[PDF] Liaisons intermoléculaires 1. Molécules polaires et apolaires





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La polarité de la liaison covalente

Liaisons polaires : Une liaison covalente est polaire si la différence des électronégativités des deux atomes formant la liaison n'est pas nulle . Exemples 





Fiche de synthèse n° 1.b Cohésion de la matière

Le propane est donc considéré comme apolaire. Si une molécule comporte plusieurs liaisons polarisées elle peut être polaire ou apolaire. Pour le savoir



Liaisons intermoléculaires 1. Molécules polaires et apolaires

Liaisons intermoléculaires. 1. Molécules polaires et apolaires. Notez vos observations pour chaque liquide : cyclohexane aucun résultat // déviation du 



Chapitre XI: La cohésion des solides

2/ La polarité des liaisons covalentes (fig 3 p163) : « 1S polarité liaison ». ?. ? Une liaison covalente est apolaire quand elle relie 2 atomes 



Bonjour Nous allons maintenant revenir sur les liaisons chimiques

quatre types de liaisons: les liaisons covalentes les liaisons ioniques



Structure des entités

Les liaison C—C et C—H sont apolaires car la dif- ment de liaisons apolaires ou dont les barycentres ... La liaison C—C est apolaire car les deux.



4 fiche polaire / apolaire

ex : les liaisons C—H étant très peu polarisées liaisons C—H et C—C est apolaire



Exceptions à la règle de loctet

Charge d'un atome dans une molécule. Limite apolaire: les électrons des liaisons sont divisés de manière égale entre les 2 atomes qui constituent la liaison.



Devoir surveillé n°2

1) Quelles sont les liaisons polarisées présentes dans ces deux molécules? Laquelle est apolaire ? ... 2) Pour chaque liaison polarisée (6 liaisons).



[PDF] La polarité de la liaison covalente

Une liaison covalente est polaire si la différence des électronégativités des deux atomes formant la liaison n'est pas nulle Exemples : H-O C-F N-O sont 



[PDF] 4 fiche polaire / apolaire

La molécule de dioxyde de carbone est apolaire Si une liaison covalente relie des atomes d'électronégativités différentes elle est polarisée : électriquement 



[PDF] Liaisons intermoléculaires 1 Molécules polaires et apolaires

Chap 3 Liaisons intermoléculaires et propriétés physiques centre géométrique des charges électriques partielles positives G+ sinon elle est apolaire



[PDF] Les différents types de liaisons et leur influence sur les structures

Liaisons de type Van der Waals/London Description de la liaison VI-1 Considérons deux atomes identiques de gaz rare ou bien deux molécules apolaires



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18 jan 2018 · Il est pour cela nécessaire que des liaisons soient polarisées Elle est apolaire sinon Définition : Polarisabilité et dipole induit Une 



[PDF] Chapitre 13 : La polarité des entités chimiques

liaisons covalentes concernant les atomes d'hydrogène Exemple : Si ces deux centres sont confondus alors la molécule est dite apolaire



[PDF] Fiche de synthèse n° 1b Cohésion de la matière

Une molécule qui ne comporte aucune liaison polarisée est apolaire Exemples : • L'acétone possède une unique liaison polarisée : la liaison double C=O



[PDF] POLARITE ET COHESION DES MOLECULES

Définition : liaison covalente liaison formée par deux atomes ayant en commun 2 électrons Définition : L'électronégativité est la tendance d'un atome à 



[PDF] LESSENTIEL 1 - PhyKhêmia 1ère scientifique

Polarité d'une liaison covalente Liaison apolaire H H Cl Cl O O Molécules apolaires Atomes de même électronégativité (ou faible différence) 



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Vérifier par le calcul que la liaison O - H est une liaison covalente polaire tandis que la liaison C - H est une liaison covalente apolaire 3 Si la géométrie 

  • Quand une liaison est apolaire ?

    Lorsque deux atomes d'électronégativité similaire partagent des électrons dans une liaison covalente, ils sont attirés vers l'un ou l'autre atome de manière égale. Il y a donc une répartition égale de la charge et la molécule entière est neutre, et donc apolaire.

  • Qu'est-ce qu'une liaison covalente apolaire ?

    Liaison apolaire
    La liaison covalente entre deux atomes identiques est non polaire, avec ?EN = 0. Une liaison covalente apolaire, LA liaison covalente normale parfaite, se forme entre des atomes égaux et la différence d'électronégativité doit être nulle ou très faible (inférieure à 0,4).

  • Comment savoir si une liaison est polaire ou apolaire ?

    Une molécule est polaire si les positions moyennes des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondues. Une molécule est apolaire (non polaire) dans le cas contraire. La géométrie de la molécule aura donc une importance dans la polarité des molécules.
  • Une molécule peut être apolaire pour deux raisons : soit ses liaisons sont peu ou pas polaires, résultant en une distribution symétrique des électrons sur toute la molécule, soit parce que les charges créées par des liaisons polaires sont réparties de façon symétrique, faisant coïncider les barycentres des charges
Constitution de la matièreChap.3 Liaisons intermoléculaires et propriétés physiques

Liaisons intermoléculaires

1.Molécules polaires et apolaires

Notez vos observations pour chaque liquide :

cyclohexane aucun résultat // déviation du mince filet avec eau et éthanol

Une molécule est polaire lorsque le centre géométrique des charges partielles négatives G- ne se confond pas avec le

centre géométrique des charges électriques partielles positives G+ sinon elle est apolaire.

