RENDEMENT DUN ÉLECTROLYSEUR BACCALAURÉAT SÉRIE S
calculer le rendement énergétique de l'électrolyse ; Ce sujet comporte sept feuilles individuelles sur lesquelles le candidat doit consigner ses ...
RECOUVREMENT DUN OBJET PAR UN MÉTAL BACCALAURÉAT
une électrode de graphite « PIÈCE À CUIVRER » à peser ?t = 10 minutes d'électrolyse avec la solution à 10 mol.L–1 en ion Cu2+ (et avec I = 1 A)
FONCTIONNEMENT ET UTILISATION DUN ÉLECTROLYSEUR
On voit ici une cellule d'électrolyse avec l'électrode spontanément de façon à ce que le quotient de réaction tende vers la valeur de la.
PRODUCTION DE DIHYDROGENE Le but de cette épreuve est d
combustibles consommant ce dihydrogène. Le but de cette épreuve est d'évaluer le rendement énergétique d'une électrolyse permettant de produire du
TITRE DU DOCUMENT
Ce secteur a pour objectif de fabriquer des anodes qui seront notamment destinées à la production d'aluminium au sein du secteur Electrolyse
Le plan Hydrogène Français
pour le stockage de l'énergie notamment de l'électricité
Activité 6 Quest-ce quune électrolyse ?
solution aqueuse de l'énergie ce qui rend possible des réactions chimiques qui auraient été impossibles de manière spontanée. 2. Un exemple: électrolyse de
Production dhydrogène
Ingénieur de l'École nationale supérieure Pour beaucoup d'entre nous l'électrolyse de l'eau ... des énergies renouvelables
Electrolyse des solutions aqueuses dacide chlorhydrique
L'électrolyse des solu- tions de HCl a également été étudiée ici avec des anodes de mercure d'argent et de chlorure d'arge nt. 1. -. L'électrolyse des
TP Spé CHIMIE – chap 03. Eau et énergie :ELECTROLYSE DE LEAU.
Remplir deux tubes à essai avec la solution de sulfate de sodium à laquelle ont été ajoutées quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT).
[PDF] FONCTIONNEMENT ET UTILISATION DUN ÉLECTROLYSEUR
Ce type d'électrolyse est utilisé industriellement pour la préparation d'éléments dif- ficiles à obtenir par voie chimique comme c'est le cas notamment pour
[PDF] LÉLECTROLYSE ET LES APPLICATIONS INDUSTRIELLES
Puis à l'aide d'une des premières dynamos de Gramme il fit subir à ce mélange une électrolyse avec des électrodes en carbone pour obtenir à la cathode de l'
[PDF] Chapitre 11 : Lélectrolyse une transformation forcée - Physagreg
? A l'aide d'un procédé qui se nomme “électrolyse à anode soluble” on peut purifier des métaux comme le plomb le fer le zinc ou le cuivre : ? Pour ce
[PDF] recouvrement dun objet par un métal - ECEBacfr
Le recouvrement d'un objet par un métal a souvent lieu par électrodéposition Le document 1 explique ce procédé ainsi que sa mise en œuvre dans le cas du
[PDF] Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 - Studyrama
Lors d'une électrolyse les réactions chimiques qui se produisent aux électrodes peuvent mettre en jeu suivant les cas les entités en solution le solvant ou
[PDF] 12electrolysespdf
B : Qu'est-ce qu'une électrolyse ? 1 Les constituants d'un électrolyseur 2 Principe de fonctionnement 3 Quantité d'électricité mise en jeu
Electrolyse : Cours et Exercices corrigés-PDF - F2School
Electrolyse : Cours et Exercices corrigés PDF L'électrolyse (une transformation forcée) est un phénomène chimique lié au passage du courant électrique
[PDF] ELECTROLYSE BILAN QUANTITATIF - F2School
Nous avons choisi de traiter ce chapitre de la chimie intitulé ELECTROLYSE-BILAN QUANTITATIF Ce choix est du en premier lieu au fait que ce chapitre est
[PDF] 2 ÉLECTROLYSE
Comme on l'a vu l'électrolyse permet d'obtenir les corps instables L'obtention des métaux en est une bonne illustration Prenons l'exemple de l'élaboration
[PDF] Chapitre-4-électrolysepdf - Matheleve
Le nickelage par électrolyse a lieu en utilisant une solution de chlorure de nickel NiCl2 et de chlorure d'ammonium NH4Cl La pièce à nickeler constitue la
