Entropie
Capacité thermique massique de l'eau liquide : c = 4200 J.kg–1.K–1 ; de la glace : c' = 2100 J.kg–1.K–1 ; chaleur latente. (enthalpie) de fusion de la glace
1. Transformation de glace en eau : Pour pouvoir faire intervenir la
Pour pouvoir faire intervenir la donnée Lf = 335 kJ/kg correspondant à la variation d'enthalpie massique pour une fusion à 273 K
Deuxième principe et entropie
La variation de l'entropie lors d'une transformation d'un état 1 vers un état 2 se décompose en deux termes : S°(CH3OH) = 0 S°(CH3OH) à T < T fusion ?
THERMODYNAMIQUE SECOND PRINCIPE Données : Entropie
On donne la capacité thermique massique de l'eau c = 42.103 J.K-1.kg-1 et l'enthalpie massique de fusion de la glace ?fush = 336.103 J.kg-1. 1) Déterminer
4. Thermochimie
q = 334 J. La vaporisation de 1 g d'eau à T = 100°C et à pression est appelée enthalpie de fusion ?Hfus (?H0fus dans les conditions standard).
Deuxième principe de la thermodynamique
Calculer l'entropie créée lorsque l'eau a atteint la température Tr. Enthalpie massique de fusion des aliments : l = 25 · 10. 2 kJ · kg?1 à 0 ?C.
Exercices de Thermodynamique
(b) En déduire les variations d'entropie de chaque masse d'eau au cours de la transformation. Commenter leurs signes. 2) On suppose maintenant que la puissance
SECOND PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 1 2
Calculer la variation d'entropie ?S du gaz l'entropie échangée Se et K?1kg?1 et l'enthalpie massique de fusion de la glace à 273 K Lf = 335 kJ/kg.
ATS Chapitre 5 : Changements détat du corps pur
Équilibre liquide-gaz à T : pression de vapeur saturante Psat (T). Cas de l'eau : pente négative pour la courbe de fusion. Enthalpie et entropie massiques de
La chimie
au-dessus de 0oC la glace fond mais l'eau ne gèle pas. • la chaleur passe d'un objet plus le désordre est grand dans un système
[PDF] Entropie
(enthalpie) de fusion de la glace à 0 °C : L = 330000 J/kg ; T = ? + 273 Quelle masse m1 de glace à ?1 = –10 °C faut-il mélanger à m2 = 1 kg d'eau à ?2
[PDF] Changements détat
5) Calculer la variation d'entropie de l'eau (liquide et vapeur) entre l'état initial et l'état final 6) Calculer l'entropie créée lors de la transformation
[PDF] thermodynamique chimique - Faculté des Sciences de Rabat
(entropie de fusion) liquide ?vapeur: ? S vap = S v -S l = L vap /T vap (entropie de vaporisation) solide ?vapeur : ? S
[PDF] Deuxième principe de la thermodynamique - Quentin De Muynck
Calculer l'entropie créée lorsque l'eau a atteint la température Tr Enthalpie massique de fusion des aliments : l = 25 · 102 kJ · kg?1 à 0 ?C
[PDF] 4 Thermochimie - EPFL
La fusion est également une transformation physique endothermique La différence d'enthalpie par mole de molécules entre l'état liquide et l'état solide d'une
[PDF] THERMODYNAMIQUE - LPTMC
Calculez la variation d'entropie ?S1 du glaçon lors de sa fonte puis la variation d'entropie ?S2 lorsque l'eau fondue est amenée `a la température finale
[PDF] Entropie pour une phase condensée
Données : enthalpie massique de fusion de la glace ?fush = 335 102 kJ kg-1 à 0°C ; capacité thermique de l'eau liquide cl = 418 kJ K-1 kg-
[PDF] PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
ENTROPIE DE REACTION CHIMIQUE Ainsi lorsqu'on parle d'état standard de l'eau à la température Lfus chaleur latente de fusion (en J mol-1)
[PDF] Thermodynamique Physique Phys4b - UFR Sciences et Techniques
La chaleur massique de l'eau est c = 4 18 kJ kg-¹ K-¹ et la chaleur latente massique de fusion de la glace est Lf = 336 kJ kg-¹ Déterminer : 1 la composition
[PDF] Travaux dirigés de Thermodynamique n°7
Exercice 2 : Variation d'entropie lors d'un mélange eau liquide-glace chaleur latente de fusion de la glace L=336 kJ kg-1 Exercice 3: Vaporisation de
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