Guide de solutions pratiques permettant de contrer la corrosion
3 Dec 2010 ... la corrosion galvanique entre l'aluminium et l'acier dans le domaine du transport terrestre. 2. Table des matières. Sommaire .
guide-la-corrosion-galvanique.pdf
La corrosion galvanique intervient suite à de nombreux facteurs tels que la Acier galvanisé. Aluminium. Zinc. Cuivre. Laiton. Acier cuivré. Acier inox.
Corrosion électrolytique Compatibilité galvanique de métaux divers
(Corrosion due à un contact entre des métaux différents) La corrosion du POP NUT™ en acier (galvanisé) et du matériau en aluminium peut être réduite en.
FICHE TECHNIQUE
Contacts métalliques – couples électrolytiques – corrosion galvanique de potentiel entre l'acier inoxydable et l'aluminium* soit importante en.
7.1 Corrosion galvanique
Risque de corrosion du fait du couple électrochimique entre les matériaux Certains métaux (aluminium cuivre
Linox en contact avec dautres matériaux métalliques
tions existantes de l'acier inoxydable et de susciter de 2 Les principes de la corrosion galvanique ... passifs tels que l'aluminium qui peut être.
La corrosion galvanique des assemblages de deux métaux
Dans cette étude nous nous intéresserons à la corrosion galvanique entre aluminium
CORROSION GALVANIQUE DANS LE CAS DES ASSEMBLAGES
plus rigides comme l'acier ou l'acier inoxy- Corrosion galvanique par contact d'aluminium et de cuivre après 6 semaines de test de brume de sel.
Tenue à la corrosion de laluminium
13 Nov 2019 La corrosion est un processus naturel favorisé par la ... Cas de corrosion galvanique entre l'acier et l'aluminium et exemples de.
Comportement à la corrosion galvanique de matériaux composites à
9 Oct 2003 (2) la corrosion galvanique entre le carbone et l'aluminium ; cette réaction ... contact avec les parois du moule généralement en acier.
[PDF] corrosion galvanique - GBM France
La corrosion galvanique intervient suite à de nombreux facteurs tels que la Acier galvanisé Aluminium Zinc Cuivre Laiton Acier cuivré Acier inox
[PDF] fiche-technique-39-comportement-aluminium-contact-autres-metaux
Quand 2 métaux de nature différente sont en contact dans un milieu conducteur l'un des 2 peut subir une corrosion galvanique L'autre métal n'est pas
[PDF] Corrosion électrolytique Compatibilité galvanique de métaux divers
Si des métaux différents et en contacts sont immergés dans un liquide conducteur le métal avec le potentiel le plus bas (métal de base)
[PDF] 71 Corrosion galvanique - EMILE MAURIN FIXATION
Certains métaux (aluminium cuivre plomb) certains alliages (acier inoxydable cupronickel) ou certains revêtements (cadmiage chromage nickelage zingage)
[PDF] CORROSION GALVANIQUE DANS LE CAS DES ASSEMBLAGES
plus rigides comme l'acier ou l'acier inoxy- Corrosion galvanique par contact d'aluminium et de cuivre après 6 semaines de test de brume de sel
[PDF] La corrosion galvanique des assemblages de deux métaux - Ceocor
Dans cette étude nous nous intéresserons à la corrosion galvanique entre différents métaux et alliages et des aciers inox dans plusieurs milieux
[PDF] [PDF] [PDF] La corrosion galvanique
La corrosion galvanique résulte du contact entre deux métaux différents sur le plan électrochimique Si on connecte le cuivre et l'aluminium nus – deux métaux
[PDF] Comportement à la corrosion galvanique de matériaux composites à
9 oct 2003 · (2) la corrosion galvanique entre le carbone et l'aluminium ; cette réaction électrochimique induit une décohésion à l'interface
[PDF] Principe de la corrosion galvanique : - APPER Solaire
Le terme galvanique désigne un courant électrique circulant entre deux métaux avec déplacement d'ions métalliques Le métal 1 rongé est appelé anode : l'acier
[PDF] Association de métaux indifférente à la corrosion galvanique
TABLEAU DE VALEURS DES COUPLES GALVANIQUES DES PRINCIPAUX METAUX (Exprimées peut tendre dans le temps et en milieu salin vers une corrosion galvanique
Quelle différence entre acier galvanisé et aluminium ?
Si l'acier galvanisé est idéal pour vos constructions les plus solides, l'aluminium sera plus utile pour vos menuiseries. L'inox poss?, quant à lui, de multiples usages pratiques. Pour en savoir plus sur le matériau le plus adapté à vos travaux, consultez un professionnel.C'est quoi la corrosion galvanique ?
Lorsque deux métaux humides sont en contact, l'un des deux se corrode plus rapide que si les métaux étaient séparés. Cette augmentation de la vitesse de corrosion s'appelle la corrosion galvanique.Quel est le plus résistant entre l'acier et l'aluminium ?
