[PDF] Libuprophène un acde carboxylique de formule brute C3H18O2

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L'ibuprophène , un acde carboxylique de formule brute C

1- Première partie : détermination de la constante d'équilibre de la réaction de l'acide ibuprofène avec l'eau

On dissout le contenu d'un sachet d'ibuprofène et qui contient 200 mg d'acide dans l'eau , et on obtient une solution (S

(0,75 pt)

1-2- La mesure du pH de la solution (S

(1,25 pt)

1-2-2- Écrire l'expression du quotient Q

(0,5 pt)

2-2-3- Montrer que l'expression du quotient de la réaction à l'équilibre peur s'écrire sous la forme : Q

x max 2 V o (1 pt)

1-2-4- En déduire la constante d'équilibre associée à la réaction étudiée . (0,75 pt)

Pour vérifier l'indication mentionnée sur le sachet d'ibuprofène , on prend un volume V d'hydroxyde de B = 3.10 (S) . V S B ) supposée totale . (0,75 pt)

2-2- Montrer que la quantité de matière n

S B ) est supérieure à la quantité de matière n l'indication mentionnée sur le sachet est vraie ) . (0,5 pt)

2-3- Pour doser les ions HO

(S C A = 1.10 (S est V H aq (0,75 pt)

2-3-2- Calculer la masse m d'ibuprophène présent dans le sachet . Que peut-on conclure ? (0,5 pt)

Le vinaigre est une solution aqueuse d'acide éthanoique CH 3

COOH qui est caractérisé par son degré d'acidité (X°), et représente la masse X en gramme (g) contenue dans de vinaigre .

Données :

-Toutes les mesures sont prises à 25°C . - Masse volumique du vinaigre 1 g/mL . H H - Conductivité molaire ionique de l'ion CH

CH3COO-

i i i i

On a deux solutions (S

= 5.10 1 = 3,5.10 - La solution (S = 5.10 2 = 1,1.10 (0,75 pt)

1-2- Déterminer l'expression de la concentration e36ective des ions oxonium H

H

CH3COO-

(0,75 pt)

1-3- Calculer .[H

dans chacune des solutions (S (0,5 pt) 1 2 (1 pt)

1-5- Déterminer la constante d'équilibre de la réaction de l'acide éthanoique avec l'eau dans chacune des solutions (S

(1 pt)

On prélève un volume V

= 1 mL d'un vinaigre son degré d'acidité est (7°) et sa concentration , et on lui ajoute de l'eau distillée pour

solution d'hydroxyde de sodium (Na B = 1,5.10 (0,75 pt)

2-2- Calculer C

(0,75 pt)

2-3- Calculer le degré d'acidité du vinaigre étudié et en déduire si le résultat est en accord avec l'inscription portée par le vinaigre . (1,5 pt)

L'acide butanoique de formule semi-développée CH 3 CH 2 CH 2 COOH est caractérisé par une odeur spéciale ; sa réaction avec le méthanol CH 3

OH conduit à un composé organique E de bonne odeur et succulent utilisé dans l'industrie alimentaire et cosmétique .Cet exercice vise à étudier la réaction de l'acide butanoique avec l'eau et avec le méthanol .

Données :

-Toutes les mesures sont prises à 25°C .

1- Étude de la réaction de l'acide butanoique avec l'eau

On prépare une solution aqueuse d'acide butanoique (S (0,75 pt)

équation de la réaction

AH aq + H 2 O (liq)

1-2- Donner l'expression de l'avancement de la réaction x

V (0,75 pt)

1-3- Déterminer l'expression du taux d'avancement ?nal à l'équilibre IJ en fonction de pH et C

(0,75 pt)

1-4- Écrire l'expression de la constante d'acidité K

IJC (0,75 pt)

La réaction entre l'acide butanoique avec le méthanol produit un composé organique E et l'eau . On modélise cette réaction par

CH (0,5 pt)

2-2- On verse dans un ballon qui plongé dans de l'eau glacée ,

acide butanoique et n (0,5 pt)

3-2- Pour suivre l'évolution de cette réaction , on verse dans 10 tubes le même volume du mélange et on ferme bien les tubes , et le met

(1 pt)

4-2- Les résultas de l'étude expérimentale ont permis de tracer le graphe représentant les variations de l'avancement x de l réaction

En vous basant sur le graphe déterminer :

t (0,75 pt)

2-4-2- Le temps de demi-réaction t

(0,5 pt)

2-4-3- Le quotient de la réaction à l'équilibre Q

(0,75 pt)

