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Université Hassiba Benbouali - Chlef (UHBC)

Institut des sciences de la nature et de la vie

1

ère année LMD SNV, Chimie 2

Année universitaire 2019/2020.

TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE

Responsable du module :

K. Kradra Brahma

1

TP N° 01 : EAU

I. Introduction

La dureté totale +2 (dureté

calcique) et magnésium Mg +2 (dureté magnésienne) présents dans cette eau. Elle degrés hydrotimétriques français échelonnés entre 0 et 50. Certaines eaux minérales possèdent une forte teneur en ions de calcium et de diététiques.

1°TH = 1x10-4mol.L-1 ([Ca2+] + [Mg2+])

Un degré français équivaut aussi à 4mg de calcium par litre et à 2,4 mg de

magnésium par litre.

On utilise la classification suivante :

°TH 0 à 5 5 à 15 15 à 25 25 à 35 > 35

Eau Très douce Douce Moyennement

dure Dure Très dure

II. But du TP

III. Principe des dosages

2 Pour déterminer la concentration en ions calcium et en ions magnésium dans une un tétracide 4- sa formule : Ca +2aq+Y4-(aq) = [CaY]_2 Mg +2 (aq) + Y4- (aq) = [MgY]2-

2H2Y en milieu tamponné

à pH 10, le pH auquel on observe de bons résultats expérimentaux. +2 et Mg+2 ne sont pas colorés. Afin de détecter 2+ et Mg+2

éré

indicateur de fin de réaction

IV. Mode opératoire

Introduire V0 minérale dans un bécher ;

Ajouter environ de 5 mL de tampon ammoniacal pH= 10 ;

Ajouter quelques gouttes de NET ;

de la solution du rouge au bleu ;

Noter le volume de EDTA versé.

Refaire le dosage 2 autres fois.

3

TP N° 02 : SYNTHESE DE SAVON

I. Introduction :

hydroxydes OH totale. Les ions OH- sodium (NaOH) ou ).

II. Objectif :

III. Principe :

Une solution concentrée de soude est utilisée pour réa gras :

éryle.

IV. Mode opératoire :

1. Réaction de saponification sous chauffage à reflux

Dans un ballon de 250 mL, introduire éprouvette graduée :

15 mL d'huile d'olive; 20 à 10 mol.L1 ;

20 mL d'éthanol ; quelques grains de pierre ponce pour réguler l'ébullition.

Le ballon est ensuite placé dans un chauffe-ballon. Adapter un réfrigérant sur le dispositif et allumer le chauffe- effectue un " chauffage à reflux » produits par évaporation. On maintient ce chauffage à reflux 15 min environ.

2. Relargage

Verser le mélange obtenu dans un bécher contenant environ 100 mL de solution de chlorure de sodium : on obtient un précipité qui est du savon de formule chimique

C17H31COONa.

Agiter et laisser reposer.

4

3. Filtration et lavage

Filtrer sur Büchner en commençant à verser le plus possible de liquide clair.

4. Séchage Recueillir le savon à la spatule et le sécher sur papier filtre.

5. Test des propriétés moussantes

Découper un

: de la mousse se forme. . La basicité de cette eau est due à la réaction des ions

Remarque :

I : en effet, il contient

encore beaucoup de soude et est donc caustique. 5 TP N° 03 : DETERMINATION DE LA CAPACITE THERMIQUE

MASSIQUE

I. Introduction

chaleur prise par le corps froid au corps chaud est égale à celle cédée par le corps chaud

les deux corps est nulle (en l variatio : dH = m.c.dT = Q

c étant sa capacité thermique massique à pression constante et Q étant le transfert

thermique (ou la quantité de chaleur) échangé

H = mc.T

Un calorimètre est un dispositif destiné à mesurer les échanges de chaleur (calor = chaleur mieux, de vide. Si le calorimètre est parfa pression est toujours égale à la pression atmosphérique extérieure. Un calorimètre est un système thermodynamique isolé (adiabatique et indéformable)

Q=0 et

W=0). En tant que solide, le calorimètre est capable de cap :la valeur en eau du calorimètre. La capacité thermique du calorimètre est donc : C calorimetre -1.K-1

II. But du TP

solide).

III. Principe des dosages

systèmes isolés thermiquement. 6

IV. Mode opératoire

1. Détermination de la valeur en eau du calorimètre

température avec le thermomètre (T 1du calorimètre ; dans un erlen ; chaude (T 2) ;

Attendre un moment puis mesureq).

2. cette quantité dans le calorimètre et mesurer sa température (T3) ; Prendre un morceau de métal, peser le puis chauffer le, noter cette température (T4) ; (Teq¯). 7

TP N° 04 : DETERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE

DE FUSION DE LA GLACE

I. But du TP

Le but de ce TP est de déterminer la chaleur latente de fusion glace.

II. Principe des dosages

systèmes isolés thermiquement.

III. Mode opératoire

1. Détermination de la valeur en eau du calorimètre

Mettre cette quantité d

température avec le thermomètre (T 1 calorimètre ; erlen ;

Chauffe

chaude (T 2) ; ilibre (Teq).

2. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace

Prendre un morceau de glace une balance puis mesurer la température de la glace (Tg); Déposer le morceau de glace calorimètre, fermer le système, -glace (Teq-). Université Hassiba Benbouali - Chlef (UHBC) Institut des sciences de la nature et de la vie

1ère année LMD SNV, Chimie 2, 2019/2020

Nom : Prénom : Groupe :

Compte rendu 01 : Détermination de la dureté minérale

1. But :

2. Principe :

3. Ecrire les résultats expérimentaux :

4. Ecrire toutes les réactions intervenant dans le dosage :

5. Donner +2 et Mg+2 et le

6. Exprimer la concentration de ([Ca2+]+[Mg2+] En

7. Comparer cette valeur au résultat trouvé précédemment (M

Mg = 24,3 g/mol et MCa =

40,1 g/mol).

8. Calculer les valeurs en mg/l des concentrations massiques des ions Ca+2 et Mg+2.

9. Qualifier la dureté de cette eau (dire si elle est dure ou douce.)

10. Conclusion :

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1ère année LMD SNV, Chimie 2, 2019/2020

Nom : Prénom : Groupe :

Compte rendu 02 : Synthèse de savon

1. But :

2. Principe :

3. Ecrire les réactions de synthèse de savon (réaction de saponification) :

4. Ecrire le protocole de synthèse de savon :

5. Compléter l schéma suivant :

6. Quel est le rôle de pierre ponce et de chauffage à reflux :

7. Définir le Relargage :

8. Conclusion :

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1ère année LMD SNV, Chimie 2, 2019/2020

Nom : Prénom : Groupe :

Compte rendu 03 : Détermination de la chaleur massique

1. But :

2. Principe :

3. :

4. A quel système correspond le calorimètre, justifié votre réponse.

5. Calculer la valeur en eau du calorimètre.

6. Calculer la chaleur massique du corps solide en j/g et en cal/g.

7. erreur commise sur la chaleur massique.

8. Conclusion :

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1ère année LMD SNV, Chimie 2, 2019/2020

Nom : Prénom : Groupe :

Compte rendu 04 : Détermination de la chaleur latente de fusion (L f) de la glace

1. But :

2. Principe :

3. : 4. .

5. Calculer la valeur en eau du calorimètre (. (cp (H2O)l=1 cal/g.deg ; cp (H2O)S=0,5

cal/g.deg).

6. Calculer la chaleur latente de fusion de la glace si on suppose que la température

de cette dernière est égale à -13 °C.

7. Conclusion :

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