L'acier inoxydable est plus lourd et plus solide que l'aluminium et est, par conséquent, souvent utilisé dans les composants structurels et les éléments architecturaux des bâtiments.- Lorsque l'aluminium est dans sa zone passive de pH, la corrosion tend à se produire sous forme de piqûres ou de corrosion localisée. Elle survient aux discontinuités de la couche d'oxyde ou sous dépôt et est principalement due aux chlorures. L'aluminium est extrêmement résistant à la corrosion dans les eaux très pures.
Tenue à la corrosion de
13 novembre2019
Axel Gambou-Bosca, Ph.D. Chimiste
Centre de Métallurgie du Québec
·MOXPLQLXP
1. Introduction
La corrosion est un processus naturel favorisé par la thermodynamique et qui affecte lesmétaux à différents degrés. SRXV O·MŃPLRQ GH O·HQYLURQQHPHQP, PRXP PpPMO j O·H[ŃHSPLRQ
GHV PpPMX[ QRNOHV M PHQGMQŃH j UHPRXUQHU j VRQ pPMP VPMNOH G·R[\GHB GMQV OM SUMPLTXHla corrosion désigne surtout un changement dans les propriétés du métal qui peut
conduire à un résultat indésirable. %LHQ TXH O·MOXPLQLXP VRLP R[\GMNOH VM JUMQGH MIILQLPp MYHŃ O·R[\JqQH IMYRULVHO·MSSMULPLRQ G·XQH ILQH ŃRXŃOH G·R[\GH a0D P ŃRPSMŃPH HP SURPHŃPULŃHB
Contrairement à un acier au carbone, OH ILOP G·R[\GH VXU O·MOXPLQLXP GH O·MOXPLQH (Al2O3), est un isolant parfait. En milieu humLGH O·MOXPLQLXP HVP OMNLPXHOOHPHQP SURPpJpSMU XQH GRXNOH ŃRXŃOH G·R[\GH
8QH ŃRXŃOH G·R[\GH MQO\GUH HP MPRUSOH Ń{Pp PpPMO
8QH ŃRXŃOH G·R[\GH O\GUMPpH (hydroxydes G·MOXPLQLXP) côté environnement.
IH ILOP G·R[\GH HVP JpQpUMOHPHQP VPMNOH GMQV XQH JMPPH GH S+ ŃRPSULVH HQPUH 4D HP8 GMQV O·MŃLGH MŃpPLTXH JOMŃLMO GMQV O·MŃLGH QLPULTXH ŃRQŃHQPUp RX HQŃRUH GMQV
O·O\GUR[\GH G·MPPRQLXPB Cependant, cH ILOP G·R[\GH VHUa dissous par la plupart des acides forts et bases fortes.Le film protecteur TXL UHŃRXYUH MLQVL O·MOXPLQLXP HP VHV MOOLMJHV HQŃRUH MSSHOp ILOP SMVVLI,
lui confère donc une excellente résistance à la corrosion pour de nombreuses applications dans les industries vaULpHV ŃRPPH OH PUMQVSRUP OH NkPLPHQP O·HPNMOOMJH MOLPHQPMLUH O·LQGXVPULH ŃOLPLTXH OHV pTXLSHPHQPV pOHŃPULTXHV HP PpŃMQLTXHV HPŃB IH PMNOHMX 1 SUpVHQPH TXHOTXHV MSSOLŃMPLRQV GH O·MOXPLQLXP HP GH VHV MOOLMJHVB7MNOHMX 1B ([HPSOHV G·MSSOLŃMPLRQV G·MOOLMJHV G·MOXPLQLXP LPSOLTXMQP XQH NRQQH PHQXH
à la corrosion.
