[PDF] EXERCICES DAUTOMATISATION EXERCICES

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numérique Dans tous les exercices, on donnera le nombre correct de chiffres significatifs

Ex 1 Cinq minutes chrono !!

Ex 2 Schématiser un dispositif de titrage

Ex 3 Exploiter un dispositif de titrage

CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 3

EXERCICES

Ex 4 Prévoir un changement de couleur

Ex 5 Exploiter un changement de couleur

Ex 6

5/2/4/1/3

Ex 7 Choisir une espèce titrante

I- est un réducteur donc il ne peut pas réagir avec SO2 lui- même réducteur. H2O2 est un oxydant mais incolore donc on ne verra pas de changement de couleur à léquivalence. Enfin MnO4- est un oxydant coloré donc il pourra réagir avec SO2 et on observera un changement de couleur à léquivalence (passage incolore à violet)

Ex 8 Exploiter une relation à

Ex 9 Etablir et exploiter une relation à

Ex 10 titrage doit avoir sa zone de virage pH en corrélation avec le pH équivalent : le bleu de thymol est lactique par l

Ex 11 Côté mathématiques

EXERCICES

Ex 12 Dosage du dioxyde de soufre dans le vin

Ex 13 Dosage iodométrique des ions sulfates

Ex 14 Titrage

Ex 15 Mesure et incertitude de mesure

Ex 16

1. Protocole expérimental :

dans un bécher de 250 mL ; permanganate de potassium à ; nce ; 2.

3. Le calcul de la concentration en acide oxalique est

la question 2.. Or

Donc :

La concentration en acide oxalique est égale à Ex 17 I. Réaction entre les ions hypochlorite et les ions iodure

1. e dilution au dixième :

2. Afin de mesurer le volume V = 10,0 mL de solution S, une pipette jaugée est nécessaire. Pour la mesure du volume

II. Détermination de la concentration en eau de Javel

1. Les deux demi-équations à partir des couples rédox sont :

Ainsi les réactifs sont le diiode et les ions thiosulfate .

2. Le mélange réactionnel se décolore car seul le diiode est coloré. Ainsi il réagit avec les ions thiosulfate et disparaît.

3. réagi entièrement. Le thiosulfate de sodium est alors en excès. relation suivante : 4. Or :

Donc :

La quantité de matière en diiode est égale à . 5. réaction (1). Ainsi : dans le prélèvement de volume V.

6. La concentration des ions hypochlorite dans la solution S se calcule tel que :

La concentration des ions hypochlorite dans la solution S est de . Toutefois, la solution commerciale est 10 fois plus concentrée, elle a une concentration en ions hypochlorite de : .

7. a. doc. 1 on a :

b. doc. 1, le degré chlorométrique " est égal au volume, exprimé en litre, de dichlore produit par un litre

Ainsi, le degré chlorométrique est de 11°.

Ex 18 Détartrage

PPROFONDISSEMENT

Ex 19 Titrage indirect de la vitamine C

Ex 20 Titrage du paracétamol

Ex 21 Titrage colorimétrique de la Bétadine Ex 22 Traitement des végétaux au sulfate de fer (II)

Les maladies cryptogamiques (rouille, cloque, mildiou, etc.) représentent 90 % des maladies affectant

(Fe2+(aq);SO4(aq)) sur les végétaux, mais ceci doit être fait avec modération car le sulfate de fer (II)

acidifie le sol et peut être nuisible aux vers de terre. Le sulfate de fer (II) existe sous diverses formes :

anhydre FeSO4(s) ou hydraté (FeSO4,nH2

Ex 23 Doser le cuivre dans les alliages

1. cuivre en masse est contrôlée pour vérifie Réaction 1 : les demi-équations mises en jeu sont : Réaction 2 : les demi-équations mises en jeu sont : réaction est : Réaction 3 : les demi-équations mises en jeu sont : -à-dire une burette, un bécher, un agitateur magnétique, une potence et la verrerie usuelle (pipette, propipette, fiole).

2. -à-

par la réaction 3 et on remonte progressivement à la réaction 1. réaction 3 on a à Or :

Donc :

réaction 2 on a : Or :

Donc :

Ainsi :

réaction 1 on a :

Donc : .

uantité de matière de cuivre vaut . Le pourcentage en masse de cuivre se calcule tel que : Le pourcentage en cuivre est de 57 %, le pourcentage de zinc est donc égal à 43 %. au-delà de 42 % de zinc le laiton devient cas dans la rupturequotesdbs_dbs35.pdfusesText_40

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