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-dI = k I dl où I est l'intensité de la lumière incidente de longueur d'onde l En introduisant l'absorbance A la loi de Beer-Lambert s'exprime ainsi :

  • Comment calculer C avec la loi de Beer-Lambert ?

    On rappelle la loi de Beer-Lambert qui lie l'absorbance A à la concentration C de la solution : A = \\varepsilon \\times l \\times C.
  • Quelle est la relation entre l'absorbance et la concentration ?

    L'absorbance est donc une grandeur liée à l'intensité de la lumière de longueur d'onde ? absorbée en solution. Rappel : la concentration d'une solution est définie par le rapport n = C.V soit C= n/V avec C la concentration en mol/l et V le volume en litres et n le nombre de moles exprimé en mol.
  • Quand s'applique la loi de Beer-Lambert ?

    La loi de Beer-lambert s'applique pour des radiations monochromatiques et sa validité est bonne losqu'on travaille avec des solutions diluées (la loi est une loi limite à "dilution infinie et interactions nulles").
  • Applications de la loi de beer-lambert
    Cette loi est utilisée pour de nombreux dosages d'esp?s chimiques colorées. Pour des composés incolores, il est parfois possible de fabriquer des complexes colorés. Cette loi n'est valable que pour les faibles concentrations et en général pour des absorbances inférieures à 1.
1

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL

Spécialité physique-chimie Sujet zéro Corrigé EXERCICE 1 - Dépolluer une eau avec des carapaces de crevettes (10 points)

1. De la chitine au chitosane

1.1. La chitine est un polymère naturel, elle est présente dans les carapaces de crevette. Le chitosane est un

polymère artificiel, il est synthétisé à partir de la chitine. 1.2. O OH NHOH O OO O OH NHOH O O OH NHOH O O O OH NHOH O OOHH

2. Un protocole expérimental pour synthétiser le chitosane à partir de la chitine :

2.1. Formule topologique du motif du chitosane.

O OH NH2OH O

2.2. Lors de la transformation de la chitine en chitosane, la famille fonctionnelle correspondant au groupe

caractéristique formé est la famille amine.

2.3. La température (chauffage) est un facteur cinétique qui permet

chauffage à reflux permet les pertes de matière. c :

T : Réfrigérant à boules

e : Entrée f : Ballon g : Chauffe-ballon

U : Support élévateur

2.4. Le rendement noté r est défini par .ݎ ൌ

¾ Calcul de nexp( chitosane) :

avec mexp(chitosane ) = 4,0 g et

M(chitosane)ௗ=ௗ4ௗ×ௗM(motif du ௗௗௗௗௗ+ௗM(O)ௗ=ௗ4ௗ×ௗ159ௗ+ௗ2ௗ+ௗ16ௗ=ௗ654ௗg.mol-1ௗdonc

2

¾ Calcul de nmax( chitosane) :

i(chitine) =nmax(chitosane) avec m(chitine) = 8,0 g et

M(chitine)ௗ=ௗ4ௗ×ௗM(motif de chitine)ௗ+ௗ2ௗ×ௗM(H)ௗ+ௗM(O)ௗ=ௗ830ௗg.mol-1

¾ Rendement :

3. Du chitosane pour dépolluer

3.1.

800ௗnm, elle absorbe donc dans le rouge. La couleur de la solution sera alors la couleur complémentaire

-à-dire le bleu-vert.

3.2. La solution F1 est 5 fois plus diluée que la solution S, il faut donc utiliser une pipette jaugée de 2 mL et une

fiole jaugée de 10 mL. - 10 mL. - , boucher et agiter.

3.3. Quand elle est vérifiée, la loi de Beer-

: A = k.C.

Solution F1 F2 F3 F4 F5 F6 Filtrat

Concentration

en Cu2+ en mmol.L-1

100 50 40 30 20 10 cf

A 1,13 0,58 0,44 0,34 0,23 0,11 0,30

k = A/c en L.mol-1 11,3 11,6 11,0 11,3 11,5 11,0

Les valeurs de k sont proches, on considère que la loi de Beer-Lambert est vérifiée avec kmoy = 11,3 L.mol-1.

Pour le filtrat cf = A/k = 27 mmol.L-1

Le ߬

= 0,73. .

4. Étude cinétique de la complexation des ions (aq) par le chitosane.

4.1. La vitesse volumique de consommation des ions (aq) est définie par v = -

4.2.

correspond au coefficient directeur de la tangente à la courbe représentative de Cௗ=ௗf(t) à la date t.

À t = 10min,

= (5ௗ-ௗ15)ௗ×ௗ10-3ௗ/ௗ(17ௗ-ௗ0) = -ௗ6ௗ×ௗ10-4 mol.L-1.min-1 donc v = 6ௗ×ௗ10-4 mol.L-1.min-1.

