I. Principes de piles électrolytiques
procédé appelée électrolyse
§ 8 (suite) Equation de Nernst
Exemple : L'électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre. CuSO4 permet de déposer sur la cathode du cuivre métallique. Cu2+ (aq) + 2 e– ? Cu (s).
Corrigé : Travaux Dirigés de la série 4 Exercice n°1 1-lélectrolyse d
1-l'électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre CuSO4 : a- les Réactions de réduction possibles (réduction de l'eau ou les ions de cuivre) : 2H2O + 2e.
Travaux Dirigés de la série 4 Exercice n°1 On réalise lélectrolyse d
On réalise l'électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre CuSO4 entre deux électrodes de platine. 1- Préciser les équations des réactions
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Phénomène d'électrolyse : Electrolyse à électrodes attaquables ( Electrolyse à anode soluble ). 1- Exemple : Electrolyse d'une solution de CuSO4.
Électrolyse et corrosion Chapitre 4
25 avr. 2019 cuivre (II) CuSO4 à 1 mol·L-1 et d'acide sulfurique (pH = 0). La tension d'électrolyse doit rester faible aux bornes de la cuve.
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1Corrigé J Travaux MirigéV Te la Vérie 4
Nxercice n°1
1-sulfate de cuivre CuSO4 :
a- leV RéacWionV Te réTucWion poVVibleV (réTucWion Te ou leV ionV Te cuivre) J2H2O + 2e H2 + 2OH- H Ncathode = -
Cu2+ + 2e Cu H Ncathode = 0.337quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] principe électrolyse
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