Sources 7HŃOQLTXHV GH O·LQJpQLHXU F25 32D HP $OXPLQXP MQG $OXPLQXP $OOR\V -5 GMYLV $60 HQPHUQMPLRQMOB
1xx.x2xx.x3xx.x4xx.x5xx.x6xx.x7xx.x8xx.x
AlAl-Cu
Al-Si-Cu,
Al-Si-Cu-Mg
Al-Si-Mg
Al-SiAl-MgAl-Zn-MgAl-Sn
1xxx2xxx3xxx4xxx5xxx6xxx7xxx8xxx
AlAl-Cu-Mg-SiAl-Mn-MgAl-SiAl-Mg,
Al-Mg-MnAl-Mg-SiAl-Zn-Mg,
Al-Zn-Mg-CuAl-Li-Cu-MgCritères de sélection
Ferroviaire
5052, 5083,
5086, 5059,
5383, 5454
6061, 6082850.0, A850.0
Mise en forme, caractéristiques
mécaniques, aspects après peinture, usinabilité, résistance à la corrosionTerrestre222,0, 2014,
2011A356, 319,
3003, 3004,
30055052, 5083,
575, 5251
6061, 6082,
6005A,
6063, 6106,
6016713.0
Mise en forme, caractéristiques
mécaniques, aspects après peinture, usinabilité, résistance à la corrosionMaritime360.0413.0,
443.05754, 5052,
5086, 5383,
5083,6061,
6005A,
6082, 6071,
6063Mise en forme, soudage. résistance
à la corrosion: 5086 meilleur en CSC
que 5083Aéronautique
201.0, B295,
242,0 2618A,
2024, 2017,
2214,354.0, 359.0 518.0, 520.0
7020, 7075,
7175, 7475,
7050, 7010
Légèreté, caractéristiques
mécaniques, mise en forme, usinabilité, aptitude aux traitements de surface, résistance à la corrosion.Susceptibilité pour certains
traitements thermiques à la CSCApplications
mécaniques2618A, 2024,
2017A 2030,
20115086, 5083,
6005, 6082,
6061, 6012,
62627075, 7049ACaractéristiques mécaniques,
usinabilitéBâtiments et
construction1050A,
1090, 1095,
1198, 1199
3105, 3003,
30055005, 50526060,
6005A, 6106
Mise en forme, assemblage,
MSPLPXGH j O·MQRGLVMPLRQ MX
laquage, résistance à la corrosionConductivité
électrique
100,0,
1050A,
1350, 1370
6101Faible résistivité électrique
Échangeurs
thermiques1050A,
1100390.0, 3003,
30056060, 60638011
Conductivité thermique, mise en
forme, assemblage (brasage), résistance à la corrosion, pour leséchangeurs brasés :
3003 et 3005 plaqués
Emballage12003000, 3104,
30045052, 5154A,
5182Légèreté, mise en forme, apitide à
la décoration, effet de barrière, compatibilité alimentaireArticles
culinaires1050A3003, 30044006, 40075052, 5754Emboutissabilité, aptitude aux
traitements de surface. Les 4006 et4007 sont des alliages pour
émaillage
Fil4043
5051, 5052,
5754, 5056,
5356, 5183
6101Caractéristiques mécaniques, tenue
à la corrosion, fil de soudage (4043,
5754, 5356, 5183)
Alliages de
fonderieAlliages de
corroyageAlliages d'aluminium
Exemples d'applications
Malgré la bonne tenue en corrosion GHV MOOLMJHV G·MOXPLQLXP O·H[SpULHQŃH QRXV enseigne TXH O·MOXPLQLXP va se corroder sous certaines conditions. La corrosion de O·MOXPLQLXP VXUYLHQP ORUVTXH OH PMXYMLV MOOLMJH HVP ŃORLVL SRXU XQH MSSOLŃMPLRQ GRQQpH RX que cet MOOLMJH Q·HVP SMV XPLOLVp GH IMoRQ RSPLPMOH SRXU ŃHPPH MSSOLŃMPLRQB (Q HIIHPlorsqXH O·XPLOLVMPLRQ GH O·MOXPLQLXP HVP VPUXŃPXUMOH OH PpPMOOXUJLVPH VH GRLP de considérer les
ŃMUMŃPpULVPLTXHV PpŃMQLTXHV GH O·MOXPLQLXP HQ GLPLQXMQP OH PRLQV SRVVLNOH OM UpVLVPMQŃH
j OM ŃRUURVLRQB 3RXU OHV MOOLMJHV G·MOXPLQLXP OHV pOpPHQPV G·MGGLPLRQ serventessentiellement à augmenter la résistance mécanique. Il faut noter que O·MÓRXP GX
magnésium dans les alliages de la série 5xxx pour les applications marines contribuequant à lui à obtenir le meilleur compromis, résistance mécanique - tenue à la corrosion,
dans ce milieu. )LQMOHPHQP SRXU PLUHU OH PHLOOHXU GHV SURSULpPpV GH O·MOXPLQLXP LO HVP GRQŃ HVVHQPLHO GH ŃRQQMvPUH OHV IRUPHV GH ŃRUURVLRQ TXH SHXP SUHQGUH O·MOXPLQLXP OHV conditions responsables de la corrosion, la sévérité du milieu, et surtout, les mesures préventives pour minimiser, voire éviter, les risques de corrosion.2. Types de réactions
6HORQ OM QMPXUH GX PLOLHX GMQV OHTXHO VHUM H[SRVp O·MOXPLQLXP VRQ LQPHUMŃPLRQ MYHŃ
O·HQYLURQQHPHQP SHXP VH IMLUH GH PMQLqUH ŃOLPLTXH NMŃPpULHQQH métallophysique ouélectrochimique; la réaction électrochimique étant le type de corrosion le plus
fréquemment rencontré.Corrosion chimique
HO V·MJLP GH OM UpMŃPLRQ HQPUH OH PpPMO HP XQH SOMVH JM]HXVH R[\GMQPHB 8Q ŃMV P\SLTXH HVP celui de la corrosion sècOH TXL VH SURGXLP j OMXPH PHPSpUMPXUH ORUV GH O·LQPHUMŃPLRQ HQPUH le métal et les gaz chauds.Biocorrosion
Ce type de corrosion implique les processus selon lesquels les micro-organismes (bactéries, champignons, microalgues) présents dans le milieu vont par leur actionaccélérer directement les réactions de corrosion ou changer les propriétés de
O·HQYLURQQHPHQP HP OH UHQGUH SOXV MJUHVVLI H[B SURGXŃPLRQ G·MŃLGH VXOIXULTXH +2SO4 par certains types de bactéries).Corrosion métallophysique
3RXU O·MOXPLQLXP XQ exemple est celui de la fissuration assistée par hydrogène, où le
SURŃHVVXV GH ŃRUURVLRQ YM LQGXLUH OM GLIIXVLRQ GH O·O\GURJqQH MX[ ÓRLQPV GH JUMLQV OHTXHO
YM ŃRQGXLUH j OM UXSPXUH G·XQ ŃRPSRVMQP.
