Diapositive 1
versée le couple redox Fe3+/Fe2+ s'établit : Coté lecture : E lu. = E. Fe3+/Fe2+ doser du cadmium
Electrochim Electrochimie
Le dispositif mis en œuvre pour tracer des courbes intensité-potentiel est un montage Ex : couple Fe3+ / Fe2+ sur une électrode de.
TP Courbes intensité potentiel
Objectifs : - Tracer expérimentalement des courbes intensité-potentiel à l'aide d'un 3 – Mode opératoire : couple Fe3+/Fe2+ sur électrode de platine :.
TP DE CHIMIE N°13 : Courbes courant-potentiel Eléments de
avec une électrode de travail en platine. Dans le bécher au fur et à mesure du tracé des courbes i-E (balayage de -15 V à 2
TP Courbes intensité - potentiel
Mettre en œuvre un dispositif à trois électrodes pour tracer des courbes courant-potentiel. 2 Tracé de la courbe i = f(E) du couple Fe3+/Fe2+.
TP C1 :
potentiel standard du couple Fe3+/Fe2+ est de +068 V en milieu sulfurique une ordonnée maximale lors de notre tracé de courbe intensité potentiel ?
Réactions électrochimiques et courbes intensité – potentiel
E = E°Ag+/Ag +0.06log (Ks) - 0.06log ([Cl-]) ?= E- Ea >0 provoque l'oxydation Fe2+. Fe3+. - la courbe (b) est tracée à partir d'une solution ne ...
Exercices Cinétique électrochimique – Courbes intensité-potentiel
Fe2+ Fe. ?. Pb2+ Pb. ?. Cu2+ Cu. ?. Fe3+ Fe2+ Tracer l'allure de la courbe intensité-potentiel pour une électrode de platine plongeant dans une solution.
Obtention dun métal par hydrométallurgie 2 : Courbes intensité
Fe3+/Fe2+ : 077 V Tracé manuel de courbes i-E ... Tracer l'allure de la courbe i-E pour une électrode de platine plongeant dans une solution aqueuse.
Untitled
présentes on peut étudier la réaction d'électrode Fe3+ + e. Fe2+. Tracer la courbe intensité potentiel obtenue dans les conditions d'un transfert de masse
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Le dispositif mis en œuvre pour tracer des courbes intensité-potentiel est un montage Ex : couple Fe3+ / Fe2+ sur une électrode de
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Fe3+/Fe2+ : 077 V Br2/Br- : 108 NO3 -/NO(g) : 095 Explication de transformations redox par le tracé de courbes i-E 1 Tracer l'allure des courbes
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Dans le bécher au fur et à mesure du tracé des courbes i-E (balayage de -15 V à 25V) : formation de bulles à la surface de l'électrode de travail et de la
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D'après la loi de Nernst : E = E? + 006 log ([Fe3+] [Fe2+] On se propose de tracer la courbe intensité-potentiel cathodique pour une élec-
[PDF] TP Courbes intensité potentiel
Objectifs : - Tracer expérimentalement des courbes intensité-potentiel à l'aide d'un montage informatisé - Constater certaines propriétés de ces courbes
[PDF] Réactions électrochimiques et courbes intensité – potentiel
?= E- Ea >0 provoque l'oxydation Fe2+ Fe3+ - la courbe (b) est tracée à partir d'une solution ne contenant quasiment que des ions Fe3+ (oxydant seul)
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Tracer l'allure de la courbe intensité-potentiel dans les deux cas présentés ci-après • une électrode de platine plongeant dans un mélange tel que [Fe2+]
