Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB. 1/ Chimie : organisation et transformation de la matière a) Atomes molécules et ions.
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RESUME DU COURS DE PHYSIQUE CHIMIE 3ème. CHIMIE : • Dans la nature on peut distinguer trois grandes sortes de matériaux : les matériaux.
Physique et Chimie cycle 4 Classe de TROISIEME
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Page 9 : Progression de sciences physiques et chimie 2. Mouvements uniformes et mouvements dont la vitesse varie au cours du temps.
Chapitre 3 :Oxydoréduction
Réduction : réaction au cours de laquelle une espèce gagne un ou plusieurs électrons. • Oxydant : espèce capable de gagner des électrons.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB 1/ Chimie : organisation et transformation de la matière a) Atomes molécules et ions Un atome est constitué d’un noyau autour duquel bougent des électrons Une molécule est constituée de plusieurs atomes Modèle de l’atome Nom Carbone Hydrogène Oxygène Azote Symbole C H O N
Programme de 4ème au collège dans toutes les matières
RESUME DU COURS DE PHYSIQUE CHIMIE 3 ème CHIMIE : • Dans la nature on peut distinguer trois grandes sortes de matériaux: les matériaux organiques (plastiques bois carton ) les céramiques (verre poterie porcelaine ) et les métaux(fer cuivre zinc or plomb ) Il existe différents types de plastiques : voir à la fin
Troisième - Constitution des atomes - Fiche de cours
Constitution des atomes – Fiche de cours 1 Structure de l’atome 1 1 Histoire du modèle - 420 avant J C Démocrite a l’intuition de l’existence des atomes comme de petites particules que l’on ne peut pas couper « atomos » - en 1805 Dalton annonce l’existence des atomes - en 1891 Thomson découvre l’électron
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La valeur du poids de cet objet sur Terre est 343 N Pour calculer la masse m: Pour calculer I 'intensité de la pesanteur g: Valeur du poids d'un obJet: poids en N (newton) masse en kg intensité de la pesanteur en N kg-l (ou N/kg) Exemple: Un solide de volume 14 cm3 a une masse de 1246 g Calculer la masse volumique de ce solide masse en g
Troisième - Réaction des acides et des bases - Fiche de cours
La dilution est une transformation physique ; elle consiste à augmenter la quantité de solvant dans une solution Au cours d’une dilution le pH de la solution se rapproche de 7 ; la solution devient moins corrosive 3 Réaction entre un acide et une base Les réactions acide / base modélisent un échange d’ions hydrogènes
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Cours de physique Chimie 3ème Collège 3éme Collége A P I C Sciences Physiques Actions mécaniques et forces Objectifs d'apprentissage Connaître les actions mécaniques et leurs effets Savoir les deux types d actions mécaniques
Qu'est-ce que le programme de physique chimie en 3eme ?
- Le programme de physique Chimie en 3eme est relativement condensé et se divise uniquement en 3 grands chapitres : composition et transformation de l’air, l’utilisation et le fonctionnement de la loi du courant continu, et pour terminer l’étude de la lumière à travers les couleurs, les images et la vitesse.
Quels sont les cours de la physique et de la chimie?
- Enseignement de la physique et de la chimie en BCPST1 au lycée Fénelon (Paris 6ème) cours BCPST2 Cours BCPST 1 (12-13) Atomes et molécules La structure de la matière Configuration électronique et propriétés des atomes La classification périodique des éléments Liaisons covalentes Délocalisation électronique - Mésomérie et aromaticité
Quels sont les cours de la chimie 3eme?
- Physique-Chimie Troisième . Thème 1 Organisation et transformation de la matière . Cours 1. Le modèle de l'atome. Cours 2. L'évolution de l'Univers. Cours 3. Ions et pH. Cours 4. Les métaux. Thème 2 Mouvements et interactions . Cours 5. La gravitatio Troisième.
Comment apprendre la physique chimie en 6ème ?
- Les élèves de 6ème vont donc apprendre petit à petit les nuances de chacune des disciplines (SVT, physique chimie et technologie). Les thèmes traités en physique chimie en 6ème seront repris et approfondis dans le cycle 4 ( cinquième, quatrième et troisième ).