Corrosion électrochimique
La corrosion électrochimique est le mode de corrosion le plus courant. Elle repose essentiellement sur XQ pŃOMQJH pOHŃPULTXH HQPUH OH PpPMO HP O·HQYLURQQHPHQP OXPLGHBFHPPH LQPHUMŃPLRQ VH IMLP SMU O·LQPHUPpGLMLUH G·pOHŃPURQV GX PpPMO HP G·LRQV SURYHQMQP GH
O·pOHŃPURO\PH IRUPp SMU OM SUpVHQŃH G·XQ ILOP G·HMX HP G·MJHQPV R[\GMQPV +2O, O2, OH-)
à VM VXUIMŃHB IM ŃRUURVLRQ pOHŃPURŃOLPLTXH G·XQ PMPpULMX ŃRUUHVSRQG j XQH UpMŃPLRQ
G·R[\GRUpGXŃPLRQ
La dissolution anodique GX PpPMO RX UpMŃPLRQ G·R[\GMPLRQ $O ń $O+3 + 3e- La UpMŃPLRQ GH UpGXŃPLRQ G·XQ MJHQP R[\GMQP ou réaction cathodique. (Q PLOLHX MŃLGH HQ O·MNVHQŃH G·R[\JqQH2H+ + 2e- ń +2
(Q PLOLHX MŃLGH HQ SUpVHQŃH G·R[\JqQHO2 + 4H+ + 4e- ń 4 H2O
(Q PLOLHX MOŃMOLQ RX QHXPUH HQ O·MNVHQŃH G·R[\JqQH2H2O + 4 e- ń 42+- + H2
(Q PLOLHX MOŃMOLQ RX QHXPUH HQ SUpVHQŃH G·R[\JqQHO2 + 2H2O + 4e- ń 4 2+-
Les deux réactions partielles peuvent avoir lieu à la surface du métal dans une proportion assez homogène, conduisant à une attaque généralisée (voir Figure 1), ou peuvent se produire localement et séparément, conduisant à des formes localisées de corrosion telles que corrosion par piqûres. Figure 1. 5HSUpVHQPMPLRQ GHV VLPHV ŃMPORGLTXHV HP MQRGLTXHV VXU O·MOXPLQLXP.3. Formes de corrosion
3XLVTXH OM UpVLVPMQŃH j OM ŃRUURVLRQ GH O·MOXPLQLXP GpSHQG IRUPHPHQP GH OM QMPXUH GHV
pOpPHQPV G·MGGLPLRQ SUpVHQPV GMQV OHV MOOLMJHV OH PMNOHMX 2 SUpVHQPH OM UpVLVPMQŃH UHOMPLYH à la corrosion pour les principaux alliages de corroyage. Tableau 2. PerformaQŃH UHOMPLYH GHV IMPLOOHV G·MOOLMJH YLV-à-vis de la corrosion Source: AfSA, Corrosion resistance of aluminum, 2011.Corrosion générale
IHV MPPMTXHV GH ŃHPPH IRUPH GH ŃRUURVLRQ PqQHQP j XQH SHUPH G·pSMLVVHXU UHOMPLYHPHQP uniforme (voir Figure 2). Les conditions nécessaires pour une attaque uniforme sont ; La corrosion électrochimique est le seul mécanisme impliqué Les réactions anodiques et cathodiques se déroulent sur toute la surface, mais pasG·XQH IMoRQ VLPXOPMQpH HP j OM PrPH SOMŃHB
la concentratiRQ GH O·pOHŃPURO\PH est uniforme le long de la surface du matériauLa composition du matériau est homogène
IM ŃRUURVLRQ JpQpUMOH Q·HVP SMV ŃRQVLGpUpH ŃRPPH XQH IRUPH GH ŃRUURVLRQ GMQJHUHXVH,ŃMU HOOH SHXP rPUH SUpGLPH ŃRUURVLRQ GH O·MŃLHU MX ŃMUNRQH RX GH O·MŃLHU JMOYMQLVp HQ
µm/an), et des moyens de prévention existent (ex. revêtement et protection cathodique).Figure 2. Corrosion uniforme.
