassium de la solution de Dakin ? La
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EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L'IBUPROFÈNE vin on trouve également deux gaz dissous dans l'eau dont la présence contribue à ...
TP Chimie n° 3
Diluer une solution aqueuse consiste en lui ajoutant de l'eau distillée
Activité expérimentale : Comment estimer la concentration en
L'eau de Dakin est composée d'eau de javel ou hypochlorite de sodium
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L'eau de Dakin est un antiseptique utilisé pour le lavage des plaies et des muqueuses L'ion permanganate de formule MnO- 4 est la seule espèce colorée de l'
eau de dakin Exercices Corriges PDF
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Le flacon de Dakin 1 M (KMnO4)=M K +MMn+4×MO=391+549+4×160=1580 g mol?1 2 Le fabriquant indique qu'une masse m = 0001g de permanganate de
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Sujet 22 : L'EAU DE DAKIN correction 1 0 0 0 n m c V M V = = m = c0 V0 M = 10 10-2×05×(39+55+4×16) = 079 g 2 1 2 2 La courbe obtenue est une
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CORRIGÉ 1 Dosage des ions permanganate dans l'eau de Dakin par spectrophotométrie Dans cette première activité on souhaite déterminer la concentration en
Examen sur leau de dakin - correction Examens Biochimie - Docsity
Télécharge Examen sur l'eau de dakin - correction et plus Examens au format PDF de Biochimie sur Docsity uniquement! 2004 BAC NATIONAL EXERCICE I – L'EAU DE
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La longueur d'onde choisie (530 nm) correspond au maximum d'absorption d'une solution de permanganate de potassium 1 2 3 Le maximum du spectre correspond
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L'absorbance varie selon la longueur d'onde donc l'absorbance dépend de la longueur d'onde 2 La solution absorbe un maximum de lumière pour ? = 530 nm
Leau de Dakin - Labolycée
2004 France dosage spectrophotométrique ; couples Ox/Réd chlore
Activité expérimentale :
Comment estimer la concentration en permanganate d"une eau deDakin ?
L"eau de Dakin est une solution désinfectante composée d"eau de javel diluée comme principeactif. C"est un liquide très performant dans la lutte contre la prolifération des bactéries ou autres
infections virales. L"eau de Dakin est composée d"eau de javel, ou hypochlorite de sodium, et d"autres espèces chimiques dont l"ion hydrogénocarbonate HCO3-.Ce mélange contient, pour le colorer et le stabiliser vis-à-vis de la lumière, des ions permanganate, MnO4- qui lui donnent sa coloration violette, assimilable au magenta.Spectre d"absorption du KMnO4
La loi de Beer-Lambert :
Après avoir déterminé la longueur d"onde λmax où l"absorbance est maximale, si la solution contient une seule espèce chimique colorée X qui absorbe la lumière, alors l"absorbance A est proportionnelle à la concentration de X : A=ε.l.CX où l=longueur de la cuve en
cm, ε=coeff d"absorption molaire en L.mol -1.cm-1, et CX= concentration en mol.L -1Le cercle chromatique :
La couleur que nous percevons est
complémentaire de la couleur absorbée.Ainsi, sur le cercle, ces couleurs sont
diamétralement opposées.Ex : une solution qui absorbe le vert
(λ=530nm) paraît de couleur magenta 2Partie1 : Préparation des solutions étalons
On dispose d"une solution mère de permanganate de potassium (KMnO4) de concentration
Cmère=2,0.10-4mol.L-1. On souhaite réaliser une échelle de teintes dont les concentrations en KMnO4
varient de 0,1 à 1,0.10 -4mol.L-1.1) Rappeler la relation entre le volume de solution mère V
mère, à prélever de solution de concentration mère C mère, pour réaliser une solution fille de concentration Cfille dans une fiole jaugée qui détermine V fille.2) Rappeler le protocole d"une dilution et le matériel nécessaire à sa réalisation.
3) Après validation du protocole par l"enseignant, préparer 9 solutions de concentrations
données ci-dessous (il est possible de répartir la préparation des solutions en faisant réaliser
une solution par binôme) C fille (.10-4mol.L-1)0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 1
Vmère (mL) 0
A 0Partie 2 : mesures d"absorbance
4) A quelle longueur d"onde faut-il se placer, sur le spectrophotomètre, pour mesurer
l"absorbance des ions permanganate dans les solutions préparées ?5) Compléter la dernière ligne du tableau avec le relevé des mesures d"absorbance pour chaque
solution.Partie 3 : Exploitation
6) Tracer le graphique de représentant l"absorbance en fonction de leur concentration : A=f(C)
7) Mesurer la valeur de l"absorbance de la solution de Dakin. A l"aide du graphique déterminer la
concentration en ions permanganate.8) Si la solution de Dakin a changé de couleur, le violet a disparu, la solution n"est plus efficace.
En fonction de votre résultat à la question 7, et à l"aide des documents, déterminer si, oui ou
non, le Dakin que nous avons au laboratoire est toujours utilisable. Rappel : la concentration massique et la concentration molaire son liée par la relation : Cm (g/L) = C (mol/L) x M (g/mol) et MKMnO4=158g.mol-1 3Eléments de correction :
C fille (.10-4mol.L-1)0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 1
Vmère (mL) 0 2.5 5 7.5 10 12.5 15 17.5 20 25 A 0 0.108 0.228 0.387 0.504 0.618 0.802 0.939 1.036 1.328A dakin=0.309 donc C=0.2336.10
-4 mol/LDonc Cm=CxM=0.2336.10
-4 x158=3,73mg/L or l"étiquette indique 0,0010g pour 100mL soit 10mg pour 1LEr=|3,73-10|/10 *100=62.7%
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