Électrolyse du sulfate de cuivre
Solution de sulfate de cuivre ; on dissoudra 100 g de cris- taux CuSO
ÉTUDE SUR LA FABRICATION DU SULFATE DE CUIVRE ET SUR
Or l'électrolyse nous fournit un moyen particulièrement simple pour réaliser cette oxydation. Si nous électrolysons une solution d'un sel alcalin
TP : DEPOT DE CUIVRE PAR ELECTROLYSE
DOCUMENT 1 : PRINCIPE DE L'ELECTROLYSE A ANODE SOLUBLE On dispose d'un solution de sulfate de cuivre de concentration : c=10 mol.
I. Principes de piles électrolytiques
une solution électrolytique dans laquelle plongent deux électrodes. Électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre (II) avec une anode en cuivre.
Chapitre-4-électrolyse.pdf
I. ELECTROLYSE D'UNE SOLUTION AQUEUSE DE SULFATE DE CUIVRE (II). I.1. Activité. Utiliser comme électrolyseur une cuve (ou un bécher) contenant une solution
T.P. C9 Electrolyse exemples de réaction forcée
1) Electrolyse d'une solution aqueuse d'iodure de zinc (II) 3) Electrolyse d'une solution de sulfate de cuivre (électrolyse dite à anode soluble) ...
Chapitre 8 Électrolyse
La solution contenant des ions est appelée bain électrolytique. aqueuse de sulfate de cuivre et de deux électrodes en graphite reliées au générateur.
PSI* 2020 – 2021 TD CHIMIE N°3 ELECTROLYSE Exercice 1
de cobalt et du sulfate de cuivre (qui seront supposés entièrement dissociés). Avant de réaliser l'électrolyse proprement dite le cuivre est éliminé par
Corrigé : Travaux Dirigés de la série 4 Exercice n°1 1-lélectrolyse d
1-l'électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre CuSO4 : a- les Réactions de réduction possibles (réduction de l'eau ou les ions de cuivre) : 2H2O + 2e.
TP Chimie 9 Electrolyses en solution aqueuse TS Correction I
Electrolyse d'une solution de sulfate de cuivre (II). 2. Etude théorique et analyse des résultats. 1. Il y a présence dans l'électrolyseur des ions Cu2+.
[PDF] Électrolyse du sulfate de cuivre
A - Electrolyse du sulfate de cuivre Obiet Soit vérification des lois de Faraday Soit contrôle d'un ampèremètre Soit détermination du nombre d'Avogadro
[PDF] FONCTIONNEMENT ET UTILISATION DUN ÉLECTROLYSEUR
La solution électrolytique contient des ions cuivre (II) et de l'acide sulfurique L'anode est constituée de blister La cathode est formée de feuille mince de
[PDF] Chapitre-4-électrolysepdf - Matheleve
On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) CuSO4 avec deux électrodes en cuivre et en graphite L'intensité du courant est
Électrolyse de la solution aqueuse de sulfate de cuivre [CHIMIE 3ème
La lampe s'allume : la solution de sulfate de cuivre conduit le courant électrique C'est donc un électrolyte Les modifications aux électrodes prouvent qu'il s
Électrolyse du sulfate de cuivre (II)
Préparer une solution de sulfate de cuivre (II) et étudier son électrolyse avec une anode en cuivre et une cathode en graphite Travail à effectuer : 1
[PDF] TP : DEPOT DE CUIVRE PAR ELECTROLYSE - fredpeurierecom
DOCUMENT 1 : PRINCIPE DE L'ELECTROLYSE A ANODE SOLUBLE On dispose d'un solution de sulfate de cuivre de concentration : c=10 mol
[PDF] PREPARATION DE SULFURE CUIVREUX PAR ELECTROLYSE ET
préliminaires utilisant le sulfate de cuivre comme electrolyte ont montré que la réaction (1) est perturbée par deux réactions :
Etude sur la fabrication du Sulfate de Cuivre - La Houille Blanche
Or l'électrolyse nous fournit un moyen particulièrement simple pour réaliser cette oxydation Si nous électrolysons une solution d'un sel alcalin
électrolyses - Chimix
On réalise l'électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre Cu2+; SO42- Dans cette solution différentes espèces chimiques font partie des couples
[PDF] TP 2: élaborer un produit: réaliser des électrolyses - AlloSchool
I AFFINAGE DU CUIVRE 1- Objectifs ? Réaliser une électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre avec des électrodes de cuivre En déduire la valeur du
Comment électrolyse du cuivre ?
