Cours TS spécialité N°3 : Chimie
Titrage direct et titrage indirect a) Titrage direct : Lors d'un titrage Exemple : La réaction entre le diiode I2 et les ions thiosulfate S2O3. 2- obéit à ...
Thème : Enseignement de spécialité Fiche 11 : Contrôles de qualité
Titrage indirect : dosage nécessitant deux transformations : - la première Exemple 1 : dosage indirect de l'eau de Javel. Les ions hypochlorite ClO- ne ...
Dosage indirect
Dosage indirect. C1 = ? V1. On s'arrange pour être sûr que ce réactif soit en excès. Dosage direct d'un des produits de la réaction 1 par exemple le produit C.
Dosage indirect ? Dosage en retour ?
Un tel titrage peut être précédé par une étape de substitution (réaction B par exemple). Le réactif doit toujours être introduit en excès mais sa quantité
Différents types de dosages Détermination de la concentration dun
Les nouveaux programmes de première et terminale font appel à des dosages particuliers tels que le dosage en retour ou le dosage indirect (l'échantillon à
Vuibert
dans ce cas par titrage indirect. Cette méthode permet de vérifier la mac Par exemple
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
titrage direct (voir Extrait 8 par exemple). MÉTHODE : • Bien lire l'énoncé en se l'appropriant : - identifier l'espèce titrée et l'espèce titrante (placée ...
TD – Réactions doxydoréduction
Titrage en retour (exercice II partie 1) et titrage indirect (exercice II partie Prenons l'exemple du titrage d'une solution de sel de Mohr (Fe2+. (aq) SO2 ...
Glossaire daccompagnement des programmes de chimie
Titrage indirect (M). 20. Caractère « IN » ou « EX » d'une pièce de verrerie Titrage par la soude des ions ammonium contenus dans une solution aqueuse.
Cours TS spécialité N°3 : Chimie
L'équivalence correspond à l'apparition d'une couleur bleue en présence de Thiodène®. b) Titrage indirect : Exemple : On ne peut pas titrer des ions
Thème : Enseignement de spécialité Fiche 11 : Contrôles de qualité
Exemples : titrage acido-basique pH-métrique ou colorimétrique (par utilisation de la Titrage indirect : dosage nécessitant deux transformations :.
Dosages indirects
Dosage indirect Un dosage indirect met en jeu deux transformations successives. Principe Dans un titrage indirect on ajoute un excès connu d'un réactif R1 à
Dosage indirect
Dosage indirect. C1 = ? V1. On s'arrange pour être sûr que ce réactif soit en excès. Dosage direct d'un des produits de la réaction 1 par exemple le
Dosage indirect ? Dosage en retour ?
Un tel titrage peut être précédé par une étape de substitution (réaction B par exemple). Le réactif doit toujours être introduit en excès mais sa quantité
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
Établir l'équation de la réaction support de titrage EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L'IBUPROFÈNE. ACCÈS CORRECTION.
Remarque sur les titrages :
En Terminale S on appelle titrage « indirect »
TB1TP fiche 5 dosage
exemple il y est possible de faire un suivi conductimétrique pour un dosage acido-basique
Les bases du titrage - Travaux pratiques
Pour la détermination de la teneur en eau par exemple par titrage. Karl Fischer
DOSAGE DUNE EAU DE JAVEL
En donner un exemple. A quelle condition un tel titrage peut-il être réalisé expérimentalement ? Dans un titrage indirect l'espèce A que l'on souhaite
[PDF] Thème : Enseignement de spécialité Fiche 11 : Contrôles de qualité
Titrage indirect : dosage nécessitant deux transformations : - la première transformant l'espèce chimique à doser : réaction de l'espèce A à doser avec une
5titrage Direct Et Indirect PDF PDF - Scribd
Au cours d'un titrage indirect deux transformations totales rapides et uniques se succèdent Dans la première on fait réagir un excès de solution titrante Ti
[PDF] Cours TS spécialité N°3 : Chimie
Lors d'un titrage indirect l'espèce chimique dont on cherche à déterminer la concentration n'intervient pas lors de l'équivalence Page 2 3 Réaction de
[PDF] Dosages indirects - chaurandfr
Principe Dans un titrage indirect on ajoute un excès connu d'un réactif R1 à une prise d'essai de l'es- pèce A à doser la transformation A + R1 ? C +
[PDF] Dosage indirect ? Dosage en retour ?