Page 2 sur 16
IIIb. ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT
NOM :Prénom :
Centre d'examen :
n° d'inscription :Ce sujet comporte
sept feuilles individuelles sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses. Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d'examen. Le candidat doit agir en autonomie et faire preuve d'initiative tout au long de l'épreuve.En cas de difficulté, le candidat p
eut solliciter l'examinateur afin de lui permettre de continuer la tâche. L'examinateur peut intervenir à tout moment, s'il le juge utile. L'utilisation de la calculatrice est autorisée.CONTEXTE DU SUJET
Les énergies renouvelables telles que le solaire ou l'éolien présentent l'inconvénient d'être intermittentes. Les
moments de production de ces énergies ne correspondent pas forcément à leurs moments de consommation. Une
solution pertinente à grande échelle est de les utiliser pour produire du dihydrogèn e à l'aide d'une électrolyse.Le dihydrogène obtenu pourrait alors servir à produire de l'électricité à n'importe quel moment grâce à une pile à
combustibles consommant ce dihydrogène. Le but de cette épreuve est d'évaluer le rendement énergétique d'uneélectrolyse
permettant de produire du dihydrogène avec le matériel d'un lycée et de le comparer à ceux obtenus dans l'industrie. Spécialité PRODUCTION DE DIHYDROGENE Session 2017Page 3 sur 16 DOCUMENTS MIS À DISPOSITION DU CANDIDAT
Document 1 : Électrolyse de l'eau
L'électrolyse de l'eau utilise le courant électrique pour " dissocier » l'eau en dihydrogène et
dioxygène selon la réaction d'équation : 2 H 2O() 2 H
2 (g) + O 2 (g)La cellule électrolytique est constituée de deux électrodes en métal reliées aux bornes d'un
générateur et immergées dans une solution ionique composée majoritairement d'eau.Lorsqu'un électrolyseur est alimenté par un générateur délivrant une tension U (exprimée en volts),
il est parcouru par un courant d'intensitéI (exprimée en ampères). L'énergie W
E totale reçue par l'électrolyseur (exprimée en joules) pendant une durée (exprimée en secondes) est : W EUne partie de cette énergie est utilisée pour dissocier l'eau et donc produire du dihydrogène (c'est
l'énergie " utile ») ; le reste est dissipé sous forme de chaleur par effet Joule.On définit le
rendement énergétique r de l'électrolyseur, comme le rapport entre l'énergie utile et l'énergie totale reçue : r = Document 2 : Énergie utile pour produire du dihydrogène L'énergie nécessaire pour produire une mole de dihydrogène H 2à partir de l'électrolyse de l'eau est
E H2 = 286 kJ.mol 1L'énergie utile
E U (exprimée en joules) permettant de produire une quantité de matière n de dihydrogène H 2 se calcule par la relation : E U = n.E H2La quantité de matière
n correspondant à un volume V (exprimé en litres) de dihydrogène H 2 se calcule par la relation : n = V V mDonnée :
Le volume occupé par une mole de gaz dans les conditions de l'expérience vaut 24 L ; le volume molaire V m est donc égal à 24 L.mol 1 Spécialité PRODUCTION DE DIHYDROGENE Session 2017Page 4 sur 16
Document 3 : Production industrielle de dihydrogène par électrolyse à haut rendementLe CEA-Liten a annoncé la validation d'un système de production de dihydrogène par électrolyse de
l'eau à haut rendement : plus de 90 %, contre 70 à 85 % pour les électrolyseurs industriels classiques. Moins médiatique que la pile à combustible s, l'électrolyseur est un élément clé du processus " dihydrogène-énergie ». C'est lui qui permet de fabriquer du dihydrogène " vert » à partir d'électricité éolienne ou solaire, plutôt qu'à partir d'hydrocarbures. Document 4 : Production industrielle de dihydrogène par vapocraquageLa quasi-totalité du dihydrogène produit aujourd'hui provient de la décomposition d'hydrocarbures.
