Chapitre 14 Première période Plan du cours Organomagnésiens
Plan du cours organométalliques qui possèdent une liaison. Carbone-Métal. ... nucléophiles : réaction avec les composés possédant une liaison polarisée.
Le moment dipolaire dune molécule
Pour qu'une molécule soit polaire il faut qu'elle possède au moins une liaison polarisée et que le barycentre des charges négative ne coïncide pas avec le
Déplacements délectrons en chimie organique
Mais ce partage n'est pas toujours équitable : un atome de la liaison peut s'accaparer davantage les électrons. La liaison est dite polarisée.
Chimie organique
Cours de chimie de première période de PCSI Le Plan du cours ... nucléophiles : réaction avec les composés possédant une liaison polarisée.
La polarité de la liaison covalente
Différence d'électronégativité entre deux atomes = 30/. ? p. ex : E.n. (O) = 40 - 30/4
SYLLABUS Semestre 1
Liaison polarisée. Ordre de liaison dans les molécules diatomiques ... Préparation d'un court exposé en travail individuel – en dehors du cours.
I. COMMENT DETERMINER LA POLARISATION DUNE LIAISON
Liaison polarisée site donneur et site accepteur de doublet d'électrons. d'expliquer la formation ou la rupture des liaisons au cours de ces réactions.
SMARTCOURS
TS –TRANSFORMATIONS EN CHIMIE ORGANIQUE – COURS. SMARTCOURS La liaison est dite polarisée et chacun des atomes engagés dans la liaison porte une.
Liaisons chimiques
Liaison covalente normale polarisée. Mise en commun non équilibrée d'électrons (charges partielles). ?? >19. Liaison ionique. Formations d'ions et liens.
45 Chapitre 4 : Bases de la réactivité des molécules organiques
Quand une liaison est polarisée l'atome attirant à lui les électrons acquiert un excédent de charge négative
[PDF] La polarité de la liaison covalente
Une liaison covalente est polaire si la différence des électronégativités des deux atomes formant la liaison n'est pas nulle Exemples : H-O C-F N-O sont
[PDF] comment determiner la polarisation dune liaison
Liaison polarisée site donneur et site accepteur de doublet d'électrons d'expliquer la formation ou la rupture des liaisons au cours de ces réactions
[PDF] Les molécules
Les molécules sont des assemblages d'atomes liés par des liaisons chimiques On dit que la liaison covalente est polarisé: la molécule présente un pôle +
Liaison polarisée Définition - Cours de chimie niveau première S
31 mar 2018 · Une liaison covalente simple entre deux atomes est dite polarisées si les deux électrons mis en commun ne sont pas répartis de manière
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Pour qu'une molécule soit polaire il faut qu'elle possède au moins une liaison polarisée et que le barycentre des charges négative ne coïncide pas avec le
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Liaison covalente normale polarisée Mise en commun non équilibrée d'électrons (charges partielles) ?? >19 Liaison ionique Formations d'ions et liens
Déterminer la polarisation dune liaison - Maxicours
Les atomes attirent plus ou moins les électrons de la liaison chimique : l'électronégativité mesure cette capacité d'attraction · Plus un atome est
[PDF] Liaison polarisée site donneur et s
Déterminer la polarisation des liaisons en lien L'estérification est une transformation chimique au cours de laquelle un ester de formule générale
[PDF] Chapitre 13 : La polarité des entités chimiques
liaisons covalentes concernant les atomes d'hydrogène Exemple : Nom de la molécule Cours Chapitre 13 : La polarité des entités chimiques H C C O H
C'est quoi une liaison polarisée ?
Une liaison est polarisée si les deux atomes liés poss?nt une électronégativité différente. L'atome le plus électronégatif (celui qui poss? l'électronégativité la plus grande) attire davantage les deux électrons du doublet liant (ceux qui constituent la liaison covalente) que l'atome le moins électronégatif.Quels sont les liaison polarisée ?
La liaison A – B est polarisée si la différence d'électronégativité entre les deux atomes A et B est supérieure ou égale à 0,4 ( L'atome A, le plus électronégatif, attire davantage les électrons de la liaison vers lui que le second atome.- La liaison A–B est dite polarisée, on la note A?––B?+. Exemple : Dans la liaison O–H, O est plus électronégatif que H (?(O) > ?(H)). O est donc porteur d'une charge partielle négative ?– et H d'une charge partielle positive ?+.