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Les courbes intensité-potentiel tracées à pH = 7 des diverses espèces intervenant sont l'oxyde magnétique Fe3O4(s) la goethite FeOOH Fe2+ et Fe3+
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Courbe de polarisation pour le couple Fe3+/Fe2+ sur électrode de platine Écrire toutes les espèces réductibles et oxydables présentes et leur potentiel de
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Courbes intensité-potentiel lors du dosage d'une solution d'ions cériques par les ions ferreux (Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+ ) Courbes intensité-potentiel
Illustration de la couche de Nernst /
Cours de chimie de
llustration de la couche de Nernst / L"actualité chimique - janvier 2003Cours de chimie de seconde année P
janvier 2003 seconde année PSI) !30%#4 #).%4)15% $%3 2%!#4)/.3 %,%#42/#()-)15%3 ȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁ Γ
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Situation du chapitre dans le programme :
Dans la première partie, nous étudions l"allure générale des courbes i-E en distinguant les systèmes dits rapides et les systèmes dits lents. Dans une secondepartie, les résultats généraux énoncés lors de l"étude des courbes i-E seront appliqués à
l"électrolyse. n e-ELECTRODE
transfert de chargeélectrode
Ox adsorbé
Red adsorbé
Ox désorbé
Red désorbéOx solution
Red solution
REGION PROCHE DE LA
SURFACE DE L"ELECTRODESOLUTION
transfert de matière"double couche" solutionOx solution
Red solution
SOLUTION
solution e- e- Ox Ox Red réductionélectrode
solution3®¨³ Ȁ ¨ ώ ȃ ȁ&ȁ£
Ox Red oxydationRéduction
ȁ&ȁ£xxxxȝ£³ ώ ȃ ȁ&ȁµRéduction
Ȁ ¨ ώ £1ȝ£³
Par convention :
Le courant est toujours compté
ELECTRODE ¾¾® SOLUTION
e-e- Ox Red oxydation i > 0 compté positivement dans le sens :SOLUTION
Ox Red oxydationSi l"électrode est siège d"une
OXYDATION :
l"électrode fonctionne en dire si elle est le siège d"une les électrons libérés par l"espèce Red sont captés par l"électrode ; une charge dq négative traverse l"interface dans le sens solution ¾¾® l"intensité correspondant à transfert est positiveAinsi pour une
oxydation à l"anode : ia > 0Si l"électrode est siège d"une
REDUCTION :
l"électrode fonctionne enà-dire si elle est le siège d"une
réduction, des électrons passent de l"électrode vers l"espèce en solutionOx1 ; la charge dq traversant l"interface
Si l"électrode est siège d"une
l"électrode fonctionne en anode, c"est-à- dire si elle est le siège d"une oxydation, les électrons libérés par l"espèce Red sont captés par l"électrode ; une charge dq négative traverse l"interface dans le¾¾® électrode et
l"intensité correspondant à ce transfert est positive. oxydation à l"anode :Si l"électrode est siège d"une
l"électrode fonctionne en cathode, c"est- dire si elle est le siège d"une , des électrons passent de l"espèce en solution ; la charge dq traversant l"interface e-e- Ox Red réduction Ox Red réduction i < 0 dans le sens électrode ¾¾® solution est négative et l"intensité correspondant à ce transfert est négative : i c < 0.REM : i = - n.F.dx/dt = - n.F.[dx/dt)
Red - dx/dt)Ox] = - n.F.[vRed - vOx] = - n.F.vRed + n.F. vOx i = - n.F.vRed + n.F. vOx = ic + ia avec : ic = - n.F.vRed < 0 et ia = + n.F. vOx > 0 #/.34!43 Ȁ oxydation de Red réduction de Ox oxydation de Red réduction de Ox0 ± £Î¥¨¨³¨®Ǿ "