3 Figure 3. Évolution de la concentration C en ions Cu2+(aq)au cours du temps

4.3. La vitesse volumique de consommation des ions Cu2+(aq) décroît au cours du temps. La pente de la

tangente à la courbe est de plus en plus faible. Le facteur cinétique est la concentration en ion Cu2+. La

vitesse volumique diminue en raison de la diminution de la concentration en réactif Cu2+.

4.4. Les vitesses volumiques de consommation des ions Cu2+(aq) calculées aux dates ti correspondent aux

vitesses moyennes entre les dates tௗi et les dates tௗi+1 (ligne 19). Le calcul de vitesse réalisé par ce

programme est donc une valeur approchée. modélisé par une droite linéaire du type vௗ=ௗkC, e (-0,005) est nulle. Or v = - on obtient alors - EXERCICE A Un microaccéléromètre capacitif (5 points) 1.

1.1. Un dispositif ultra miniaturisé

1.1.1. Par mesure directe sur la photo en tenant

-5 m, la dizaine de µm (la mesure de plusieurs intervalles permet de di

1.1.2. ௗௗİ

avec : - ௗௗௗ même peigne divisée par deux) ௗௗௗ picofarad. Un ordre de grandeur des valeurs des

capacités usuelles au laboratoire est le ȝF, éventuellement le nF. Cette valeur est donc très faible.

1.1.3. d1 entre les armatures du condensateur C1 est plus grand que d2

celui du condensateur C2 : d1࣯>࣯d2. C1࣯<࣯C2 proportionnelle 4

1.2. Une mesure

VS=V0ௗ+ Bௗௗax donc ௗௗ

Accélération moyenne est approximée au taux de variation de la vitesse :

La valeur de accélération .

2. Méthode

Modélisation du dispositif par un circuit RC

2.1. Feuille 1 chargée positivement ; feuille 2 chargée négativement.

2.2. Caractéristique du condensateur

et ௗ donc ௗ Caractéristique du conducteur ohmique : ௗ et ௗௗ donc ௗ : ௗௗௗௗ soit ௗௗௗௗ Équation différentielle de la charge d'un circuit RC idéal : atteint la valeur limite E en fin de charge.

2.4. À partir des courbes de la figure 4 on peut déduire la valeur de IJ puis celle de

plan de capacité ܥ EXERCICE B Accélérateur linéaire Linac2 du CERN (5 points)

2. Accélération initiale des protons dans un condensateur plan

1.1. ௗ. (vecteur en bleu figure ci-contre) Le poids est négligeable devant la force électrique.

1.3. Système : proton. Référentiel : laboratoire supposé galiléen.

L mouvement uniformément accéléré. O y x V1 V2 S M 5

1.4. appliqué au proton entre sa position O et sa position S :

ௗௗ car les protons sont émis sans vitesse initiale : ௗௗ La vitesse reste significativement inférieure à ce

3. Principe du Linac2 accélérateur linéaire

2.1. À t =

U est positive alors VA > VB. (en bleu sur le schéma)

2.2. À ௗ

ௗௗ U est négative alors VB > VA. (en rouge sur le schéma)

2.3. ௗ

proton y est accéléré. Après la traversée du tube 2, se ௗ . Le proton doit donc mettre -à-dire pour traverser le tube 2. 2.4.

donc au cours de sa progression dans les tubes. Pour que le proton mette toujours ǻௗௗ pour traverser un

tube, sa vitesse augmentant il faut que la longueur des tubes soit de plus en plus grande. EXERCICE C - Observer les cratères lunaires Messier (5 points)

1. Étude de la lunette astronomique

1.1. La lunette mentionnée sur la fiche technique est une lunette " 70/300 » car " 70 » désigne le diamètre

" 300 » de la lunette.

1.2. Cf. annexe.

Tube 1

Tube 2

Tube 3

O1 S1 O2 S2

Intervalle 1

Intervalle 2

x x

Source de

protons VB VA VA 6

1.3. Cette configuration permet à

" normal » de ne pas accommoder. et et șௗ

On établit alors que :

en éliminant A1B1.

2. Observation du cratère lunaire Messier

2.1. -dessous qui résume les hypothèses de

ௗௗ= 2,86ௗ×105 rad. 2.2. qui permet de calculer la valeur de A1B1 soit

8,6 ȝm.

2.4. Pour pouvoir être observé à la lunette astronomique, le cratère Messier doit être vu sous un angle

Ʌ̵ௗ൐ௗɂ. On cherche à déterminer quelle doit être la distance focale

Or ș ș et ௗ

, soit

ș İ et donc

de 10 mm offrira un grossissement plus important. A B D d 7

ANNEXE À RENDRE avec la copie C

Observer les cratères lunaires Messier

Annexe de la question 1.2.

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