Un tel titrage peut être précédé par une étape de substitution (réaction B par exemple) Le réactif doit toujours être introduit en excès mais sa quantité
[PDF] 2 dosage indirect en retour - AC Nancy Metz
Remarque : pour un dosage indirect par simple couplage de réactions le calcul de la concentration de la solution à TITRAGE DU THIOCYANATE DE POTASSIUM
[PDF] Dosage indirect - laboiteaphysique
Dosage indirect C1 = ? V1 On s'arrange pour être sûr que ce réactif soit en exemple le produit C V3éq C3 connue Réaction 1 : A + B C + D
[PDF] Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L'IBUPROFÈNE ACCÈS CORRECTION Troisième partie : titrage d'un comprimé d'ibuprofène
[PDF] TP n°06 Titrage indirect de la vitamine C Terminale spé - Meck-anique
d'oxyder les constituants des aliments et protège ainsi par exemple les corps gras contre le rancissement Ce sont ces propriétés réductrices que nous
[PDF] ex_chap3_correctionpdf
Dans tous les exercices on donnera la formule littérale puis on fera EXERCICES D'AUTOMATISATION Ex 19 – Titrage indirect de la vitamine C
Qu'est-ce qu'un titrage indirect ?
Lorsque la réaction de titrage consomme une esp? dont la concentration est reliée à celle de l'esp? d'intérêt Eint, on parle de titrage indirect : plusieurs réactions peuvent être mises en jeu.Quand faire un titrage indirect ?
Un dosage indirect, on l'utilise quand le dosage direct de la solution est difficile.Comment savoir si un titrage est direct ou indirect ?
Dans un titrage direct, la manipulation ne met en jeu qu'une seule réaction chimique, contrairement à un titrage indirect qui en utilise plusieurs (pour consommer le titré, puis le titrant).- La détection du point d'équivalence se fait en suivant un changement de couleur ou une formation d'un précipité : changement de couleur (titrage colorimétrique) : sans ajout d'un indicateur coloré : dans quelques réactions chimiques, la solution change de couleur au point d'équivalence.
Chapitre 13Dosages indirects
R´?v????? ??R´???m´?
Dans votre livreCe chapitre termine la partie IV Ef- fectuer des contrôles de qualité", numérotée 6 dans votre livre. Le cours du livre se résume à la section 4 page139, seul paragraphe à aborder la nouvelle no-
tion de dosage indirect. Tous les exercices sont accessibles, ne laissez pas de côté le n o9 p. 148 sur le dosage du glucose d"un jus de fruit, entièrement corrigé dans votre livre.Dosage indirectUn dosage indirect met en jeu deux
transformations successives.PrincipeDans un titrage indirect, on ajoute un excès connu d"un réactif R1à uneprise d'essaide l"es-
pèce A à doser, la transformation A+R1!C+ D devant être totale etspécique. Puis, par titrage direct, on détermine la quantité de matière res- tante de R1. Par diérence, on calcule la quantité
initiale de A dans la prise d"essai. Une autre méthode consiste à déterminer par ti- DistinctionVous devez savoir distinguer un titrage direct d"un titrage indirect d"après le protocole expérimental.M??? ?l´??
Dosage
Titrage
DirectIndirectPrise d"essaiSpécifiqueTitrage pH-métriqueTitrage colorimétriqueTitrage conductimétrique
Q1Définir chacun des mots-clés.
Q2 Quelles conditions doit satisfaire une réaction de dosage support d"un dosage direct? Q3Expliquer les conditions qui peuvent pousser à
Q4 Quelles conditions doit satifaire la première ré- action d"un dosage indirect?Q5Un dosage indirect peut-il faire intervenir plus
de deux réactions chimiques? Dans le même ordre d"un dosage indirect est forcément un dosage direct? Q6Quelles grandeurs relatives aux solutions ti-
trantes et à titrer doivent être connues avec précision avant de commencer un titrage, quelqu"il soit?13.1No3 p. 145 : Dosage direct ou indirect?
13.2Doage d"une eau de Javel
autres des ions chlorure C?(aq)et des ions hypochlo- rite C?O(aq). En milieu acide, l"eau de Javel subit une transformation totale :C?(aq)+C?O(aq)+2H+(aq)!C?2(g)+H2O(?)
Cette transformation permet de définir le degré chlo- rométrique, ou volume de dichlore, en litre, produit par litre d"eau de Javel. Ce volume est mesuré à 0 oC et1,013 bar.
On réalise un titrage pour vérifier l"indication portée sur une bouteille d"eau de Javel : 12 ochl (12 degrés chlorométriques).PrincipeOn ajoute un excés d"ions iodure I (aq)à un volume connu d"eau de Javel :C?O+2I+2H+!I2+C?+H2O (1)
Le diiode I
2(aq)formé est ensuite titré par les ions thio-
sulfate S 2O23(aq).
