Cours de Chromatographie
Cours de Chromatographie. Enseignant : Y. FRANCOIS. Yannis FRANCOIS Chromatographie en Phase Liquide (HPLC). Chromatographie en Phase Gazeuse (CPG).
Chromatographie
- La chromatographie liquide-solide (CLS) ou chromatographie d'adsorption (la Rq.: éviter d'interrompre une chromatographie en cours. C : Coefficient de ...
Les techniques Chromatographiques 1.1. Introduction 1.3. Historique
La chromatographie à échange d'ions (ou chromatographie à ions ou chromatographie cours de l'élution). On peut en mélangeant plusieurs solvants
Chromatographie en Phase Gazeuse CPG
7 sept. 2017 ➢ Poids de l'analyse sur l'environnement ? Page 3. 07/09/2017. 3. Plan de cours.
COURS DE CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE
chromatographie-chap1-Thierry Brière. 1. COURS DE CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE. MASTER “VALORISATION DES RESSOURCES NATURELLES” et ESIDAI 3. Dr Thierry BRIERE
CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE HAUTE PERFORMANCE (HPLC) I
L'inconvénient d'une telle phase c'est une détérioration rapide au cours du temps du gel de silice
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Cours Méthodes D'analyse Biochimique L3. Dr TALHI
RÉSUMÉ DU COURS
4) Qu'est-ce que la chromatographie SUR COUCHE MINCE (C.C.M.) ? - La phase stationnaire est un solide généralement de la silice ou de l'alumine
Chromatographie (Spécialisation)
2 oct. 2023 • Cours théorique à distance (utilisation de syllabus quizz
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6 juin 2022 éluée au cours du temps. Pour obtenir ce ... ➤ la chromatographie sur colonne la chromatographie planaire. (chromatographie sur papier ou.
COURS DE CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE
COURS DE CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE. MASTER “VALORISATION DES RESSOURCES NATURELLES” et ESIDAI 3. Dr Thierry BRIERE - Professeur agrégé – Département de Chimie.
Chromatographie
Chromatographie : partition phase stationnaire - phase mobile. Extraction : partition entre deux Rq.: éviter d'interrompre une chromatographie en cours.
La chromatographie.pdf
la chromatographie en phase liquide à haute performance (CLHP ou HPLC en doit réagir avec aucun des constituants du mélange au cours de la séparation.
NOTIONS FONDAMENTALES DE CHROMATOGRAPHIE
La largeur de la bande augmente en longueur au cours du déplacement dans la colonne et cela se répercute dans la largeur du pic du chromatogramme en fonction du
Diapositive 1
15 sept. 2017 Cours de Chromatographie ... Chromatographie gazeuse : principe et appareillage ... 1938 : Première chromatographie sur couches minces.
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Ce document ne constitue pas le cours mais reprend seulement quelques points importants à connaître. 1. Chromatographie sur couche mince (c.c.m.). 1.1. Les
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Figure 1. Illustration de l'échelle des particules absorbantes et protéines dans une colonne typique de chromatographie. Agrandissement 106 de droite à.
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USTO-SNV-Département de Génétique. Cours Méthodes D'analyse Biochimique L3. Dr TALHI
Plan du cours
sulfate nitrate
Les techniques Chromatographiques 1.1. Introduction 1.3. Historique
La chromatographie méthode d'analyse physico-chimique
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La chromatographie Elle est utilisée dans divers domaines tels que la chimie fine la parfumerie l'œnologie l'industrie pétrolière la biologie
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Plan de cours 1 Introduction générale sur la chromatographie 2 Aspect théorique de la chromatographie 3 Chromatographie gazeuse : principe et
[PDF] Chromatographie - L3 Chimie Dijon
Le principe repose sur l'équilibre de concentrations des composés présents entre deux phases en contact : la phase stationnaire et la phase mobile (gaz ou
[PDF] NOTIONS FONDAMENTALES DE CHROMATOGRAPHIE
Séparation des constituants d'un mélange par chromatographie d'élution sur colonne Ref D A Skoog et http://www unige ch/cabe/chimie_anal/chromato pdf
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La chromatographie méthode d'analyse physico-chimique sépare les constituants d'un mélange (les solutés) par entraînement au moyen d'une phase mobile