OxRedRedOx
ia i / mAEéq
hhhhasurtension faible fort courant branche anodique branche cathodique3¨¦¨¥¨¢ ³¨® Ȁ
E / V surtension faible fort courant branche anodique i / mA hhhh Red Red Ox branche cathodique iCEéq
hhhhca ia surtension fortefort courant OxRed branche anodique E / V fort courant d"oxydation fort courant de réduction hhhhchhhhaVa Vc0®´± ´
$)&&%2%.43 #/-0/24%-%.43 35)6!.4 ,! .!452% $% ,Ȍ%,%#42/$% $)&&%2%.43 #/-0/24%-%.43 35)6!.4 ,! .!452% $% ,Ȍ%,%#42/$% $)&&%2%.43 #/-0/24%-%.43 35)6!.4 ,! .!452% $% ,Ȍ%,%#42/$% hhhha branches cathodiquesbranche anodiqueO2(g)H2O
H2(g)H+
HgFePt
pH = 0E par rapport à l"ECS
Pt hhhhchhhhc iDc branche anodique i / mAEéq
Fe2+Fe3+
Fe2+Fe3+
branche cathodique iDa = kDFe2+.Fe2+ sol iDc = kDFe3+.Fe3+ sol ),,5342!4)/. Ȁ !"3%.#% $%3 0!,)%23 $% $)&&53)/. $!.3 $%58 #!3 branche cathodique i / mA iDc Ag(s) branche anodiqueEéq
AgAg(s)
Ȁ !"3%.#% $%3 0!,)%23 $% $)&&53)/. $!.3 $%58 #!3 Ag+ branche anodique Ag+ Ȁ !"3%.#% $%3 0!,)%23 $% $)&&53)/. $!.3 $%58 #!3 branche anodique d"une espèce oxydable soluble ia,l branche cathdique d"une espèce réductrice soluble ic,l %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 $!.3 ,͒%!5 ǿ ͓-2͓ $5 3/,6!.4 branche anodique d"une espèce branche anodique d"une espèce oxydable insoluble branche cathdique d"une espèce branche cathodique d"une espèce réductrice insoluble %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 $!.3 ,͒%!5 ǿ ͓-2͓ $5 3/,6!.4 branche anodique d"une espèce oxydable insoluble branche cathodique d"une espèce réductrice insolubleH2(g)H+
02%3%.#% $% 0,53)%523 %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 ! 5.%
E2E1 OH2OLimites du domaine
d"électroactivité dans l"eau compris entre E1 et E2
02%3%.#% $% 0,53)%523 %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 ! 5.% %,%#42/$%
O2(g) %,%#42/$% Red1 i / mA i / mA Red1 ,%3 $)&&%2%.4%3 #/.#,53)/.3 35)6!.4 ,%3 0/3)4)/.3 2%30%#4)6%3 $%3 #/52"%3 ).4%.3)4%ȃ0/4%.4)%, $% $%58 #/50,%3 2%$/8Ox2Red2
Ox1Ox1Red1
Ox2Red2
E / V i / mARed1Ox1
Red2Ox2
E / V ,%3 $)&&%2%.4%3 #/.#,53)/.3 35)6!.4 ,%3 0/3)4)/.3 2%30%#4)6%3 $%30/4%.4)%, $% $%58 #/50,%3 2%$/8
i1+ i2 i2 i1 ,%3 $)&&%2%.4%3 #/.#,53)/.3 35)6!.4 ,%3 0/3)4)/.3 2%30%#4)6%3 $%3 Red2Ox1Red1
E1E2 ia2 i c1 = - ia2 Ox2 ia2 i c1 = - ia2Red2Ox2
Ox1Red1
E1 E2 i / mA ia2 = 0 i c1 = - ia2 = 0Ox1Red1
Red2Ox2
E2 E1 i / mA E1E2 ia2 i c1 = - ia2 i / mARed2Ox2
Ox1Red1
Ox1Red1
Ox2Red2
DDDDE Red2 Ox1E2 E1 ERed1Ox2
Red2Ox2
e- E1E2Ox1Red1
Red2 Ox1E2 E1 ERed1Ox2
/± £'4Ǿ0 ώ ȃ !ȁ£xxxx ώ DDDD±'ȁ£xxxx i D±' ώ Α Ȭȃ ΐ ȁ & ȁ %ΐȭ ȃ ΐ Ȭȃ Α ȁ & ȁ %Αȭ DDDD±' ώ Α ȁΐ ȁ & ȁ Ȩ%Α ȃ %ΐȩ ȬΑȭΑ ȁΐ ȁ & ȁ Ȩ%Α ȃ %ΐȩȁ £xxxx ϓ 5!#ȁ £° ???? Α ȁΐ ȁ & ȁ Ȩ%Α ȃ %ΐȩȁ £xxxx ϓ 5!#ȁ ΐȁΑȁ&ȁ£xxxx
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VC UAC VA Ox2Re ReOx1 E VC UAC VA Red Ox1 EOx"1Re
d VC CUAC VAed2 ed1 E2E1Ox2Red2Red1Ox1
E VC CUACVAd2E2
E1Red2
Ox1 E d"2Red"2 Ox"1Ǿ ¨" ¸ /89$!4)/.
E2 E1 E2 E16! ȃ 6# ώ 5!#
02)3% %. #/-04% $%3
#).%4)15% 0/52 ,Ȍ%,%#42/,93%ȁ Red i02)3% %. #/-04% $%3 3524%.3)/.3 Ȁ 02)3% %. #/-04% $%
#42/,93%ȁRed2 Ox2
Ox1 d1 E2E1 UACȀ 02)3% %. #/-04% $% ,Ȍ!30%#4
ERed2Ox2
Ox1 Red1 E2E1 UAC Ei hhhhahhhhc 5 !# ώ Ȩ%Α ȟ %ΐȩ χ Ȩh ȟ h¢ȩ5!# ώ Ȩ%Α ȟ %ΐȩ χ Ȩh ȟ h¢ȩ χ 2ȁ)
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