Compléter le tableau

MoléculeType AXnEm Géométrie de la

moléculeDessin de la molécule Molécule polaire ou apolaire eauOxygène

AX2E2coudéepolaire

éthanolPour O comme ci-

dessus

Pour les 2 C AX4tétraédriquepolaire

cyclohexanePour tous les C

AX4 Tétraédrique

à chaque foisApolaire (aucune des liaisons

n'est polarisée, comment pourrait-elle être polaire) Expliquez les observations faites au début de l'activité.

...les molécules polaires sont déviées, suite à interaction électrostatique entre les charges déposées sur la paille et

les charges partielles des molécules concernées par la déviation....

2.Liaisons intermoléculaires et miscibilité des alcools

Protocole expérimental :

① Dans un tube à hémolyse, versez 1mL d'eau puis introduisez goutte à goutte, environ 1mL d'éthanol en agitant

et en observant le mélange après chaque goutte ajoutée.

② Répétez le protocole en remplaçant l'éthanol par le propanol, le butanol puis le pentanol.

Constitution de la matièreChap.3 Liaisons intermoléculaires et propriétés physiques

Schématisez les mélanges après repos et indiquer si l'alcool est miscible, partiellement miscible ou non miscible avec

l'eau :

Eau éthanol

bien miscibleEau propanol miscible, sans plusEau butanol non miscibleEau pentanol non piscible

Comment expliquer la cohésion d'un liquide ? Comment expliquer que certains liquides soient miscibles et d'autres

non ?

Dans les solides ou les liquides, il existe des interactions entre les molécules qui expliquent leur cohésion.

H

1)Dessiner les liaisons hydrogène qui peuvent s'établir entre les molécules d'eau puis entre les molécules

d'éthanol :

Molécules d'eauMolécules d'éthanol

2)Dessiner un mélange de molécules d'eau et de molécules d'éthanol. Montrer qu'il peut s'établir des liaisons

hydrogène entre les molécules d'eau et les molécules d'éthanol. Justifier alors l'observation faite dans la

première expérience. Constitution de la matièreChap.3 Liaisons intermoléculaires et propriétés physiques

3)Formule semi-développée des alcools :

a)Quel est le point commun entre ces molécules ? ...groupement caractéristique hydroxyle - OH des alcools

b)Qu'est ce qui les différencie ? ...la longueur de la chaîne carbonée

c)Ces molécules sont-elles polaires ou apolaires ? ...toutes sont polaires voir tableau ci-dessus

d)Les liaisons hydrogène se formeront plus facilement avec quel alcool ? Moins facilement avec quel alcool ?

Justifier.

...les liaisons H se formeront plus facilement avec l'éthanol qui a la plus petite chaîne carbonée

Quel autre type d'interaction intervient ? Aussi interaction de Van der Waals entre les chaînes carbonées.

e)Donner une interprétation des observations faite sur la miscibilité des alcools avec l'eau.

...l'eau est solvant polaire, il faut lui proposer des molécules qui lui ressemble donc des molécules polaires , pour

favoriser les liaisons H intermoléculaires, et une chaîne carbonée pas trop grande pour minimiser les interactions

alcool-alccol : c'est l'éthanol qui correspond le mieux.

3.Force des interactions en chimie : comparaison des propriétés de deux gels

Un gel est un solide plus ou moins mou. Il est constitué de macromolécules qui forment un réseau tridimensionnel dans lequel l'eau est piégée.

Vous fabriquerez deux gels aux propriétés différentes : un gel d'alginate et un d'agar-agar.

Protocole expérimental pour le gel d'agar-agar : Protocole expérimental pour le gel d'alginate : Quels sont les points communs et les différences entre les deux gels ?

Un occupe le volume du bécher de façon assez homogène, l'autre semble plus compact , plus grumeleux....

Energies des interactions en chimie

InteractionEnergie (kJ/mol)

Covalente100 à 500

Ionique100 à 500

Métallique100 à 500

Van Der Waals0,5 à 3

Liaison hydrogène5 à 30

1)On distingue les interactions fortes et les interactions faibles. Classer les interactions du tableau dans ces deux

catégories. Interactions fortes : ...Covalente , Ionique , Métallique Interactions moyennes : ......Liaison hydrogène

Interactions faibles : ...Van Der Waals.

2)Comparer quantitativement l'énergie de l'interaction ionique ou covalente avec l'énergie de la liaison

hydrogène. ...l'interaction ionique ou covalente est environ 100 plus forte que la liaison hydrogène

3)Comparer quantitativement l'énergie de la liaison hydrogène avec l'énergie de l'interaction de Van der Waals.

...la liaison hydrogène est environ 10 fois plus forte que les liaisons de van der Waals Constitution de la matièreChap.3 Liaisons intermoléculaires et propriétés physiques La formation du gel s'explique par l'établissement de liaisons entre les macromolécules. Interaction entre deux ions d'alginate :Interaction entre deux molécules d'agarose (agar-agar)

4)Entourer les liaisons et déterminer le type d'interaction dans les deux gels.

Gel agar agar : le gel prend par des liaison hydrogène gel alginate : le gel prend par des liaisons ioniques....

5)En déduire une explication au fait que les deux gels réagissent différemment à la chaleur.

Comme vu précédemment, la liaison ionique est environ 100 fois plus forte que la liaison hydrogène, donc par

chauffage, le gel d'agar agar qui a le moins de cohésion, se défait .

Il se refait quand la température refroidit.

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