[PDF] La chromatographie : II-4-1- Définition : II-4-2- Principe
La chromatographie est une technique physique de séparation d'espèces chimiques qui permet l'identification et le dosage des différents composés d'un mélange L
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I – 1 – Principe général de tous les types de chromatographie Phase stationnaire (fixe) Phase mobile Fluide porteur (ou vecteur) soluté (éluât)
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COURS DE CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE MASTER “VALORISATION DES RESSOURCES NATURELLES” et ESIDAI 3 Dr Thierry BRIERE - Professeur agrégé – Département de Chimie
[PDF] Chapitre 2 : Chromatographie - opsuniv-batna2dz
? Le principe de la chromatographie consiste à entrainer l'échantillons à l'aide d'un éluant (gazeux ou liquide) appelé phase mobile (PM) qui se déplace au
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La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d'un ou plusieurs composés à l'égard de deux
Course Outline
1.General informations on chemical analysis
2.Sample preparation
3.Metals analysis
4.Soluble inorganic pollutants analysis
5.Organic pollutants analysis
6.Quality assurance
4. Soluble inorganic pollutants analysis
Theygather:
Pollution by nitrogenouscompounds:
nitrate (nitrate); nitrite (nitrite); ammonium (ammonium)Pollution by phosphorouscompounds:
phosphate (phosphate)Pollution by mineralsalts
Water Soluble compounds
4. Soluble inorganic pollutants analysis
Ubiquitousin differentenvironments: soil, water, air (particles) Sources: Industries, daily life (laundry, dental health ..), breeding / spreading (fertilizer), road traffic ...Environmentalimpact:
Pollution of water and soils:
Major nutrients in the biosphere (nitrate, phosphate) risk of eutrophication Toxicityfor aquaticfauna(nitrate/nitrite) or for human(nitrates, nitrites, fluoride)Atmosphericpollution:
Toxicityof nitrates blocking of hemoglobin prohibiting the transport of oxygen (also true for waters rich in nitrates)Acidrains(Sulphatesand nitrates)
Impact of sulphateparticleson radiative budget
4. Soluble inorganic pollutants analysis
Techniques applicable to aqueous phases:
Ion Exchange Chromatography (Chromatographie ionique)UV/Vis Spectrometry (Spectrométrie UV/Vis )
Ion-Selective Electrodes (Electrodes ioniques spécifiques )4. 1. Ion Chromatography
Aim: Separatethenanalyse the differention species (cations or anions) Principle: Affinity of species between the stationary phase (column) and the mobile phase (eluent)by ion exchangeApplications:
Estimation of regulated species concentrations in drinking water, river, rain ... Estimation of ionic species concentrations in soils, sludge, aerosols ... after extraction in an aqueous phase.4.1. Ion Chromatography: Theory
Ex : Anion exchange
Ion exchange governed by the equilibrium equation which determines the distribution of the species between the mobile phase and the stationary phase.Ion bonding
Phase mobilePumpe(s)Injector
COLUMN
Conductivity
detectorElectrochemical
suppression4.1. Ion Chromatography: Instrumentation
SO3-NR3+
Echangeur A-Échangeur C+
4.1. Ion chromatography:Stationary Phases
Stationaryphase withcharge surface (opposite charge to the sampleions)2 supports:
bondedsilicagel (85% of cases): hard material, stable in almostall organicsolventsbut lowcapacityof adsorption
Polymergels (polystyrene): lowselectivitybut high capacityof adsorption (vs silica)2 types of bonding:
Cation exchange : sulfonate(SO3-) or carboxylate (ʹCOO-)Anion exchange: quaternaryammonium (R-NR3+)
Phase mobilePump(s)Injector
COLUMN
Conductivity
detectorElectrochemical
suppression4.1. Ion Chromatography: Instrumentation
4.1. Ion Chromatography:Mobile phases
The mobile phase is generally a more or less
concentrated aqueous buffer.The retention of the analytes depends on the
concentration and the charge of the dissolved ions in the eluent. Ability to use an elution gradient for complex samples containing variable ionic strength components e.g. Start with a very dilute mobile phase with gradual introduction of a stronger concentration component.4. 1. Ion chromatography:
Retention time?
4. 1. Ion chromatography:
Retention time?