Alliages de
corroyageRésistance
Résistance
à la
corrosionCommentaires (types de corrosion)
1xxxFaibleÉlevéeÉlevéeÉlévéeÉlevéeAl à 99%, très bonne résistance à la corrosion
(piqûres, généralisée)2xxxTrès élevéeFaibleFaibleFaibleFaible
Risque de piqûration, corrosion intergranulaire (IG), corrosion sous contrainte (CSC), exfoliation3xxxFaible, > 1xxxÉlevéeÉlevéeÉlevéeÉlevéeBonne résistance à la corrosion. (piqûres,
généralisée)Excellente résistance à la corrosion, grade
marin, (piqûres, généralisée). Risque de CSC et exfoliation, lorsque %Mg ш4% et sensibilisation en température Bonne résistance à la corrosion, surtout avec un bon ratio silicium et du magnésium pour IRUPHU GX VLOLŃLXUH GH PMJQpVLXP GMQV O·MOOLMJHB (piqûres, généralisée)7xxxÉlevéeFaibleMoyenneMoyenneMoyennePiqûres, corrosion intergranulaire (IG), corrosion
sous contrainte (CSC), exfoliation7xxxCuTrès élevéeFaibleFaiblefaibleFaiblePiqûres, corrosion intergranulaire (IG), corrosion
sous contrainte (CSC), exfoliationCorrosion par piqûres
(Q SUpVHQŃH G·LRQV ŃOORUXUHs OH SURŃHVVXV G·LQLPLMPLRQ GH OM ŃRUURVLRQ SMU SLTUe (Pitting
Corrosion) commence par une rupture locale de la couche passive qui se propage sous IRUPH GH PURXV GMQV OH PMPpULMX GRQQMQP OLHX j O·MSSMULPLRQ GH ŃMYLPpV (voir Figure 3). Lacorrosion par piqûres se produit généralement sur les matériaux passivés dans des milieux
contenant des chlorures, bromures, iodures ou perchlorates. Ce type de corrosion estcaractérisée par une attaque localisée qui peut être variable en ouverture et en
profondeur. HO V·MJLP G·une forme dangereuse de corrosion qui, dans plusieurs cas, estdifficile à observer, à mesurer et à prédire. Ainsi, HQ O·MNVHQŃH GH PR\HQs de contrôle, il
préférable GH O·H[ŃOXUH en amont SMU GHV ŃRQVLGpUMPLRQV GH ŃRQŃHSPLRQ HP O·XPLOLVMPLRQ GX
bon matériau.Figure 3. Corrosion par piqûre.
Corrosion caverneuse
La corrosion caverneuse est une forme de corrosion localisée qui se développe à O·LQPpULHXU GH ŃUHYMVVHV HQPUH GHX[ VXUIMŃHV TXL SHXYHQP rPUH ŃRQVPLPXpHV GX PrPH PpPMO (fissures dans le métal, assemblages), de métaux dissemblables, entre un métal et un non-PpPMOB FH P\SH GH ŃRUURVLRQ HVP MPRUŃp SMU O·HQPUpH OLPLPpH GH O·R[\JqQH ŃRQPHQX GMQV O·MLU qui diffuse dans la zone de la crevasse conduisant à différentes concentrationsG·R[\JqQH GLVVRXV GMQV O·pOHŃPURO\PH YRLU )LJXUH 4). La pile G·MpUMPLRQ GLIIpUHQPLHOOH VH
GpYHORSSH SRXU XQH RXYHUPXUH GH ŃUHYMVVH GH O·RUGUH GH D0 j 200 źPB 6L OM ŃUHYMVVH HVP trop fine, la corrosion par électrolyte ne sera pas présente. Si la crevasse est trop largeSRXU UpGXLUH O·HQPUpH G·R[\JqQH OM ŃHOOXOH G·Mération différentielle ne peut pas se
développer. La largeur critique de la crevasse dépend également de facteurs tels que OH P\SH GHV PpPMX[ ŃRQŃHUQpV O·HQYLURQQHPHQP ŃRUURVLI HP les cycles humides / secs. La QMPXUH GH O·MOOLMJH XPLOLVp HVP XQ IMŃPHXU LPportant pour la cinétique de propagation dece type de corrosion, ŃMU HOOH HVP OLpH j O·pPMNOLVVHPHQP G·XQH ŃRQŃHQPUMPLRQ ŃULPLTXH
G·HVSqŃHV GMQV OM ŃUHYMVVHB Les différents exemples incluent les joints par recouvrement,
OHV ÓRLQPV G·pPMQŃOpLPp OHV URQGHOles, les rivets, etc.Figure 4. Corrosion caverneuse.