Le principal procédé est le vaporeformage du méthane : il s'agit de " craquer » un hydrocarbure (le
méthane), en présence de vapeur d'eau et de chaleur, pour le séparer en dihydrogène et monoxyde
de carbone : H 2 et CO.Matériel mis à disposition du candidat
un électrolyseur (de type " tulipe ») ; un flacon contenant 250 mL de sulfate de sodium (2 Na (aq) ; SO 42-(aq)) saturée ; un bécher ; une pipette souple ; deux éprouvettes graduées de 20 mL ; une alimentation de tension continue réglable ; deux multimètres + notice d'utilisation ; un chronomètre ; six fils de connexion ; deux noix + supports pour maintenir les éprouvettes ; une paire de gants. Spécialité PRODUCTION DE DIHYDROGENE Session 2017
Page 5 sur 16 TRAVAIL À EFFECTUER
1. Expression du rendement d'un électrolyseur (20 minutes conseillées)
Exprimer le rendement de l'électrolyseur en fonction du volume V de dihydrogène produit, du volume molaire V
m de l'énergie E H2 nécessaire pour obtenir une mole de dihydrogène , de la tensionU, de l'intensité I du courant et de
la durée de l'électrolyse.Identifier la méthode de mesure
utilisée pour chacune des grandeurs physiques nommées ci-dessus.APPEL n°1
Appeler le professeur pour lui présenter les réponses ou en cas de difficulté Spécialité PRODUCTION DE DIHYDROGENE Session 2017Page 6 sur 16
2. Électrolyse (20 minutes conseillées)
Schéma de l'électrolyse :
Indiquer sur le schéma la place et les branchements de l'a ppareil nécessaire à la mesure de l'intensité du courant passant dans l'électrolyseur. Effectuer le montage en mettant en oeuvre le protocole suivant :remplir convenablement l'électrolyseur de solution de sulfate de sodium ; les électrodes devant être
immergée s ; relier l'électrolyseur au générateur ainsi qu'aux instruments de mesure ;remplir les éprouvettes avec la solution de sulfate de sodium. Les fermer avec le pouce (en mettant
des gants), puis les retourner au-dessus des électrodes. Les maintenir avec une pince tout en veillant
à ce qu'elle
s ne touchent pas le fond de l'électrolyseur.APPEL n°2
Appeler le professeur pour lui présenter le montage.Électrolyseur
Électrode où se
forme le dihydrogène U V COM Spécialité PRODUCTION DE DIHYDROGENE Session 2017Page 7 sur 16
Déclencher le chronomètre au moment où le générateur est mis en fonctionnement et qu'il débite un
courant. Régler alors très rapidement le générateur de façon à ce que l'intensité I traversant
l'électrolyseur soit voisine de 0,3 A. Laisser débiter le générateur en s'assurant que l'intensité reste constante.Stopper l'électrolyse ainsi que le chronomètre lorsque le volume de dihydrogène formé est égal à V = 10,0 mL.
Noter la durée alors écoulée.
Renseigner le tableau suivant avec les valeurs de toutes les grandeurs physiques nécessaires au calcul du
rendement :Grandeur
physique (unité)Volume
V (L)Résultat de la
mesureAPPEL FACULTATIF
Appeler le professeur en cas de difficulté
3. Calcul du rendement de l'électrolyseur (20 minutes conseillées)
Déterminer la valeur du rendement
r de l'électrolyseur.Comparer le rendement obte
nu avec ceux obtenus dans l'industrie. Spécialité PRODUCTION DE DIHYDROGENE Session 2017Page 8 sur 16 Estimer l'incertitude absolue U() sur la valeur de la durée de l'expérience ainsi que celle U(V) sur la mesure du
volume de dihydrogène V : U( ) = ............................ U(V) = ............................Présen
ter alors les résultats de la durée de l'expérience et du volume de dihydrogène V avec leur incertitude absolue associée.= ..................................................... V = ......................................................