1/ Chimie : organisation et transformation de la matière
a) Atomes, molécules et ions bougent des électrons. Une molécule est constituée de plusieurs atomes.Modèle de
Nom Carbone Hydrogène Oxygène Azote
Symbole C H O N
Quasiment toute la masse est contenue dans le noyau.La taille du noyau -15 m -10 m un noyau est
environ 100 lacunaire : entre les électrons et le noyau, il y a du vide. Un atome est électriquement neutre : il y a donc autant de protons (chargés +) que Les atomes (et noyaux) sont représentés par un symbole : Les 118 atomes différents sont classés dans le tableau périodique des éléments par numéro atomique Z croissant : 18 colonnes, 7 lignes.Atome Nombre de
protons (Z)Nombre
Nombre de
neutronsCarbone
126C 6 6 12 - 6 = 6
Sodium
2311Na 11 11 23 11 = 12
atomeMolécule
C2H6O A X Z protons nucléons (protons + neutrons)La molécule contient 2 atomes de
Electrons : chargés ʹ
Protons : chargés +
Neutrons : charge 0
atome de Bore : Z = 5 (5 protons) ; 5 électrons ; 6 neutronsUn . Il y a
donc des : Ions positifs appélés CATIONS PERDU des électrons. Ex : Fe2+, Fe3+, Al3+ Ions positifs appélés ANIONS : Atom des électrons. Ex : Cl-, F-, SO42- Per- nb de charges " + » nb de charges " - » aluminium (III) Al3+ perte de 3 e- 13 10 fer(III) Fe3+ perte de 3 e- 26 23 fer (II) Fe2+ perte de 2 e- 26 24 chlorure Cl- - 17 18 b) Identification des ionsUne solution est toujours électriquement neutre : il y a autant de charges positives que de charges
négatives. Une solution ionique : (ion + + ions -)Exemples : sulfate de cuivre II : (Cu2+ + SO42) Chlorure de fer III (Fe3+ + 3 Cl-)
de couleurs.Ion Chlorure
Cl-Cuivre
Cu2+Fer II
Fe2+Fer III
Fe3+ Zinc Zn2+Aluminium
Al3+Réactif
utilisé nitrate (Ag+ +NO3)Soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + HO-)
Précipité
obtenu BleuVert kaki
marron blanc blancExemples :
Les réactions chimiques qui ont lieu
entre le réactif et la solution sont :Cu2+ + 2 HO- Cu(OH)2
Ag+ + Cl- AgCl
Zn2+ + 2 HO- Zn(OH)2
Un précipité est un solide
Perte de 2 électrons
Atome de magnésium Mg
électriquement NEUTRE
12 électrons ʹ
12 protons +
12 neutrons 0
Ion magnésium Mg2+
10 électrons ʹ
12 protons +
12 neutrons 0
Gagne 1 électron
Atome de fluor F
électriquement NEUTRE
9 électrons ʹ
9 protons +
10 neutrons 0
Atome de fluor F-
électriquement NEUTRE
10 électrons ʹ
9 protons +
10 neutrons 0
Blanc qui noircità la lumière
Il y a des ions Cl-
Il y a des ions Cu2+
Solution de chlorure de cuivre II Cu2+ + 2 Cl-)
Il y a des ions Cl-
Il y a des ions Zn2+
Solution de chlorure de zinc Zn2+ + 2 Cl-)
c) pH : solutions acides et basiquesUne solution est acide
hydrogène H+ Une solution est basique si son pH est compris entre 7,01 et 14. La basicité est due à ion hydroxyde HO-Une solution très acide (pH proche de 0) et une solution très basique (pH proche de 14) sont dangereuses :
On mesure le pH avec :
Du papier pH
Un indicateur coloré acido-basique comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du pH.