Préparation
a.L"eau de Javel étant trop concentrée, il faut eec- tuer une dilution au dixième pour obtenir 50,0 mL de solution diluée S. Décrire cette dilution. b.Dans un erlenmeyer, on introduit dans cet ordre : -V=10,0 mL de solution S, -V0=20 mL de solution d"iodure de potassium. 1 Quelle verrerie faut-il utiliser pour prélever chacun de ces volumes?Titrage
Le titrage par le thiosulfate de sodium de concentra- tionc1=0,10 mol.L1en présence de thiodène donne l"équivalence pourV1,E=10,0 mL. c.En déduire le degré chlorométrique de l"eau de Ja-vel.13.3No10 p. 149 : Dosage d"une solution d"acide as-
corbique 13.4No9 p. 148 : Dosage du glucose d"un jus de fruit
13.5Degré alcoolique d"un vin
Le degré alcoolique d"une boisson alcoolisée corres- pond au volume d"éthanol C2H6O pur présent dans
100 mL de cette boisson.
Principe de l'expérience
Première étape : on distille le vin pour isoler l"éthanol. Deuxième étape : l"éthanol est oxydé par les ions dichromate Cr 2O27(aq)introduits en excès. Les
couples d"oxydoréduction sont (C2H4O2/C2H6O) et
(Cr 2O27(aq)/Cr3+(aq)).
Troisième étape : on titre l"excès d"ions dichromate par des ions fer (II). Leur oxydant conjugué est l"ion fer (III).Expérience
Première étape : on distille 10,0 mL de vin, le distillatest recueilli dans une fiole jaugée de 100,0 mL et com-plété avec de l"eau distillée; on obtient une solutionS
1.Deuxième étape :
- on verse dans un erlenmeyer 5,0 mL de S1, 10,0 mL
de solution aqueuse de dichromate de potassium et5 mL d"acide sulfurique concentré. On bouche et on
attend 20 min environ, on obtient la solution S 2; - on prépare un erlenmeyer témoin avec 10,0 mL de dichromate depotassiumet5 mL d"acide sulfurique concentré, on obtient la solution S 3;Troisième étape :
- ontitreS2,ilfautverser7,9mLdesolutioncontenant
les ions fer (II) pour obtenir l"équivalence; - on titre S3, il faut verser 19,8 mL de solution conte-
nant les ions (II) pour obtenir l"équivalence.1.Première étape :quel est le facteur de dilution?
2.Deuxième étapea.Écrire l"équation de la réaction entre les ions di-
chromate et l"éthanol. b.Quel est le rôle de l"acide sulfurique? c.Écrire l"équation de la réaction entre les ions di-chromate et les ions fer (II). d.Quel est l"intérêt du flacon témoin?3.Troisième étapea.Calculer le volume de dichromate de potassium
1. b.En déduire le degré alcoolique de la boisson ti- trée. c.Ce titrage est-il direct ou indirect? Pourquoi? 2Corrigé 13Dosages indirects
Q1Définition des mots-clés :
DosageMéthode de détermination d"une quantité de matière. TitrageDosage dans lequel le réactif titré et le réactif titrant réagissent l"un avec l"autre.DirectUn titrage est direct quand chaque ajout de
réactif titrant est immédiatement et totalement IndirectDosage qui se décompose en deux étapes, d"une part le traitement de l"espèce à titrer, et d"autre part le titrage direct du réactif ou des produits restant ou formés. Prise d"essaiPrélèvement de réactif titré, dont on connaît précisément le volume.SpécifiqueSynonyme pour nous d"univoque, ou
unique : réaction qui s"effectue exclusivement avec le réactif titré. pH-métriqueTitrage direct dans lequel le pH consti- des ajouts de solution titrante. C"est aussi un do- sage parétalonnage(mot-clef présentici unique- ment en guise de révision). est la couleur d"un indicateur coloré.ConductimétriqueTitrage direct dans lequel la conductimétrie constitue la grandeur obser- vable, mesurée tout au long des ajouts de so- lution titrante. Q2 Rapide, totale, unique, équivalence facile à repé- rer. Q3 Lorsque aucune réaction de dosage direct satis- fant aux critères précédents n"a été trouvée, on a re- cours a une transformation préliminaire pour obtenir un réactif plus facile à titrer. Q4 La première réaction d"un dosage indirect doit être totale. Si de plus elle est rapide, cela ne gâte rien (mais on peut toujours l"accélérer, si il faut). Q5Un dosage indirect peut faire intervenir plus de
deux réactions chimiques; Cependant, la dernière réaction d"un dosage indirect sera toujours forcément un dosage direct sinon, ce n"est pas encore la dernière étape! Q6 Dans un dosage, on connaît les volumes de solu- tion titré et titrante, ainsi que la concentration de solu- tion titrante. Ces données permettent alors de trouver la concentration de la solution titrée, et par suite la quantité de réactif titré.13.1No3 p. 145 : Dosage direct ou indirect?