Des électrodes de graphites sont plongées dans un tube en U contenant une solution de bromure de cuivre II. Un générateur impose le sens du courant électrique (i). Dans la solution, les cations se déplacent dans le sens du courant et les anions dans le sens des électrons (e-).Quel produit Obtient-on à la cathode lors de l'électrolyse du sulfate de cuivre en solution aqueuse ?
Ainsi, à la cathode, chaque ion cuivre sera réduit en acceptant deux électrons pour former des atomes de cuivre métallique.Comment se fait l'électrolyse ?
L'électrolyse est un processus d'échange au cours du quel l'énergie électrique est transformée en énergie chimique. La réaction a lieu dans une solution d'eau salée: l'électrolyte. Les ions doivent pouvoir circuler librement dans l'eau pour passer d'une électrode à l'autre.- Une électrolyse est une opération chimique dont le but est de décomposer différentes matières. Par exemple, lorsqu'une solution contient une matière, on va y ajouter un solvant afin que ses ions soit décomposables.
Objectifs :
Aborder la notion de réactions chimiques forcées par quelques exemples d"électrolyses. Vérifier la production
quantitative d"une espèce au cours d"une électrolyse. I.- Aspects qualitatifs de quelques électrolyses1) Electrolyse d"une solution aqueuse d"iodure de zinc (II)
1.1. : Matériel et solutions
E.1. : Vérifier que vous avez le matériel et les produits suivants :- Tube en U avec un conducteur en graphite et un autre en cuivre, constitué d"un tortillon de tournure de cuivre
- Générateur de tension continue réglable (boîtiers jaunes) - 2 support pour électrodes, 2 multimètres, 1 interrupteur, 7 fils électriques - 1 éprouvette graduée de 25mL - des tubes à essais - Solutions : iodure de potassium (K + (aq), I- (aq)) à 1,0 mol.L-1 sulfate de zinc (Zn2+ (aq), à 0,25mol.L-1
- Cyclohexane (dans un verre à pied sous la hotte)1.2. : Montage et expérience
E.2. : Réaliser le montage ci-après :
E.3. : Penser à bien nettoyer le conducteur de graphite : décaper au papier de verre ou au grattoir. E.4. : Mélanger dans le tube en U : - 25mL de solution d"iodure de potassium - 25mL de solution de sulfate de zinc. Q.5. : Quels sont les ions présents dans le mélange ? Q.6. : Quelles autres solutions auraient pu constituer ce même mélange ?E.7. : Fermer l"interrupteur.
E.8. : Après avoir logiquement identifié cathode et anode, régler la tension entre les deux à la valeur UAC » 8 V.
Q.9. : Qu"observe-t-on :
- à l"anode ? (réactions possibles mettant en jeu les couples oxydant/réducteur : I2/I- ; S2O82-/SO42- et O2/H2O).
- à la cathode ? (réactions possibles mettant en jeu les couples oxydant/réducteur : Zn2+/Zn ; SO42-/SO2 et H2O/H2).
E.10. : Attendre 4 minutes, puis verser le contenu du tube en U dans un bécher. Placer qques mL dans l"ampoule à décanter
devant. Qu"observe-t-on ?Q.11. : Placer quelques mL du contenu du tube en U dans un tube à essais. Ajouter de l"empois d"amidon dans le tube.
Qu"observe-t-on ? Expliquer.