Corrosion galvanique
La corrosion galvanique est un type de corrosion qui implique deux matériaux dissimilairesPLV HQ ŃRQPMŃP pOHŃPULTXH HQ SUpVHQŃH G·XQ pOHŃPURO\PHB 3RXU VH SURGXLUH elle nécessite
trois conditions: Deux conducteurs électriques différents (ex. aluminium/acier, aluminium/CFRP, etc.); Un contact électrique entre les deux matériaux (courant électronique);8Q pOHŃPURO\PH ŃRQPLQX j O·LQPHUIMŃH GHV GHX[ PMPpULMX[ ŃRXUMQP LRQLTue).
$LQVL GqV ORUV TXH O·RQ VXSSULPH O·XQH GH ŃHV PURLV ŃRQGLPLRQV OM ŃRUURVLRQ JMOYMQLTXH
peut être éliminée.Solutions pour
limiter le risque de corrosion galvanique :1. Supprimer le
contact électrique2. Supprimer le
contactélectrolytique avec
un revêtement sur la cathode ou sur les deux métaux.Figure 5. FMV GH ŃRUURVLRQ JMOYMQLTXH HQPUH O·MŃLHU HP O·MOXPLQLXP HP H[HPSOHV GH
solutions pratiques pour limiter le risque de corrosion galvanique.Al Al3++ 3 e-
O2 OH-
Cl-H+Électrolyte
Pauvre en
oxygèneRiche en
oxygène I·LQPHQVLPp G·XQ SOpQRPqQH GH ŃRUURVLRQ JMOYMQLTXH dépend de 4 facteurs : La différence de potentiel entre les deux métaux mis en contact; IM QMPXUH GH O·HQYLURQQHPHQP GMQV OHTXHO O·MVVHPNOMJH HVP exposé; I·pPMP GH SROMULVMPLRQ GH ŃOMŃXQ GHV PpPMX[ La géométrie des sites anodiques et cathodiques (formes, aire relative des surfaces, etc.). Le tableau 3 donne O·LQPHQVLPp UHOMPLYH GH OM ŃRUURVLRQ JMOYMQLTXH HQPUH O·MOXPLQLXP HP différents métaux en fonction du ratio des surfaces aluminium/métal. Tableau 3. Effets galvaniques des matériaux métalliques en fonction du ratio des surfaces.*Une forte corrosion du métal le moins noble peut être observée dans des environnements
ŃRUURVLIV VHORQ O·pPMP GH SROMULVMPLRQ GHV GHX[ PpPMX[BCorrosion intergranulaire
La corrosion intergranulaire est une attaque localisée aux joints de grains, qui se propage dans le matériau. La cause générale de la corrosion intergranulaire est la présence deSLOHV PLŃURJMOYMQLTXHV HQPUH OHV ÓRLQPV GH JUMLQV HP O·LQPpULHXU GHV JUMLQV, due à la
GLIIpUHQŃH GH ŃRQŃHQPUMPLRQ HQ pOpPHQPV G·MGGLPLRQ RX à OM SUpVHQŃH G·LPSXUHPps. Il
V·MJLP G·XQH GMQJHUHXVH IRUPH GH ŃRUURVLRQ TXL SHXP SURYRTXHU OM GpŃROpVLRQ GX PpPMO surtout en présence de contraintes de tension. Le potentiel de corrosion des ŃRPSRVpV LQPHUPpPMOOLTXHV GLIIqUH GH ŃHOXL GH O·MOXPLQLXP (la solution solide, SS). Les intermétalliques peuvent être (voir Figure 6) : Cathodiques comparés à la SS (Exemple : Al3Fe, Al2Cu) : dissolution de la SS; Anodiques comparés à la SS (Exemple : MgZn2, Al3Mg2, Mg2Si) : dissolution des intermétalliques. Pour se développer la corrosion intergranulaire nécessite un milieu corrosif, une différence de potentiel de 100 mV entre les intermétalliques et la SS (ce qui expliqueO·MNVHQŃH GH ŃRUURVLRQ LQPHUJUMQXOMLUH MYHŃ O·LQPHUPpPMOOLTXH $O3Mn) et enfin la
précipitation continue des intermétalliques aux joints de grains.AluminiumZincAcier
galvaniséAcierAcier inoxydableCuivreA/M > 1Bon*IncertainMauvaisMauvaisBon*Mauvais
A/M < 1Bon*MauvaisMauvaisMauvaisMauvaismauvais
Ratio des
aires de contactAluminium/
Métal
0pPMX[ HP MOOLMJHV HQ ŃRQPMŃP MYHŃ O·MOXPLQLXP
Figure 6. Composantes de la corrosion intergranulaire.IM ŃRUURVLRQ LQPHUJUMQXOMLUH GHV MOOLMJHV G·MOXPLQLXP GXUŃLVVMNOHV par précipitation peut
être prévenue par des traitements thermiques appropriés :Trempe rapide
