[PDF] TP : DOSAGES COLORIMÉTRIQUES ( )

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CHAPITRE 17 : CONTRÔLE DE LA QUALITÉ PAR DOSAGE

THÈME 3 : DÉFIS DU XXIème SIÈCLE

ACTIVITÉ 2

TP : DOSAGES COLORIMÉTRIQUES

A. DOSAGE DE LA BÉTADINE

1. Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière de l'espèce dissoute :

quantité prélevée dans la solution mère = quantité présente dans la solution fille

soit : C0 Vmère = C1 Vfille avec mère fille V : volume à prélever dans la solution mère

V : volume de la solution fille

On appelle facteur de dilution F, le rapport :

0 fille

1 mère

CVFCV Ici, la solution mère est diluée 10 fois, donc F = 10.

On veut obtenir Vfille = 50,0mL de solution fille, donc il faut prélever Vmère = Vfille / 10 = 5,0mL

Mode opératoire : Prélever 5,0mL de la solution commerciale de concentration C0 (à partir d'une petite quantité versée

dans un bécher) à l'aide d'une pipette jaugée. Les introduire dans une fiole jaugée de 50,0mL. Compléter jusqu'au trait de

jauge avec de l'eau distillée. Agiter pour homogénéiser.

2. Équation de la réaction entre le diiode I2(aq) et les ions thiosulfate S2O32(aq).

I2(aq) / I(aq) : I2 + 2e = 2I |1

S4O62(aq) / S2O32(aq) : 2S2O32 = S4O62 + 2e |1

I2(aq) + 2S2O32(aq) 2I(aq) + S4O62(aq)

3. Couleur de la solution dans l'erlenmeyer :

- avant l'équivalence : le diiode est en excès la solution est violette foncée (en présence de thiodène).

- après l'équivalence : le diiode dosé a été entièrement consommé la solution est incolore.

4. Compléter le tableau d'avancement à l'équivalence du dosage :

I2(aq) + 2S2O32(aq)

2I(aq) + S4O62(aq)

État initial

(x = 0)

2doséenI

= C1.V1 2

23En S O

= C2.VE 0 0 En cours de transformation (x)

2doséenI

x 2

23En S O

2.x 2.x x

État final (xE) 0 0 2.xE xE

5. les deux réactifs

sont alors complétement consommés. 2

232doséeE

E n S OnIx12 soit

1 1 2 EC .V C .V

12 donc 33
312E
13 1

C .V5,0.10 16,2.10C 4,1.10 mol.L2V2 10,0.10

u

6. La solution commerciale a été diluée 10 fois : C0 = 10 C1 = 4,1.102mol.L1

7. Quantité de diiode n0(I2) présente dans 100mL de solution S0 : n0(I2) = C0 V = 4,1.102 0,100 = 4,1.103mol

8. Une molécule de polyvidone est associée à une molécule de diiode, donc : np = n0(I2) = 4,1.103mol

Masse mp de polyvidone iodée dans 100mL de S0 : mp = np.M = 4,1.103 2362,8 = 9,6g

9. Incertitude sur C1 :

2224
3 4 1

132,0.10 0,02 0,2U C 4,1.10 1,7.10 mol.L10 16,25,0.10

Incertitude sur la masse de polyvidone iodée :

4 pU m 1,7.10 2362,8 0,41g majorée à 0,5g

Expression du résultat : mp = 9,6 0,5g

La valeur de référence indiquée sur le flacon "10g" fait bien partie de l'intervalle de confiance :

@9,1g;10,1g

B. DOSAGE D'UN DÉBOUCHEUR POUR ÉVIER

Volume équivalent : VAE = 11,0mL

Équation de la réaction : C'est une réaction acide-base entre les deux solutions. - solution d'acide chlorhydrique : (H3O+(aq) + Cl(aq)) H3O+ est l'acide du couple H3O+ / H2O - solution d'hydroxyde de sodium : (Na+(aq) + HO(aq)) HO est la base du couple H2O / HO

H3O+(aq) + HO(aq) 2H2O(l)

Détermination de la concentration du déboucheur :

3dosée En HO n H O

soit C1.VB = CA.VAE d'où 23
1A AE 13 B

C .V5,00.10 11,0.10C 0,0550mol.LV10,0.10

La solution de déboucheur a été diluée 50 fois : C0 = 50,0 C1 = 50,0 0,0550 = 2,75mol.L1

Pourcentage massique :

La densité du déboucheur est égal à 1,2 donc sa masse volumique vaut : = 1,2g.mL1 (d = / eau avec eau = 1,0g.mL1)

Raisonnons sur V = 1,00L de solution de Destop :

1,00L de solution de Destop a une masse m0 égale à :

1 33
0 mLgg.mL m V 1,2 1,0.10 1,2.10 g

1,00L de solution de Destop contient une quantité de matière en hydroxyde de sodium égale à :

n = C0 V = 2,75 1,00 = 2,75mol soit une masse d'hydroxyde de sodium dissoute m égale à : m = n M(NaOH) = 2,75 40,0 = 110g d'où : 3 0 m 110P(NaOH) 100 100 9,2%m1,2.10

Incertitude sur la mesure :

L'incertitude relative sur la mesure vaut :

P6% 0,06P

D'où : P = P0,06 = 9,20,06 = 0,6%

Expression du résultat : P = 9,2 0,6%

La valeur de référence indiquée sur l'étiquette "10%" est un peu au-dessus de l'intervalle de confiance :

Des incertitudes de mesure ont pu être sous-estimées. L'intervalle de confiance sur la valeur de l'étiquette n'est pas connu.

Solution d'acide chlorhydrique

Ȉ CA = 5,00.102mol.L1

Ȉ VAE lu sur la burette

Solution S1 diluée de déboucheur

Ȉ VB = 10,0mL

Ȉ C1 à déterminer

+ quelques gouttes de BBTquotesdbs_dbs35.pdfusesText_40

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