Q.12. : Quel est le produit formé : - à l"anode ? - à la cathode ?Pourquoi utiliser une cathode en cuivre ?
Q.13. : Ecrire la demi-équation de la transformation chimique qui a lieu : - à l"anode - à la cathode Q.14. : Ecrire l"équation de la réaction d"électrolyse.1.3. : Expérience complémentaire (réalisée par le profdesseur)
E.15. : Dans un bécher, mettre en présence 2 ou 3 grains de zinc et une solution aqueuse diluée de diiode (jaune clair). Laisser
agir pendant le reste de la séance en agitant de temps en temps. Répondre aux questions suivantes en fin de séance. On conseille
de conserver un tube à essais témoin contenant la solution initiale de diiode afin de pouvoir comparer les teintes en fin de
séance.Q.16. : Qu"observe-t-on ?
Q.17. : Quel corps est oxydé ?
Q.18. : Quel corps est réduit ?
E.19. : Ecrire chaque demi équation correspondante, puis l"équation de la transformation chimique spontanée.
E.20. : Comparer cette dernière équation à celle de l"électrolyse. Q.21. : Conclusion : Qu"est-ce qu"une électrolyse ?Solution d"iodure de zinc (Zn
2+ (aq), 2I- (aq))
V AUAC COM
COM A C I e- 2A V -2- 2) Electrolyse d"une solution de chlorure de sodium de concentration massique volumique C m = 100g.L-12.1. : Matériel et solutions
E.22. : Réaliser le même montage que précédemment, avec des électrodes en graphite (préalablement bien rincée et décapées).
Ajouter quelques gouttes : - de phénophtaléine à la cathode. - d"indigo à l"anode.2.2. : Expérience et observations
E.23. : Prendre U
AC » 7 V.
E.24. : Poursuivre l"électrolyse pendant quelques minutes. Q.25. : Qu"observe-t-on à l"anode ? (réactions possibles mettant en jeu les couples oxydant/réducteur Cl2/Cl- et O2/H2O).
Q.26. : Qu"observe-t-on à la cathode ? (réactions possibles mettant en jeu les couples oxydant/réducteurs : Na -/Na et H2O/H2).2.3. : Expérience complémentaire (réalisée par le professeur)
E.27. : On électrolyse la même solution dans un électrolyseur avec des électrodes de
platine (électrodes inattaquables). E.28. : On recueille les gaz dans de petits tubes. Q.29. : Le gaz dégagé à l"anode a été caractérisé. Quel est ce gaz ?E.30. : On présente une allumette enflammé devant le tube que renferme le gaz dégagé à la cathode.
Q.31. : Que se passe-t-il ? Quel est ce gaz ?
Q.32. : Ecrire chaque demi équation correspondant à chaque transformation ayant lieu à chaque électrode.
E.33. : En déduire l"équation bilan de l"électrolyse d"une solution de chlorure de sodium. Pourquoi le volume de gaz dans le
tube de l"anode est-il beaucoup moins important que le volume de gaz dans le tube de la cathode ?3) Electrolyse d"une solution de sulfate de cuivre (électrolyse dite à anode soluble) (réalisée par le professeur)
3.1. : Matériel et solution
E.34. :Réaliser le même montage que précédemment ; le tube en U est remplacé par un bécher, l"anode est en cuivre (fil) et la
cathode est en graphite. Le bécher contient une solution de sulfate de cuivre à 1,0.10 -1 mol.L-1 de pH = 4.3.2. : Expérience et observations
E.35. : Régler la tension entre l"anode et la cathode à la valeur U AC = 2V, et veiller au maintient de cette valeur au cours de l"électrolyse. E.36. : Poursuivre l"électrolyse jusqu"à ce qu"un dépôt apparaisse à la cathode.Q.37. : Quel est ce dépôt ?