Le dichlore (Cl

2

) est un gaz fondamental qui entre dans la synthèse de beaucoup de composés chimiques dont l'eau de Javel .L'eau de Javel est caractérisée par son degré chlorimètrique ( D°Chl) qui représente le volume de dichlore en litre présent dans 1 L d'eau de Javel . Ce volume est défini dans les conditions normales de pression et de température où le volume molaire est V

m = 22,4 L.mol -1

.Cet exercice vise à étudier :- la préparation du dichlore par électrolyse - déterminer le degré chlorimètrique ( D°Chl) de l'eau de Javel préparée- les propriétés acido-basique de l'eau de Javel

Données :

-Masse molaire du chlorure de sodium M(NaCl) = 58,5 g.mol . V m la concentration initiale ClO On effectue l'électrolyse d'une solution aqueuse concentrée de chlorure de sodium (Na (Cl 2

1-1- Déterminer les deux couples oxydant/réducteur qui ont participé à cette réaction . (0,5 pt)

1-2- Écrire l'équation de la réaction qui a lieu près de la cathode . (0,5 pt)

1-3- Dresser le tableau d'avancement de la réaction qui a lieu près de l'anode . (0,5 pt)

1-4- Déterminer l'expression de la quantité de matière n du corps formée près de l'anode en fonction de I , 34t et F . Calculer n . (0,75 pt)

On prépare une solution (S

de l'eau de Javel de concentration C (Cl Cl (2)

On ajoute à un volume de la solution (S

(S) de concentration C = (S) , et on lui ajoute en excès une quantité de la solution d'iodure de potassium (K (3) On dose le diiode formé à l'aide d'une solution de thiosulfate de sodium (2Na I (4)

2-1- En se basant sur le tableau d'avancement du dosage , déterminer la quantité de matière n

(1 pt)

2-2- Sachant que n

(0,5 pt)

2-3- Déterminer la concentration C et en déduire la concentration C

(0,75 pt)

2-4- Déterminer le degré chlorimètrique ( D°Chl) de la solution (S

(0,75 pt) L (0,5 pt)

3-2- Déterminer la constante d'acidité K

(1 pt)

L'hydrolyse des esters en milieu basique est utilisé pour préparer des alcools à partir de produits naturels , elle a aussi des applications en médecine et en industrie .Cet exercice a pour but le suivi coductimétrique de l'évolution de la réaction du méthanoate de méthyle avec la solution d'hydroxyde de sodium et l'étude d'une pile à combustible en utilisant le méthanol produit .

Données :

-Toutes les mesure ont été prises à 25°C . i i ] , avec Ȝ i la conductivité molaire ionique de l'ion i et [ i ] sa ionNa +aq HO -aq HCO 2-aq

λ (S.m

2 .mol -1 )5,01.10 -3

19,9.10

-3

5,46.10

-3 - On néglige la concentration des ion H devant les concentrations des ions présents dans le milieu réactionnel . (0,75 pt)

1-2- Dresser le tableau d'avancement de cette transformation chimique .

(1 pt)

1-3- Montrer que la conductance G dans le milieu réactionnel véri?e la relation :

(1 pt)

1-4- Interpréter la diminution de la conductance pendant la réaction . (0,5 pt)

1-5- Trouver le temps de demi-réaction

(0,5 pt) - Constante de Faraday : 1F = 9,65.10 -3 CH (0,5 pt)

2-2- Indiquer parmi les électrodes A et B (?gure 2) l'électrode près de laquelle

(0,5 pt)

2-3- Écrire l'équation modélisant la transformation qui se produit près de l'autre

(0,75 pt)

2-4- La pile fournit au circuit exterieur un courant électrique d'intensité

ǻt = 1h30min de fonctionnement .

ǻt . (1 pt)

L'aspirine ou

acide acétylsalicylique est parmi les médicament les plus utilisés dans le monde ; il est un calmant des douleurs et

un anti ?èvre ...

On propose à travers cet exercice , l'étude de la synthèse de l'aspirine et sa réaction avec l'eau .

Données :

-Toutes les mesure ont été prises à 25°C .