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Chimie organique
Chapitre 9 : substitution nucléophile SN et élimination EChapitre 10 : addition nucléophile AN
Cours de chimie de première période de PCSI
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Les organomagnĠsiens -
rĠactions d'additions nuclĠophiles I- SYNTHESE D'UN ORGANOMAGNESIEN ; DISPOSITIF EXPERIMENTAL 31.1. BILAN DE LA REACTION ET NOMENCLATURE 3
1.2. CONDITIONS EXPERIMENTALES INDISPENSABLES 4
1.3. PRECAUTIONS ET OBSERVATIONS LORS DE LA SYNTHESE 5
II- STRUCTURE ET REACTIVITE D'UN ORGANOMAGNESIEN 62.1. STRUCTURE 6
2.2. REACTIVITE 7
2.2.1. ǯINVERSION DE POLARITE EST LA BASE DE LA REACTIVITE DES ORGANOMAGNESIENS 7
2.2.2. REACTIVITE DES ORGANOMAGNESIENS 8
2.3. UTILISATION DES PROPRIETES BASIQUES DES ORGANOMAGNESIENS 8
2.3.1. PREPARATION DES ORGANOMAGNESIENS ALCYNIQUES 8
2.3.2. HYDROLYSE DES ORGANOMAGNESIENS 9
III- ADDITIONS NUCLEOPHILES METTANT EN JEU LES ORGANOMAGNESIENS 103.1. LES DEUX GRANDES ETAPES DES ADDITIONS NUCLEOPHILES SUR LE GROUPE CARBONYLE DES
ALDEHYDES ET DES CETONES. 10
3.1.1. LES DEUX ETAPES DE LA SYNTHESE 10
3.1.2. LES BILANS GENERAUX 12
3.2. REACTION AVEC LE DIOXYDE DE CARBONE : PASSAGE A L'ACIDE CARBOXYLIQUE : BILAN GENERAL ET
SCHEMA REACTIONNEL 13
IV- DEPUIS LA DECOUVERTE DES ORGANOMAGNESIENS 15
Le Plan du cours
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I- Synthèse d'un organomagnésien ; dispositif expérimentalVictor GRIGNARD
Cherbourg 1871- Lyon 1935
Prix NOBEL de chimie en 19121 pour "la découverte du réactif deGrignard", les organomagnésiens
1.1. Bilan de la réaction et nomenclature
A R E T E N I R RX + Mg(S) R-MgX Halogénoalcane Magnésium halogénure d'alkylmagnésiumExemples :
CH3-CH2-Br + Mg(S)
éther anhydre
CH3-CH2-MgBr
Un dérivé monohalogéné opposé à du magnésium en copeaux, dans un solvant anhydre,
conduit à un organomagnésien (mixte), appelé halogénure d'alkylmagnésium. CH3-Iéther anhydre
CH3-MgI
iodure de méthylmagnésium1 Obtenu conjointement avec Paul Sabatier pour l'hydrogénation à l'aide de différents métaux.
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1.2. Conditions expérimentales indispensables
3ǯ " ð" dispositifs qui sont un peu différents de celui décrit ci-dessous,
tous comportent un ballon tricol ou bicol contenant des copeaux de magnésium recouvert de solvant, et une ampoule de coulée par laquelle on ajoute le dérivé monohalogéné en solution dans le même solvant que celui du ballon. Un réfrigérant plus généralement)Les organomagnésiens PCSI Page 5 sur 16 DL
Il ne faut aucune
trace d'eauJDUGHj&D&O2
DPSRXOHGHFRXOpHLVREDUH
ballon tricol Figure 1 : dispositif expérimental couramment utilisé lors d'une synthèse organomagnésienne1.3. Précautions et observations lors de la synthèse
Verrerie parfaitement sèche.
Réactifs parfaitement anhydres.
