TP : DEPOT DE CUIVRE PAR ELECTROLYSE
DOCUMENT 1 : PRINCIPE DE L'ELECTROLYSE A ANODE SOLUBLE On dispose d'un solution de sulfate de cuivre de concentration : c=10 mol.
TP Chimie 9 Electrolyses en solution aqueuse TS Correction I
TP Chimie 9 I. Electrolyse d'une solution d'iodure de potassium. 1. Protocole expérimental ... Electrolyse d'une solution de sulfate de cuivre (II).
T.P. C9 Electrolyse exemples de réaction forcée
T.P. C9 : L'électrolyse : exemples de réactions forcées 3) Electrolyse d'une solution de sulfate de cuivre (électrolyse dite à anode soluble) (réalisée ...
TP N° 1 : Recyclage du cuivre en milieu aqueux.
vignes et des arbres à base de sulfate de cuivre ; utilisation d'engrais et réalisent le montage de l'électrolyse de la solution de sulfate de cuivre.
TP Recyclage du sulfate de cuivre
Le raffinage du blister est réalisé en hydrométallurgie par électrolyse à anode soluble. L'électrolyse à 65 °C
TP Chimie 9 Electrolyses en solution aqueuse TS I. Electrolyse d
quantité de diiode formé au cours de l'électrolyse. II. Electrolyse d'une solution de sulfate de cuivre (II). 1. Protocole expérimental.
TP electrolyse
Le but de ce TP est de réaliser deux procédés industriels Effectuer le montage d'électrolyse. ... sulfate de cuivre (II) et d'acide sulfurique.
ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
Chapitre 6 : L'électrolyse et la synthèse de l'eau solution de sulfate de cuivre des ions Cu²+ se transforment en atomes de cuivre et la solution n'est ...
La migration des ions _Doc. professeur
o Une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) est bleue. Après une dizaine de minutes d'électrolyse sous une tension continue de 24 V on constate à ...
mol.g563 )Cu(M = mol.g4
http://vcorbex.pagesperso-orange.fr/specialite/chimie/TP%20n11.pdf
[PDF] TP : DEPOT DE CUIVRE PAR ELECTROLYSE - fredpeurierecom
TP : DEPOT DE CUIVRE PAR ELECTROLYSE ? DOCUMENTS: DOCUMENT 1 : PRINCIPE DE L'ELECTROLYSE A ANODE SOLUBLE !Lorsqu'on relie une électrode conductrice (la
[PDF] Chapitre-4-électrolysepdf - Matheleve
I ELECTROLYSE D'UNE SOLUTION AQUEUSE DE SULFATE DE CUIVRE (II) I 1 Activité Utiliser comme électrolyseur une cuve (ou un bécher) contenant une solution
[PDF] TP 2: élaborer un produit: réaliser des électrolyses - AlloSchool
AFFINAGE DU CUIVRE 1- Objectifs ? Réaliser une électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre avec des électrodes de cuivre
[PDF] Électrolyse du sulfate de cuivre
A - Electrolyse du sulfate de cuivre Obiet Soit vérification des lois de Faraday Soit contrôle d'un ampèremètre Soit détermination du nombre d'Avogadro
Électrolyse du sulfate de cuivre (II)
Préparer une solution de sulfate de cuivre (II) et étudier son électrolyse avec une anode en cuivre et une cathode en graphite Travail à effectuer : 1
[PDF] FONCTIONNEMENT ET UTILISATION DUN ÉLECTROLYSEUR
On voit ici une cellule d'électrolyse avec l'électrode www mediachimie org/sites/default/files/chimie-climat-junior_chapitre5 pdf
[PDF] Electrolyse - vaenp
Fils de connexion alimentation électrique (9V) papier ciseaux verrerie habituelle sulfate de sodium (Na 2 SO 4 • 10 H 2 O) chlorure de cuivre (
[PDF] TP electrolyse
Le but de ce TP est de réaliser deux procédés industriels Effectuer le montage d'électrolyse sulfate de cuivre (II) et d'acide sulfurique
[PDF] affinage du cuivre
Correction TP Chimie 3-1 Pesée des électrodes avant électrolyse : se sont dissous dans la solution de sulfate de cuivre
[PDF] TP C9 Electrolyse exemples de réaction forcée
T P C9 : L'électrolyse : exemples de réactions forcées 3) Electrolyse d'une solution de sulfate de cuivre (électrolyse dite à anode soluble) (réalisée
Comment électrolyse du cuivre ?
Des électrodes de graphites sont plongées dans un tube en U contenant une solution de bromure de cuivre II. Un générateur impose le sens du courant électrique (i). Dans la solution, les cations se déplacent dans le sens du courant et les anions dans le sens des électrons (e-).Comment se fait l'électrolyse ?
L'électrolyse est un processus d'échange au cours du quel l'énergie électrique est transformée en énergie chimique. La réaction a lieu dans une solution d'eau salée: l'électrolyte. Les ions doivent pouvoir circuler librement dans l'eau pour passer d'une électrode à l'autre.Pourquoi électrolyse à anode soluble ?
Interprétation électrochimique :
La méthode est appelée "à anode soluble", car l'anode perd une partie de son cuivre métallique tandis qu'une quantité équivalente de cuivre recouvre la cathode. La composition de la solution reste inchangée.- Lois de l'électrolyse ou lois de Faraday
Cette loi se résume par l'équation suivante : Q = ? n F ?E, où Q est la quantité d'électricité (en coulombs), n est le nombre d'électrons échangés, F est la constante de Faraday (F = 96 500 coulombs par mole d'électrons), et ?E est la différence de potentiel aux électrodes.