Singlychargedions =
monovalent ionsDivalent ions
Ionicradius
The greaterthe ionicradius, the longer the retentiontimeMobile phasePump(s)Injector
COLUMN
Detector
Electrochemical
suppression4.1. Ion Chromatography: Instrumentation
1.Conductivity detector
2.UV/Vis detector
Theoreticalaspects
The conductivity of an electrolyte solution is a measure of its ability to conduct electricity (Unity = Siemens.cm2)For a solution,
k = (cizi0i) with0 = ion molarconductivity(S.cm2.mol-1) at25CPlus C , plus k
4.1. Ion Chromatography: detectors
Detectionby conductivity
Anions 0 (S.cm2.mol-1) Cations 0 (S.cm2.mol-1)
OH- 198 H+ 350
F- 54 Li+ 39
Cl- 76 Na+ 50
Br- 78 K+ 74
I- 77 NH4+ 73
NO2- 72 ½ Mg2+ 53
NO3- 71 ½ Ca2+ 60
HCO3- 45 ½ Sr2+ 59
H2PO4- 33 ½ Ba2+ 64
SO42- 16 ½ Zn2+ 53
Acétate 41 ½ Hg2+ 53
Propionate 38 ½ Cu2+ 55
Salicylate 30 ½ Pb2+ 71
Someion molarconductivities
Mobile phasePump(s)Injector
COLUMN
Detector
Electrochemical
suppression4.1. Ion Chromatography: Instrumentation
1.Conductivity detector
2.UV/Vis detector
Mobile phasePump(s)Injector
COLUMN
Conductivity
detectorElectrochemical
suppression4.1. Ion Chromatography: Instrumentation
B. IC with chemical suppression
A. Direct IC
4.1. Ion Chromatography: detectors
Total conductivity= electrolyteconductivity-eluentconductivity If high background conductivity(eluantconductivity) problem of sensitivityfor lowand high concentrations Ideally: Eluant witha lowconductivitybut a high affinitywithsolid phase. Conductivity depends on the temperature during the separation and detection the temperature must be kept strictly constant (22 to 55C)Temperature regulated system (T 0.01C)
A. Direct Ion chromatography
Mobile phasePump(s)Injector
COLUMN
Conductivity
detectorElectrochemical
suppression4.1. Ion Chromatography: Instrumentation
B. IC with chemical suppression
Suppressor = device placed between the
column and the detector, and acts to reduce the background conductivity of the eluent and enhance the conductivity of the analytes.A. Direct IC
B) Ion chromatographywithchemicalsuppression
Na+A-Na+HCO3-
H+A- H2CO3 SO42- H+ SO42- H+ detectorHCO3-+ H+-> H2CO3
Na+Na+
H2SO4+
Na2SO4
H2SO4 H2O A-C+exchange
membraneSuppressor with cation
exchange membrane (for anions analysis)4.1. Ion Chromatography: detectors
B. Ion chromatography with chemical suppression
Na++ HCO3-H2CO3
+ H+ -Na+Na++ Cl-HClH++ Cl-+ H+
-Na+ H2CO3(weakacid) partiallydissociatedlowconductivityFor eluent:
For studiedelectrolytes:
HCl(strongacid), completlydissociatedhighlyconductiveacidformto enhanceitsconductiveresponse Signal to mesure is0-(Cl-) on a lowbackground conductivity4.1. Ion Chromatography: detectors
B) Ion chromatographywithchemicalsuppression
Suppressor with cation
exchange membrane (for anions analysis)4.1. Ion Chromatography: detectors
Eluant
M+Cl- H+Cl- M+OH- H2O H2O H+ H2O H2O OH- detectorOH-+ H+--> H2O
Cl- H2O M+A-exchange
membrane (O2)(H2) anodecathode -H2OSuppressor
withanion exchange membrane autorégénérée (for cation analysis)B) Ion chromatography with chemical suppression
4. 1. Ion Chromatography: detectors
Applications:
Estimations of regulated species
4. 1. Ion chromatography: Applications
Qualité de l'eau :
Dosage des
anions/cations dissous par chromatographie des ions en phase liquide (NF-EN ISO10304 et 14911)
Detectedions by IC withconductivitydetector
FluorideMalonate
Formate Chlorate
AcetateNitrate
PropionateMaleate
IodateItaconate
ChlorideTartarate
OrganophosphatesSulfate
HypophosphiteSulfite
ChloroacetateDioxytartarate
BromateAscorbate
ChrorideTrichloroacetate
GlycolateFumarate
PyruvateArsenate
NitriteOxalate
DichloroacetateFluoroborate
PhosphiteSelenate
PhosphateThiosulfate
SeleniteTungstate
SuccinateMolybdate
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