Vieillissement plus long pour les alliages de la série 2xxx Double vieillissement pour les alliages de la série 7xxx (traitement T73)Corrosion feuilletante (exfoliation)
F·HVP XQH IRUPH GH ŃRUURVLRQ VpOHŃPLYH TXL VH SURSMJH VXLYMQP GHV SOMQV SMUMOOqOHV j OMGLUHŃPLRQ GH OMPLQMJH RX G·H[PUXVLRQB Elle est due à la formation de fines bandes
SMUMOOqOHV GH SUpŃLSLPpV RX G·LQPHUPpPMOOLTXHV GH P\SHV $O6Mn, Al12CrMn, AlFeMn, (etc.) cathodiques par rapport à la matrice. Les alliages de la série 2xxx et 7xxx sont particulièrement sensibles à cette forme de corrosion.Corrosion sous contraintes
La corrosion sous contraintes (CSC) se produit ORUVTX·une fissure se forme due aux effets simultanés de contraintes statiques de tension et de corrosion par piqûres. Les contraintes sont variées et peuvent aussi bien SURYHQLU G·XQ ŃOMUJHPHQP H[PpULHXU que G·XQ changement de température, ou de contraintes résiduelles à la suite de traitements thermiques ou du soudage. HO V·MJLP G·XQH IRUPH GMQJHUHXVH GH ŃRUURVLRQ TXL HVP VRXYHQP très difficile à détecter.Corrosion filiforme
La corrosion filiforme est spécifique aux pièces peintes. Cette corrosion survient lorsqueOM SHLQPXUH HVP MNLPpH HP TX·XQ OLTXLGH ŃRUURVLI ŃRPPH GH O·HMX GH PHU V·LQILOPUH HQPUH
O·MOXPLQLXP HP OM SHLQPXUHB FH P\SH GH ŃRUURVLRQ HVP SULQŃLSMOHPHQP HVPOpPLTXH HP
O·MPPMTXH HVP VXSHUILŃLHOOHB IM ŃRUURVLRQ VH SURSMJH GH TXHOTXHV PLOOLPqPUHV (en filament)VRXV OM SHLQPXUHB IRUVTXH OM ŃRUURVLRQ VXUYLHQP O·R[\GMPLRQ SUHQG GH O·H[SMQVLRQ HP
engendre le décollement la peinture. La corrosion filiforme apparaît sur les alliages G·MOXPLQLXP j OMXPH UpVLVPMQŃH PpŃMQLTXH ŃRPPH OHV VpULHV 3000 D000 HP 6000. Pour éviter cette corrosion, il est important de bien préparer et de bien nettoyer les surfacesMYMQP G·\ MSSOLTXHU OM SHLQPXUHB HO HVP MXVVL UHŃRPPMQGp Ge l·LQVSHŃPHU MILQ GH V·MVVXUHU
TX·HOOH M NLHQ MGOpUp MX[ VXUIMŃHV HP MX[ MUrPHV YLYHVB4. Exemples de protection contre la corrosion GH O·MOXPLQLXP
Anodisation
I·MQRGLVMPLRQ HVP XQ SURŃpGp GH ŃRQYHUVLRQ G·XQH VXUIMŃH G·MOXPLQLXP HQ R[\GH
G·MOXPLQLXP. I·MQRGLVMPLRQ SHUPHP G·MXJPHQPHU MUPLILŃLHOOHPHQP O·pSMLVVHXU GH OM
ŃRXŃOH G·R[\GH GH O·MOXPLQLXP. IHV pOHŃPURO\PHV XPLOLVpV GMQV O·MQRGLVMPLRQ VRQP
JpQpUMOHPHQP O·MŃLGH VXOIXULTXH HP O·MŃLGH ŃOURPLTXHBIHV MYMQPMJHV GH O·MQRGLVMPLRQ VRQP :
Augmenter la résistance à la corrosion;
$XJPHQPHU O·MGOpVLRQ GHV SHLQPXUHV; )RUPHU XQH NMVH SRXU O·pOHŃPURSOMŃMJH ; $PpOLRUHU O·MGOpUHQŃH GHV MGOpVLIV; $PpOLRUHU O·MVSHŃP YLVXHO GpŃRUMPLRQ;Donner des couches colorées;
Assurer une isolation électrique;
$XJPHQPHU O·pPLVVLYLPp VXUPRXP TXMQG PHLQPp HQ QRLU; $XJPHQPHU OM UpVLVPMQŃH j O·MNUMVLRQ; Permettre la détection de défauts de surface.Les traitements de conversion chimique
La conversion chimique est un traitement de surface qui mène, par la réaction avec des UpMŃPLIV VpOHŃPLRQQpV j OM IRUPMPLRQ GH ŃRXŃOHV G·R[\GH RX GH VHOV SORVSOMPH RX chromate) insolubles et très adhérents. IM ŃRQYHUVLRQ ŃOLPLTXH GH O·MOXPLQLXPQ·LPSOLTXH SMV O·MSSOLŃMPLRQ G·XQ ŃRXUMQP ŃRPPH O·MQRGLVMPLRQ HP UpVXOPH G·XQH
UpMŃPLRQ ŃOLPLTXH G·R[\GRUpGXŃPLRQB FHPPH UpMŃPLRQ PqQH j OM GLVVROXPLRQ GH 03 j 2Dmm de la surface traitée, puis à OM IRUPMPLRQ G·XQH ŃRXŃOH VXSHUILŃLHOOH GH ŃRPSRVpV
ŃRPSOH[HV G·pSMLVVHXU MOOMQP GH 0D j D PPB
Les revêtements de conversion offrent les avantages suivants : Retardent la corrosion lorsqu'ils sont combinés avec des revêtementsRUJMQLTXHV RX GHV ILOPV G·OXLOH RX GH ŃLUH
