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La conductance de la cellule conductimétrique est définie par la relation : G : conductance en Siemens (S) 3 1 1 Principe du dosage conductimétrique
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Dosages par titrage avec suivi conductimétrique 1 Les dosages par titrage direct 1 1 Principe L'objectif d'un dosage est de déterminer avec précision la
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5 2 2 Principe du titrage conductimétrique Pour rappel le principe d'un dosage est de déterminer la concentration inconnue d'une espèce en solution
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Dosage par suivi conductimétrique lorsque l'on veut doser une solution ionique Réaction support: peu importe pourvu qu'il
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Un titrage conductimétrique utilise la capacité des ions à conduire le courant électrique dans un milieu aqueux on mesure alors la conductance de la solution
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Dosage Conductimétrique ExAO Principe : Chaque ion en solution participe à la conductivité de Pour un dosage acide fort par base forte : (HCl par NaOH)
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Pour s'entraîner : « TS dosage conductimétrique par étalonnage » 2/ Le dosage par titrage a/ Le principe du dosage par titrage
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Les dosages conductimétriques qui suivent utilisent la brusque variation de méthode de dosage très adaptée lorsque l'un des réactifs est un acide fort
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Quelques notions de conductimétrie 1 Principe de la conductimétrie La courbe de dosage d'une solution d'acide chlorhydrique par la soude a l'allure
[PDF] Dosage conductimétrique - univ-biskra
4 - Dosage conductimétrique étapes inhérentes `a un dosage par conductimétrie élémentaires indispensables afin d'appréhender le principe des
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Dosages : Pour déterminer la concentration d'un soluté dans une solution on peut réaliser : ? un dosage par étalonnage (non destructif)
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5 2 2 Principe du titrage conductimétrique Pour rappel le principe d'un dosage est de déterminer la concentration inconnue d'une espèce en solution
Dosage conductimétrique - Maxicours
Objectifs : Le dosage conductimétrique consiste à déterminer la concentration d'une solution inconnue en utilisant une réaction chimique durant laquelle on
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Lors d'un dosage par titrage direct une transformation chimique se produit entre le réactif titrant de concentration connue et le réactif titré dont on cherche
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Le principal objectif de ce TP est la réalisation et la compréhension de toutes les étapes inhérentes `a un dosage par conductimétrie
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Dosage par suivi conductimétrique lorsque l'on veut doser une solution ionique Réaction support: peu importe pourvu qu'il
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TITRAGE PAR CONDUCTIMETRIQUE Objectif: Dosage : détermination de la concentration ou de ANNEXE 1 : Rappel sur le principe de la conductimétrie
[PDF] LE CONDUCTIMETRE
IV - Titrage conductimétrique Le titrage conductimétrique consiste à déterminer la concentration en ions d'une solution par mesure de sa conductance
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Dans cette activité expérimentale nous allons voir comment réaliser le titrage du sérum physiologique en réalisant un suivi conductimétrique : Le principe de
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Pour s'entraîner : « TS dosage conductimétrique par étalonnage » 2/ Le dosage par titrage a/ Le principe du dosage par titrage
Quelques notions de conductimétrie
1. Principe de la conductimétrie
En solution aqueuse, la conduction se fait par les ions. Plus un ion est gros moins il est conducteur.La résistance
électrique est de la forme ߩ= ܴ
. On définit la conductance par ܩ en S ( Siemens) et la conductivité en S.m -1La conductivité molaire d'une solution est =
en S.m 2 .mol -1 La mesure de conductivité se fait avec une cellule conductimétrique qui a pour caractéristique une constante en m. La cellule est en platine avec 2 plaques desurface s, distantes de L, l'ensemble étant placé sur un support en verre. Quelques exemples de valeurs de conductivités molaires à la température ambiante :
H aq Na aq Ag aq NH 4 +aq OH aq Cl aq NO 3 aq CH 3 COO aq 10 4 en S.mol -1 .m 2349,8 50,1 61,9 73,4 199,2 76,3 71,4 40,9
La conductivité d'une solution est =
i des ions qui la constitue.2. Dosage d'un acide fort par une base forte
La courbe de dosage d'une solution d'acide chlorhydrique par la soude a l'allure suivante :Comme l'acide
chlorhydrique est entièrement dissocié, la réaction s'écrit : ( H+ aq + Cl aq ) + (Na aq + OH aq ) H 2O + Na
+aq + Cl -aq soit H +aq + OH -aq H 2 O.Au cours du dosage, les ions H+
aq disparaissent et se transforment en H 2O jusqu'à la
neutralisation. La conductivité diminue et on a donc une droite décroissante. Au-delà de la neutralisation, on ajoute des ions OH aq à l'eau salée. La conductivité augmente et on a donc une droite croissante.3. Dosage d'un acide faible par une base forte
La courbe de dosage de l'acide éthanoïque par la soude a l'allure suivante : Comme l'acide éthanoïque n'est quasiment pas dissocié, on a la réaction : CH 3COOH + (Na
+aq + OH -aq ) CH 3 COO -aq + Na +aq + H 2 OJusqu'à la neutralisation,
les molécules de CH 3COOH donnent des gros ions CH
3 COO -aq qui sont peu conducteurs. On a donc une droite de faible pente croissante. Au-delà de la neutralisation, on ajoute des petits ions OH -aq , la pente est donc nettement plus croissante.4. Dosage d'une base faible par un acide fort
La courbe de dosage de l'ammoniaque par l'acide chlorhydrique a l'allure suivante : L'ammoniaque est une base faible quasiment pas dissociée. La réaction de dosage est donc : NH 3 + (H +aq + Cl -aq ) NH 4+aq + Cl -aq +H 2 O. On a donc de façon analogue à précédemment une courbe croissante de faible pente jusqu'à l'équivalence due à la transformation des molécules de NH 3 en ions NH 4+ puis une droite de pente plus importante due à l'addition d'ions H +aq5. Exemple du calcul d'une constante d'acidité
Considérons une solution d'acide éthanoïque à c = 10 -2 mol.L -1 = 10 mol.m -3On a donc :
CH 3 COOH CH 3 COO -aq + H +aq . L'acide étant très peu dissocié, on aܪܱܱܥ] ܿ et [ܪܥ
On mesure une conductivité de
= 0,16 mS.cm -1 = 0,016 S.m -1La somme des conductivités molaires est =
(40,9 + 349,8) x 10 -4 = 39,07.10 -3 S.mol -1 .m 2Le coefficient d'ionisation est
= / c = 0,041.La constante d'équilibre est K =
= c 2 = 1,68.10 -5 où c est en mol.L -1 et donc pK a = -log K a = 4,77 On pourra utiliser la conductimétrie en complément de la pHmétrie et de l'oxydoréduction pour préciser quantitativement les ions présents...quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] conductivité d'une solution en fonction de la concentration en tensioactifs
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