tricol.Lorsque la réaction démarre, celle-ci étant exothermique, il y a ébullition de
ǯ±-" ȋ4éb = 33°C) et la solution devient grisâtre. Si la réaction ne démarre pas : activation du magnésium par ajout de petits cristaux de diiode, ou quelques gouttes de 1,2-dibromoéthane. Avec le diiode, se forme MgI2, qui va activer le magnésium, tout en servant de desséchant. Le solvant doit être aprotique, c'est à dire ne posséder aucun atome d'hydrogène mobile.Les organomagnésiens PCSI Page 6 sur 16 DL
Un composé qui possède un hydrogène mobile possède un atome H lié à un atome
électrongégatif : composé comportant une liaison O-H ou N-H typiquement. Ce solvant doit être aussi basique au sens de Lewis, c'est à dire qu'il doit posséder un ou plusieurs doublets libres. Un solvant approprié couramment est l'éthoxyéthane, ou éther diéthylique :CH3OCH3
Autres solvants :
O O O dioxane aprotique et basique au sens de Lewis.Sont préparés :
les organomagnésiens vinyliques R2C=CH-MgX dans le THF Attention : les organomagnésiens alcyniques R-CC-MgBr sont préparés indirectement. Voir paragraphe II- Structure et réactivité d'un organomagnésien2.1. Structure
Numéro atomique du magnésium : Z=12. Schéma de Lewis de Mg : MgLes organomagnésiens PCSI Page 7 sur 16 DL
solvant :2.2. Réactivité
Les organomagnésiens font partie des composés organométalliques, qui possèdent une liaison Carbone-Métal.Il existe une grande variété de composés organométalliques, dont la réactivité dépend
du pourcentage ionique de la liaison C-M :Element M K Na Li Mg Al Zn Cd Pb Hg Cu
Electronégativité 0,82 0,93 0,98 1,31 1,61 1,65 1,69 1,87 2,00 2,5 % ioniqueC-M 51 47 43 35 22 18 15 12 9 0
La réactivité des organomagnésiens repose sur la polarisation de la liaison C-Mg. Les électronégativités sur l'échelle de Pauling sont les suivantes :P(C) = 2,2 et P(Mg) = 1,31 :
Le carbone est plus électronégatif que le magnésium.La liaison C-Mg est polarisée :
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En chimie organique, on parle parfois d'umpolung, terme provenant de l'allemand et qui signifie renversement de polarité : il désigne une modification chimique qui a pour but d'inverser la polarité d'un groupement caractéristique.2.2.2. Réactivité des organomagnésiens
L'atome de carbone se comporte comme un "pseudo-carbanion" (le carbanion R-), il a des propriétés : basiques : réaction avec les composés à hydrogène mobile, comme l'eau, les alcools, les acides carboxyliques. nucléophiles : réaction avec les composés possédant une liaison polariséeC-X ou, surtout, une liaison polarisée C=O
2.3. Utilisation des propriétés basiques des organomagnésiens
2.3.1. Préparation des organomagnésiens alcyniques
Ces organomagnésiens vont permettre de rallongée une chaîne carbonée en introduisant une triple liaison carbone-carbone.Structure générale des alcynes terminaux
R-CºC-H
(=ACETYLENIQUE)ªRéaction avec un alcyne possédant un atome d'hydrogène sur un atome C de la triple liaison :
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RMgXRH++
alcaneBASEALCYNE TERMINALRCCHRCCMgX
DFpW\OqQLTXH
ou alcyniqueRemarque :
acétylénique.2.3.2. Hydrolyse des organomagnésiens
ªRéaction avec l'eau :
RMgXHOHRH++HOMgX
alcaneBASEEAURemarque :
En milieu acide : R-MgX + H3O+
RH + Mg2+ + X- + H2O
magnésienne.Les organomagnésiens PCSI Page 10 sur 16 DL
III- Additions nucléophiles mettant en jeu les organomagnésiens Proposons les deux formes mésomères du groupe carbonyle C=O :3.1. Les deux grandes étapes des additions nucléophiles sur le groupe carbonyle
des aldéhydes et des cétones.3.1.1. Les deux étapes de la synthèse
Il y a deux étapes :
Les organomagnésiens PCSI Page 11 sur 16 DL
c Addition nucléophile de l'organomagnésien :T Hydrolyse de l'alcoolate magnésien :
A R E T E N I R c Addition nucléophile de l'organomagnésien :T Hydrolyse de l'alcoolate magnésien :
Remarque : stéréochimie du produit obtenu ? Le groupe carbonyle étant plan, sonLes organomagnésiens PCSI Page 12 sur 16 DL
3.1.2. Les bilans généraux
Avec le méthanal, le produit final obtenu après hydrolyse est un alcool primaire Avec un aldéhyde, le produit final obtenu après hydrolyse est un alcool secondaire Avec une cétone, le produit final obtenu après hydrolyse est un alcool tertiaireMgClAH2O / H+
64-69 %+ H2CO
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MgBr Cl BCHOHCH3
ClH2O / H+
82-85 %+
3.2. Réaction avec le dioxyde de carbone : passage à l'acide carboxylique : bilan
général et schéma réactionnelLes organomagnésiens PCSI Page 14 sur 16 DL
A R E T E N I R Rem : carboglace ou neige carbonique - exemple de formulation de la carboglace :Il y a deux étapes :
c Addition nucléophile de l'organomagnésien versé sur la carboglace (CO2 solide) à basse température : -40°C) :T Hydrolyse du carboxylate magnésien :
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Me Me MgBr Me CMe Me COOH MeH2O / H+
86-87 %
IV- Depuis la découverte des organomagnésiensLes organomagnésiens ont été les premiers composés organométalliques découverts : ils ont ouverts
multitudes de composés organométalliques aux propriétés et applications très diverses.
Les organomagnésiens PCSI Page 16 sur 16 DL
Les réactifs et les complexes qui contiennent des métaux de transition en particulier sont importants
s permettent à des réactions apparemment impossibles de organocuprates R2CuLi par exemple).100 ans de chimie organomé
DeGrignard
Chauvin, Grubbs et Schrock
H3CMgBr
Ru Ph PCy3 PCy3 Cl Clquotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] donneur accepteur electron
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