$PpOLRUHQP O·MGOpVLRQ GHV UHYrPHPHQPV RUJMQLTXHV2IIUHQP XQH UpVLVPMQŃH PRGpUpH j O·XVXUH
Retardent la corrosion sans changer la résistivité électrique; Conviennent à des applications de décoration une fois colorés.IHV SURŃpGpV GH ŃRQYHUVLRQ ŃOLPLTXHV MSSOLTXpV MX[ VXUIMŃHV G·MOXPLQLXP VRQP ŃOMVVpV
en fonction de la nature de la couche obtenue. Les procédés de conversion les plus ŃRXUMQPV VRQP OHV SURŃpGpV GH UHYrPHPHQPV G·R[\GH GH SORVShate et de chromate.Revêtements organiques
Les revêtements organiques sont formés de trois composantes : La résine sert de liant qui forme le film de peinture; IHV SLJPHQPV IRXUQLVVHQP GHV SURSULpPpV PHOOHV TXH OM UpVLVPMQŃH j O·XVXUH j OM corrosion, la couleur, l'opacité et la brillance; Les solvants maintiennent le revêtement à l'état liquide et facilitent l'application. Certains revêtements liquides contiennent également d'autres additifs (agents plastifiants, inhibiteurs de corrosion, etc.).Protection par inhibiteurs de corrosion
Un inhibiteur de corrosion est une substance chimique qui, ajoutée en faibles quantités, provoque une diminution sensible de la réaction entre le métal et l'environnement.Principales applications:
Eaux naturelles, eMX[ G·MOLPHQPMPLRQ HP HMX[ GH UHIURLGLVVHPHQPSolutions acides de décapage;
Milieux de production et de raffinage du pétrole.Action des inhibiteurs de corrosion
Les inhibiteurs de corrosion sont généralement classés en fonction de leur action
(anodique, cathodique ou mixte). Inhibiteurs anodiques. Exemples: chromate, nitrite, molybdate, tungstate, orthophosphate, silicate et benzoate. Inhibiteurs cathodiques. Exemples: Ca(HCO3)2, ZnSO4, Cr2(SO4)3, NiSO4, polyphosphate, aminoéthylène phosphonate (AMP), As3+, Sb3+ (sur le fer). Inhibiteurs mixtes. ([HPSOHV LQOLNLPHXUV RUJMQLTXHV ŃRQPHQMQP GH O·M]RPH HPCRX du soufre, e.g. amines, triazols, alkylthiourées et inhibiteurs inorganiques, exemples: arsénite, sélénate. Protection contre la corrosion par les considérations de conceptionGqV OHV SUHPLqUHV pPMSHV GH ŃRQŃHSPLRQ G·XQH VPUXŃPXUH OH UHŃRXUV MX métallurgiste ou
au spécialiste de la corrosion peut se révéler un atout majeur en ce qui est du choix du matériau le mieux adapté pour une application donnée. En effet, la limitation des risques de corrosion peut se faire aussi bien par la sélection du bon matériau, du bon revêtement RX PRXP VLPSOHPHQP SMU GHV SUpŃMXPLRQV G·RUGUHV JpRPpPULTXHV ORUV GH O·MVVHPNOMJH GHV différentes composantes. Selon la nature GH O·HQYLURQQHPHQP HP GX SURŃHVVXV GH ŃRUURVLRQ TXH SRXUUMLP VXNLU O·MOXPLQLXP GMQV ŃHP HQYLURQQHPHQP, les approches suivantes peuvent être envisagées : eYLPHU OHV ]RQHV G·MŃŃXPXOMPLRQ G·HMX ou les crevasses en favorisant lequotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] cours electrolyse chimie
[PDF] electrolyse d'une solution de chlorure de sodium corrigé
[PDF] electrolyse exercice corrigé
[PDF] electrolyse d'une solution de sulfate de cuivre
[PDF] electrolyse sulfate de cuivre tp
[PDF] electrolyse du chlorure de sodium en solution aqueuse
[PDF] loi de faraday pdf
[PDF] tp electrolyse sulfate de cuivre
[PDF] electrolyse cuso4
[PDF] électrolyse du sulfate de cuivre
[PDF] principe électrolyse
[PDF] correction electrolyse d'une solution de sulfate de cuivre
[PDF] tp electrolyse acide sulfurique
[PDF] tp chimie electrolyse