Un pH-mètre
Remarque :
d) Réaction entre un acide et une base hydrique (H + + Cl- de sodium (Na + + HO-), une réaction chimique a lieu et dégage beaucoup de chaleur.H+ + HO- H2O
e) Réaction entre un acide et un métal Un métal est un bon conducteur thermique et électrique. Il est recyclable. Produits corrosifsProduitsécotoxiquesProduits irritants2 H+ + Fe = H2 + Fe2+
Dihydrogène explosif : quand on approche une allumette : détonation" POP »2 H+ + Zn = H2 + Fe2+
6 H+ + 2 Al = 3 H2 + 2 Al3+
: RIEN Les ions qui ne réagissent pas sont dits spectateurs : on ne les écrit Lors de la réaction entre un acide et un métal, Les ions hydrogène H+ pour donner du dihydrogène gazeux H2 - Il y a conservation de la masse du signe " = ») - Il y a conservation des charges électriques (il y a autant de + et de de chaque côté). f) Autres transformations chimiques : A chaque fois, il faut veiller à la conservation des atomes de chaque côté du " = ».Combustion du carbone : C + O2 = CO2
Combustion du méthane : CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O Combustion du propane : C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O Combustion : C2H6O+ 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O me de banane : C5H12 O + C2H4O2 = C7H14O2 + H2O g) Masse volumique (pas au programme du DNB 2017)Exemple :
Un matériau appelé Hassium est un des plus dense sur Terre.. Un morceau de volume V= 1200 cm3 = 1,2 L a une
ǒ3 et kg/m3
ǒ40,8 g/cm3 = 40 800 kg/m3
h) Différents états de la matière mǒ x V
m = ǒ x Vǒ = m
V V = m en kg ou g en m3 ou cm3 en kg/m3 ou g/cm3Etat Solide Liquide gazeux
du modèle molécule Compact et ordonné Compact et désordonné Dispersé et très désordonnéMolécules Liées, quasi immobiles
et rapprochéesUn peu liées, mobiles et
très rapprochéesNon liées, éloignées, en
mouvement rapideVolume propre, une
forme propre Volume propre i) Atmosphère terrestre mélange de plusieurs gaz : sa composition est78% de diazote N2 : on arrondira à 80 % soit 4/5.
21% de dioxygène O2: on arrondira à 20% soit 1/5.
: le dioxyde de carbone CO2 le dihydrogène H2 Le dioxygène O2 est un gaz indispensable à la respiration et aux - (1 litre deau pèse 1 kg) j) Différence entre transformation physique, transformation chimique, mélange - Une transformation physique est la passage de la matière . Il y a juste un Atomes et molécules ne changent pas. Ex : vaporisation, solidification,- Une transformation chimique est le passage d'une espèce chimique à une nouvelle espèce chimique.
Les espèce chimiques de départ, appelées REACTIFS, se transforment en nouvelles espèces chimiques
appelées PRODUITS. Le phénomène permettant cette transformation chimique est appelé réaction
chimique. Exemples : décomposition, synthèses, oxydations, précipitations, certaines dissolutions. - Un mélange est juste une mise en commun de deux corps ensemble. Ex : huile + vinaigre. k) Différence entre transformation physique, transformation chimique, mélangeTests caractéristiques
Gaz Test
Dihydrogène
H2Détonation à
allumetteDioxyde de carbone
CO2Eau de chaux qui se
troubleEteint une flamme de
bougieDichlore Cl2 Gaz de couleur verte
qui pueDioxygène O2 Ravive une flamme ou
une braise (liquide ou gaz)Eau H2O
Sulfate de cuivre
anhydre qui devient bleu2/ Energie
est un concept abstrait qui quantifie . transfère et se transforme.Unité officielle (SI) : le Joule (J).
a) renouvelables : Soleil, eau, chaleur de la Terre (géothermie), vent, biomasse non- renouvelables son o Sources fossiles : pétrole, gaz, charbon. o Source nucléaire : Uranium. : potentielle de position , cinétique, électrique, lumineuse , chimique, thermique, mécanique, nucléaire, musculairePétrole, gaz, charbon Energie chimique
Uranium Energie nucléaire
Vent Energie cinétique (ou éolienne)
Soleil Energie lumineuse ( ou solaire)
Chaleur de la Terre Energie thermique (ou
géothermique)Biomasse Energie chimique
Eau Energie cinétique ( ou
hydraulique) b) Ex : pile qui alimente une lampe Ex : dynamo qui alimente une lampe ie chimique enénergie électrique
c)Il existe plusieurs façons de t :
LeLe transfert thermique par :
Conduction : sans transport de matière, du corps chaud vers le corps froid. Convection : avec transport de matière, entre des fluides chauds et froids. Rayonnement : par des ondes électromagnétiquesénergie électrique
d)Les : On fait tourner une turbine (avec de
alternateur.Un alternateur aimant + une bobine.
Un alternateur est un convertisseur
énergie électrique
nucléaire et 19,1 % (eau, vent, bois, déchets, soleil) provient de sources able pour fabriquer de la vapeurUn alternateur produit une tension
alternative (alternativement + et -). variable (qui change tout le temps). En conséquence, la tension délivrée par EDF qui arrive dans nos maisons a la forme suivante. - Alternative : car elle est alternativement + et - Périodique : car elle se répète identiquement dans le temps. - Variable : car elle change tout le temps - Sinusoïdale arrondiePériode T :
Fréquence f = 1/T
Umax maximale.