13.2Doage d"une eau de Javel
a.Pour cette dilution, il faut disposer d"une fiole jau- gée de 50,0 mL, d"une pipette jaugée de 5,0 mL et d"une poire aspirante. Il faut prélever la solution d"eau de Javel à la pipette munie d"une propipette, et transvaser cette prise dans la fiole. Ensuite il faut compléter jusqu"au trait de jauge sans oublier d"ho- mogénéiser à la fin. Bien entendu toutes ces mani- pulations nécessitent gants, blouse, lunette. b.Pour le prélèvement de solution S, le nombre de chiffres significatifs impose la pipette jaugée de10,0 mL munie de sa poire aspirante.
Quant au volume de thiosulfatede sodium,onpeut
se satisfaire d"un prélèvement à la pipette graduée ou à l"éprouvette graduée.c.Commençons par écrire l"équation de dosage : I2(aq)+2e-=2I-(aq)
2S 2O2-3(aq)=S4O2-
6(aq)+2e-
I2+2S2O2-
3(aq)→2I-(aq)+S4O2-
6(aq)(2)
avec un indice 2 : 12c1V1,E=c2V2=nI2
La quantité de matière de diiode présent lors de ce dosage (2) est la même que celle qui a été produite lors dela réaction(1). On endéduitdoncla quantité d"ions hypochlorite C?O-(aq)initialement présents dans le prélèvement de volumeV: nC?O-=nI2=c1V1,E
2 oùl"on autilisé le fait quece réactifetce produitont le même coefficient stoechiométrique dans l"équa- tion (1). On peut alors trouver la concentration en 1 ions hypochlorite dans la solution diluée S : c=nC?O-V=c1V1,E2V
Application numérique :
c=0,10×10,02×50,0=0,010 mol.L-1
et pour la solution commerciale : c com=50c=50×0,010=0,50 mol.L-1 Dans la réaction définissant le degré chloromé- trique, le réactif C?O-(aq)et le produit C?2(g)ont le même coefficient stoechiométrique; donc, pour1 litre de solution d"eau de Javel, la quantité de
dichlore formée est : nC?2=ccomVcom=0,50×1=0,50 mol
Dans les conditions de la définition, en supposant le gaz formé parfait : PVC?2=nC?2RT?VC?2=nC?2RT
PApplication numérique :
VC?2=0,5×8,314×273
1,013·105=1,1·10-2m3
?VC?2=11 L?11ochlNous sommes très proche des 12
ochl annnoncés.N"oublions pas que l"eau de Javel ne se conserve
pas, trouver un chiffre inférieur est normal.13.3No10 p. 149 : Dosage d"une solution d"acide as-
corbique13.4No9 p. 148 : Dosage du glucose d"un jus de fruit
Corrigé en détail dans votre livre.
13.5Degré alcoolique d"un vin
1.Facteur de dilution de 10.
2. a.C2H6O+3H2O=C2H4O2+4H3O++4e-×3
Cr 2O2-7+14H3O++6e-=2Cr3++7H2O×2
3C2H6O+2Cr2O2-
7+16H3O+→4Cr3++11H2O+3C2H4O2
b.L"acide sulfurique apporte les ions oxonium consommés par la réaction. c.Cr2O2-7+6Fe2++14H3O+→2Cr3++7H2O+6Fe3+
3.La présence du flacon témoin ne rend pas utile laconnaissance de la concentration précise de la solu-tion de dichromate de potassium.
4. a.Il faut 19,8-7,9=11,9 mL de solution contenant
les ions fer (II) pour titrer les ions dichromate restants. Il a fallu 19,8 mL de solution conte- nant les ions fer (II) pour titrer 10 mL de solu- tion contenant les ions dichromate; il faut donc ions dichromate pour oxyder l"éthanol contenu dans S 2. b.1 mL de solution contenant les ions dichromate oxyde0,01mLd"éthanolpur,doncilya0,040 mL d"éthanol dans S2et 4,0 mL d"éthanol dans S1. Le
degré alcoolique du vin est 4 o.c.Cetitrageestindirect,carl"éthanoldosén"estpasréactif dans la réaction support au titrage.
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