Quelle est alors la plus précise de ces deux mesures ? Justifier votre réponse en calculant les incertitudes
relatives. RAPPEL : L'incertitude relative sur la mesure d'une grandeur X est définie par U(X) X avec U(X) l'incertitude absolue sur la mesure de X.Quelle(s) autre(s)
grandeurs(s) pourrai(en)t engendrer des incertitudes sur le calcul du rendement ? Défaire le montage et ranger la paillasse avant de quitter la sa lle. Spécialité PRODUCTION DE DIHYDROGENE Session 2017Page 10 sur 16 1. Expression du rendement d'un électrolyseur (20 minutes conseillées) La compétence S'APPROPRIER est mobilisée et évaluée dans cette partie.
Attention, il est impératif de remarquer que la compétence S'APPROPRIER est affectée d'un fort
coefficient. Avant l'appel n°1, l'examinateur devra suivre attentivement, en continu, la progression ducandidat pour l'orienter éventuellement, mais se gardera d'intervenir trop tôt, afin de laisser le
candidat mûrir sa réflexion.Le critère retenu
pour l'évaluation de la compétence S'APPROPRIER est le suivant : rechercher, extraire et organiser l'information en lien avec une situation.Pour évaluer cette compétence, l'examinateur observe en continu le travail expérimental du candidat et vérifie, au
cours de l'appel n°1, que:L'expression du rendement est correcte.
Le rendement est exprimé en fonction des données de l'énoncé. Le candidat indique comment mesurer la durée de production de dihydrogène, la tension auxbornes de l'électrolyseur, l'intensité le traversant et le volume de dihydrogène synthétisé.
Si nécessaire, l'examinateur intervient d'abord de façon ponctuelle et sous forme de questions pour guider le
candidat ou l'amener à rectifier par lui-même ses erreurs. Ensuite, l'examinateur peut intervenir pour apporter au
candidat une solution partielle. Enfin, si le candidat ne parvient toujours pas à progresser dans sa tâche,
l'examinateur peut lui apporter une solution totale.Exemples de solutions
partielles pour la compétence S'APPROPRIERSolution partielle 1
L'examinateur indique au candidat qu'il convient
d'utiliser l'expression du rendement qui figure dans le document 1Solution partielle 2
L'examinateur indique au candidat que l'énergie totale reçue est l'énergie fournie par le générateur. Elle dépend de la tension électrique aux bornes de l'électrolyseur, de l'intensité électrique le traversant ainsi que de la durée de l'électrolyse.Solution partielle 3
L'examinateur indique au candidat que l'énergie utile est définie dans le document 2.Solution partielle 4
L'examinateur indique au candidat qu'u
ne tension électrique se mesure avec un voltmètre.Une intensité électrique se mesure avec un
ampèremètre.Solution partielle 5
L'examinateur indique au candidat que la durée
de l'électrolyse se mesure avec un chronomètre.Le volume de dihydrogène produit est mesuré
par déplacement d'eau.Solution partielle 6
L'examinateur indique au candidat que l'énergie utile est l'énergie chimique qui permet d'obtenir n moles de dihydrogèneÉnergie utile = E
H2 .V V m Spécialité PRODUCTION DE DIHYDROGENE Session 2017Page 11 sur 16 Exemples de solutions totales pour la compétence S'APPROPRIER
Solution totale 1
quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] production de dihydrogène par électrolyse correction
[PDF] tp spé physique électrolyse de l'eau correction
[PDF] electrolyse soude caustique
[PDF] electrolyse du chlorure de sodium fondu
[PDF] electrolyse nacl piscine
[PDF] electrolyse du chlorure de sodium corrigé
[PDF] cours sur l'électrolyse
[PDF] cellule galvanique et électrolytique
[PDF] comparaison pile et electrolyse
[PDF] cellule électrochimique ? trois électrodes
[PDF] rendement faradique électrolyse
[PDF] cellule electrolytique
[PDF] cours electrolyse pdf
[PDF] exercice corrigé electrolyse de leau