- Le tableau suivant donne les valeurs les corps ayant réagi et des produits et quelques valeurs qui les caractérisent :

- On représente l' acide acétylsalicylique par le symbole AH et sa base conjuguée par A

Pour réaliser la synthèse de l'aspirine ou acide acétylsalicylique AH , deux groupes d'élèves ont réalisé deux expériences di36érentes :

(0,5 pt)

1-1-2- En vous basant sur le tableau d'avancement , établir la relation : K =

(1 pt)

1-1-3- Déterminer le rendement r

(1 pt)

1-2- Deuxième expérience :

(0,75 pt)

1-3- Déterminer l'expérience la plus adéquate à la synthèse commerciale de l'aspirine , justi?er votre réponse . (0,5 pt)

On dissous la masse m' d'aspirine AH dans l'eau pure pour préparer une solution aqueuse (S) de concentration C et de volume V = 443 mL

(1,5 pt)

2-2- En déduire la concentration C et calculer la masse m' . (1 pt)

2-3- Déterminer l'espèce prédominante du couple (AH/A

(0,75 pt)

Le gaz dihydrogène est considéré comme l'un des combustible possédant une grande énergie non polluante . Il peut être préparé au laboratoire par réaction des acides avec quelques métaux .Cette partie de l'exercice a pour objectif le suivi de l'évolution de la réaction de l'acide sulfurique avec le zinc

Données :

- On considère que tous les gaz sont parfaits . H Zn + 2 Zn H ] = 0,4 mol.L n (0,5 pt)

équation de la réaction

Zn (S) + 2 H 3 O +(aq) n n (1 pt)

3- Déterminer le réactif limitant et en déduire l'avancement maximal x

de la réaction . (0,5 pt)

4- En appliquant l'équation d'état des gaz parfaits , et en se basant sur le tableau d'avancement précédent , trouver l'expression de

ǻP , avec ǻP = P - P

t et P la pression mesurée à l'instant t . (1 pt)

5- Soit ǻP

max = P max - P x l'avancement maximal de la réaction , établir la relation : x

ǻPǻP

max (0,5 pt)

6- L'étude expérimentale a permis de tracer la courbe représentée sur la ?gure 1 qui représente les variations de ǻP en fonction du temps .

t (1 pt) ?g 1 Parmi les applications industrielles de l'électrolyse , la couverture de quelques métaux par de fines couches d'un autre métal pour leur protection et la brillance de leur aspect . Cette partie de l'exercice a pour objectif l'étude de l'argenture par électrolyse d'une pièce de cuivre .

Données :

- Les couples intervenant : - La masse molaire atomique de l'argent : M(Ag) = 108 g.mol On plonge totalement une plaque de cuivre Cu dans une solution aqueuse (S) ǻt = 45 min un courant d'intensité I = 0,5 A et il y a dégagement du gaz dioxygène (1 pt)

2- trouver l'expression de la masse m(Ag) de l'argent formé en fonction de : I , ǻt , M(Ag) et F;

(1 pt) Déterminer parmi les deux solution , celle qui permet d'avoir la masse m(Ag) . (0,5 pt)

L'acide méthanoique est considéré comme l'un des moyens les plus efficaces pour combattre quelques qui attaquent les abeilles qui produisent du miel . Cette partie de l'exercice a pour objectif l'étude de la réaction de l'acide méthanoique avec l'eau et avec la solution d'hydroxyde de sodium .

Données :

-Toutes les mesure ont été prises à 25°C . e - Le tableau suivant donne quelques indicateurs colorés et leurs zones de virage : indicateur coloréhéliantinerouge de méthylephénol phtaleine zone de virage3,1 - 4,44,2 - 6,28,2 - 10

Soit une solution aqueuse (S

a ) d'acide méthanoique de volume V et de concentration C a = 10 HCOO (0,5 pt)

1-2- Montrer que le taux d'avancement ?nal IJ de cette transformation s'écrit sous la forme suivante :IJ =

10 -pH C a

IJ et conclure . (1 pt)

1-3- Trouver l'expression du quotient de la réaction

C a

IJ . (0,5 pt)

1-4- Déterminer la valeur de la constante pK

HCOOH (0,5 pt) On utilise le montage expérimental représenté ci-contre pour dose le volume V a = 20 mL de la solution précédente (S a ) avec la solution (S b b = 10 (1 pt)

2-2- Le pH du mélange prend la valeur pH = 3,74 lorsque le volume de la

b ) est V b = 10 mL . En vous basant sur le tableau d'avancement , (0,5 pt)

2-3- Trouver le volume V

bE (S a ) pour atteindre (0,5 pt)

2-4- Déterminer en justifiant votre réponse , parmi les indicateurs colorés figurants

(0,5 pt) On réalise la pile constituée des couples Ni Ni SO 10 un volume V = 150 mL d'une solution de sulfate de zinc SO 10

Données :

- La constante d'équilibre associée à la réaction : Zn (0,5 pt)quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40

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