E.38. : Inverser la polarité des électrodes.Q.39. : Qu"observe-t-on ? (à l"anode, les réactions possibles mettent en jeu les couples oxydant/réducteur : Cu
2+/Cu ; S2O82-
/SO42- et O2/H2O ; à la cathode les réactions possibles mettent en jeu les couples oxydant/réducteur :Cu2+/Cu ; SO42-/SO2)
Q.40. : Ecrire chaque demi équation correspondant à chaque transformation ayant lieu à chaque électrode.
Q.41. : En déduire l"équation bilan de l"électrolyse d"une solution de sulfate de cuivre avec une anode en cuivre (électrolyse dite
à anode soluble)
Q.42. : Quel est le phénomène qui a lieu au cours de cette électrolyse ?Cathode en graphite
Solution de Cu
2+ + SO42-
Anode en cuivre
V AUAC COM
COM A C I e- 2A VConducteurs de
graphiteSolution de chlorure de
sodium (Na + (aq), Cl- (aq))-3- II.- Aspect quantitatif d"une électrolyse : électrolyse d"une solution d"iodure de potassium.
1) Matériel et solutions
E.53. : Vérifier que vous disposez de :
- 1 solution d"iodure de potassium à 1 mol.L -1 - 1 tube en U avec des électrodes en graphite nettoyées (grattoir puis rinçage au cyclohexane). - 1 générateur de tension continue réglable (boîtier jaune) - 1 erlenmeyer - 1 montage pour dosage : burette de 25mL, bécher, agitateur magnétique.2) Expérience
E.54. : Les électrodes étant à l"extérieur de la solution d"iodure de potassium, régler la tension U
AC à » 5V (en réalité faire en
sorte qu"à la fermeture du circuit, on ait I » 8 mA). E.55. : Plonger les électrodes dans la solution. E.56. : Fermer l"interrupteur en déclenchant le chronomètre.E.57. : Maintenir l"intensité constante I = 8 mA pendant ∆t = 10 min (en ajustant éventuellement le curseur du rhéostat au
cours de l"électrolyse).E.58. : Ouvrir l"interrupteur.
E.59. : Récupérer la solution du tube en U dans un erlenmeyer. E.60. : Rincer avec un peu d"eau distillée le tube en U et l"anode. E.61. : Récupérer les eaux de rinçage puis les ajouter dans l"erlenmeyer.Q.62. : Citer les réactions possibles aux électrodes : lister les couples oxydant/réducteur et donner les demi-équations
électroniques associées.
Q.63. : Ecrire la demi-équation correspondant à chaque transformation ayant réellement lieu à chaque électrode. Justifier.
Q.64. : En déduire l"équation bilan de l"électrolyse d"une solution d"iodure de potassium. E.65. : Doser le diiode contenu dans la solution par une solution de thiosulfate de sodium (2Na +, S2O32-) de concentration molaire volumique c = 5,0.10 -3 mol.L-1.S.66. : Faire le schéma de l"expérience.
E.67. : Utiliser la solution de thiodène pour déterminer la fin du dosage. Q.68. : Quel est le volume de thiosulfate versé à l"équivalence ? V th = ....................mL Q.69. : Quelle est la quantité de matière d"électrons n(e -)transféré au cours de l"électrolyse ? Q.70. : Rappeler la demi équation d"électrolyse à l"anode.Q.71. : En déduire une relation entre n(e
-)transféré et n(I2).Q.72. :Ecrire l"équation bilan du dosage.
Q.73. : En déduire la relation entre n(S
2O32-)versé et n(I2)
Q.74. : En déduire la relation entre n(e
-)transféré et n(S2O32-)verséQ.75. : Comparer la quantité d"électricité Q mise en jeu à la quantité d"électricité Q
transféré :Q = I * ∆t
Q transféré = N.e.n(e-)transféré soit : Q transféré = 6.1023 * 1,6.10-19 * n(e-)transféréAvec : N : nombre d"Avogadro ;
e : charge électrique élémentaire.Q.76. : Conclure.
V AUAC COM
COM A C I e- 2A VConducteurs de
graphiteSolution d"iodure de
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