TP Chimie 9 Electrolyses en solution aqueuse TS
Correction
I. Electrolyse d"une solution d"iodure de potassium1. Protocole expérimental
1. Une coloration jaune-brun apparaît.
2. Cette couleur est celle du diiode.
3. Le rôle de l"empois d"amidon (utilisé lors du dosage du diiode) est de renforcer la teinte du diiode : en sa présence,
l"ensemble prend une coloration violacée foncée. L"équivalence est alors plus facile à repérer.
2. Etude théorique et analyse des résultats
a. Etude théorique4. Il y a présence dans l"électrolyseur des ions I-(aq), K+(aq) et de l"eau H2O(l).
- anode (oxydation) : 2I -(aq) = I2(aq) + 2e- ou 2H2O(l) = O2(g) + 4e- + 4H+(aq) - cathode (réduction) : 2H2O(l) + 2e- = H2(g) + 2OH-(aq) ou K+(aq) + e- = K(s)5. Sachant qu"il se forme du diiode à l"anode, la seule possibilité est : 2I
-(aq) = I2(aq) + 2e-Sachant qu"il se produit du H
2(g) à la cathode, la seule possibilité est : 2H2O(l) + 2e- = H2(g) + 2OH-(aq)
(Attention : le milieu réactionnel n"est pas acide : il n"y a donc pas de H+(aq) dans les réactifs !)6. L"équation traduisant l"électrolyse s"écrit donc : 2I
-(aq) + 2H2O(l) = I2(aq) + H2(g) + 2OH-(aq)7. Dans la solution aqueuse d"iodure de potassium, les ions iodure I- ne réagissent pas avec l"eau, donc la réaction
entre ces 2 espèces n"est pas spontanée mais forcée. Le générateur apporte l"énergie nécessaire à la réalisation de
la transformation inverse de la transformation spontanée.8. A l"anode : 2I
-(aq) = I2(aq) + 2e- donc d"après la demi-équation précédente : n(I2)f,th = 1/2.n(e-)f9. or I = ∆Q/∆t ≈ Q/∆t donc Q = I.∆t or I = 8 mA et ∆t = 10 min donc Q= 8,0.10
-3 x 600 = 4,8 C10. On a : Q = n(e
-)f . FFFF11. D"où Q = 2.n(I
2)f,th . F donc n(I2)f,th = Q/2F =4,8/(2x9,65.104) = 2,5.10-5 mol
b. Comparaison avec les résultats expérimentaux12. Equation du dosage : I2(aq) + 2 S2O32-(aq) = 2 I-(aq) + S4O62-(aq) et VE = 11,0 mL
A l"équivalence : n(S
2O32 -)versés pour atteindre l"équivalence = 2.n(I2)présents dans le bécher
D"où : n(I
2)f,exp = n(I2)présents dans le bécher = ½ C.VE = ½ . 5,0.10-3x11,0.10-3 = 2,8.10-5 mol
13. Pourcentage d"erreur :
th,fexp,fth,f)I(n)I(n)I(n222 = 555105210821052---- .,.,., = 9,7 % II. Electrolyse d"une solution de sulfate de cuivre (II)2. Etude théorique et analyse des résultats
1. Il y a présence dans l"électrolyseur des ions Cu2+(aq), SO42-(aq), des électrodes en cuivre Cu(s) et de l"eau H2O(l).
- anode (oxydation) : Cu (s) = Cu2+(aq) + 2e- ou 2SO42- = S2O82- + 2e- ou 2H2O(l) = O2(g) + 4e- + 4H+(aq) - cathode (réduction) : 2H2O(l) + 2e- = H2(g) + 2OH-(aq) ou SO42- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O ou Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)
2. Puisqu"il y a dépôt de cuivre sur la cathode et consommation de cuivre sur l"anode, les 2 demi-équations
sélectionnées sont : - anode (oxydation) : Cu (s) = Cu2+(aq) + 2e- - cathode (réduction) : Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)
3. L"équation traduisant l"électrolyse s"écrit donc : Cu
2+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + Cu(s) et donc 2Cu+? ?? ? = constante.
4. I = ∆Q/∆t ≈ Q/∆t donc Q = I.∆t or I = 0,50 A et ∆t = 20 min donc Q = 0,50 x 1200 = 6,0.102 C
On a : Q = n(e
-)f .FFFF et d"après la demi-équation : Cu(s) = Cu2+(aq) + 2e- , on a : n(Cu2+)formé = n(Cu)disparu = n(e-)f / 2
donc théoriquement : D DDDm1,th = MCu . n(Cu)disparu = MCu . n(e-)f / 2 = MCu . Q/2F = 63,5x6,0.102/(2x9,65.104) = 0,20 g
5. Or Dm
1,exp = 0,21 g (anode : électrode ayant perdue de la masse)
Donc th,exp,th,mmm111DD-D= 210210200,,,
- = 4,8 %quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] loi de faraday pdf
[PDF] tp electrolyse sulfate de cuivre
[PDF] electrolyse cuso4
[PDF] électrolyse du sulfate de cuivre
[PDF] principe électrolyse
[PDF] correction electrolyse d'une solution de sulfate de cuivre
[PDF] tp electrolyse acide sulfurique
[PDF] tp chimie electrolyse
[PDF] electrolyse de l'eau cours
[PDF] exercice corrigé electrolyse de l eau
[PDF] electrolyse de l'eau pdf
[PDF] electrolyse de l'eau formule
[PDF] electrolyse exercice corrigé pdf
[PDF] tp chimie determination experimentale du nombre d avogadro