Pour la tension du secteur (prise de courant) :
- Fréquence f = 50 Hz - Période T = 20 ms - Tension maximale Umax - tension efficace mesurée avec un voltmètre en alternatif UeffAimant = Rotor
bobine statorAlternateur
Tension du secteur
Echelle : 1 carreau horizontal vaut 0,01 s
1 carreau vertical vaut 100 V
e) Energie cinétique, énergie potentielle de position, énergie mécanique.Energie cinétique Ec :
Ec = ½ x m x v²
Energie potentielle de position Ep :
Ep = m x g x h
Energie mécanique Em :
Em est la somme énergie cinétique Ec énergie de position EP : potentielle de position diminue et se convertit en énergie cinétique (qui augmente). pertes f) Sécurité routière DA = DR + DF convertie en énergie thermique et déformation.Les dégâts engendrés lors choc sont
Si v x 2 dégâts x 4
DF du
La distance de freinage est multipliée par 4 lorsque la vitesse est multipliée par 2 La distance de freinage est multipliée par 9 lorsque la vitesse est multipliée par 3 DR ne dépend que du chauffeur et de la vitesse. g) Puissance électrique La puissance nominale E échangée (reçue ou donnée) pendant une durée t = 1 seconde. un minimum de temps. ... de l'état de fatigue du conducteur. ... du système de freinage du véhicule ... de l'absorption d'alcool, de drogues, médicaments ......de la température. la distraction ou de la concentration ... de l'état des pneumatiques. ... de la vitesse du véhicule.En Joule (J)
En kilogramme (kg)
en m/sEn Joule (J) En kilogramme (kg)
Pesanteur en N/kg
E p mg x hEp = mgh
m = Ep ÷ (gh) h = Ep ÷ (mg) Ec0,5 m x v²
Ec = ½ m v²
m = Ec ÷ 0,5m v =Hauteur en m
Em = Ec + Ep
En courant continu :
En courant alternatif : la relation reste valable pour les appareils résistifs ou chauffants
(lampes, résistances, plaques de cuisson, grille-l faut juste prendre les valeurs efficaces des tensions Ueff et intensité Ieff. h) Energie électrique reil de puissance nominale P est : Si P est en watt(W) et t est en seconde (s) alors E est en Joule (J)Si P est en watt(W) et t est en heure (h) alors E est en wattheure (Wh) 1Wh = 3600 J
Si P est en kilowatt(W) et t est en heure (h) alors E est en kilowattheure (kWh) 1kWh = 3 600 000 J
Exercice : Sa 10 min de sèche-cheveux de puissance 1200 W?E = P x t = 1,2 x (10/60) = 0,2 kWh
Ou autre méthode
E = P x t = 1200 x 10 x 60 = 720 000 J
Dont le prix à payer est : 0,12 x 0,2 =
i)La tension U edipôle ohmique (résistance)
P = U x I
PU x I
xP = U x I
U= P ÷ I
I = P ÷ U
Peff = Ueff x Ieff
Puissance en W tension en V intensité en A
E = EP x t
E = P x t
U= E ÷ t
t = E ÷ P P x tEnergie puissance temps
X 3 600 000
U = R x I
UR x I
xU = R x I
R= U ÷ I
I = U ÷ R
j) k) Sécurité électrique Le corps humain est faiblement conducteur24 V, aucun danger. peut subir une électrisation. électrocution seulement si la personne décède Ce qui est dangereux lors du contact est et le temps de passage de ce courant.Une intensité de 30 mA peut tuer un homme !
Pour protéger les appareils, on utilise des coupe-circuits : les disjoncteurs et les fusibles. Leur
principe est de couper le circuit si une surintensité due à un court-circuit ou une demande de courant trop importante intervientSur une prise de courant il y a 3 prises :
homme :Zone 1 : aucune réaction, sensation
Zone 2 : picotements (aucun effet dangereux)
Zone 3 : tétanisation, contraction musculaire, brulures (effets non mortels). (effets pouvant être mortels)La phase potentiel* est de 230 V.
Le neutre hase dont le potentiel est de 0 V
La Terre : Elle assure la sécurité des personnes et des appareils. courant à la Terre en cas de problème. Vidéo incroyables expériences *Rappel : une tension est une différence de potentiel électrique.e main sont branchés en dérivation. Il faut choisir des sections de fils adaptées en fonction de
Ex : une plaque à induction de
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