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Écrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette réaction et vérifier que les nombres stœchiométriques sont ajustés 2 Cette réaction dangereuse
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Dans tous les exercices on donnera le nombre correct de chiffres significatifs Recopier et ajuster avec des nombres stœchiométriques corrects
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Ajuster équations chimiques - nombres stoechiométriques - PCCL
Ajuster équations chimiques - pédagogie pour les nombres stoechiométriques - seconde - lycée Programme de lycée première S - 1eS 1S
Comment calculer les nombres stoechiométriques ?
Il faut faire un produit croisé entre le nombre de moles de la réaction équilibrée et le nombre de moles utilisées dans la réaction. Considérant l'équation équilibrée, il est logique le nombre de moles soit le même pour H2O H 2 O et H2 , car, dans l'équation équilibrée, il y autant de moles de chacune des molécules.Quels sont les nombres stoechiométriques ?
Les nombres stœchiométriques. Une transformation chimique est modélisée par une équation bilan qui rend compte des proportions dans lesquelles les réactifs réagissent et les produits se forment. Les coefficients qui permettent d'ajuster une équation bilan s'appellent les nombres stœchiométriques.Comment équilibrer les nombres stoechiométriques ?
On commence par l'élément chimique qui est présent en plus grande quantité. On ajuste son coefficient stœchiométrique du côté des réactifs ou des produits. Il vaut mieux équilibrer en dernier l'élément chimique qui apparaît dans le plus grand nombre d'esp?s chimiques.- Un mélange est stœchiométrique si les réactifs sont tous entièrement consommés à l'état final, c'est donc le mélange le plus efficace. Le tableau d'avancement relatif à une réaction chimique permet de déterminer si, à partir des quantités initiales des réactifs, le mélange est stœchiométrique.
Remédiation chimie 2015-2016 : La s
1, 2, 3 sciences Mawet K.
1Travail dirigé 6 : la stoechiométrie
Notions vues :
- les notions de réactant (réactif), produit, coefficient stoechiométrique, indice - les lectures moléculaire, molaire et massique - la loi des gaz parfaits - les notions de quantités stoechiométriques, et de défaut - la notion de rendement de réactionExercices :
1. Exercices simples (masses uniquement)
exactement avec 64,00 g de dioxygène si on considère la réaction complète ? (R : 4 moles) (Ca2+2+ chauffage prolongé au-dessus de 60°C (dans un chauffe- dure, il se forme un dépôt de carbonate de calcium (CaCO3) qui entartre les appareils de chauffage et les canalisations. La réaction de précipitation du carbonate de calcium peut Ca2+ (aq) + 2 HCO3- ĺ3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)Calculer:
a) la quantité de matière de CaCO3 dont la T° est supérieure à60°C.
b) la masse de CaCO3 3 distribution de la région bruxelloise. (R : a)3,5.10-3 mol et b) m=350,308g) solution aqueuse saturée en réactifs : NH4HCO3 (aq) + NaCl (aq) ĺ3 (aq) + NH4Cl (aq) sodium (NaHCO3) obtiendra-t- (R : 488,77 kg)Remédiation chimie 2015-2016 : La s
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22. Exercices complexes (volume et concentration)
1. Quels sont les volumes de dihydrogène gazeux et de dioxygène gazeux à mettre en
considérant cette réaction complète ? (R : 44,8 L de H2 (g) et 22,4 L de O2 (g))2 et O2, on fait réagir 10
moles de H2 et 10 moles dO2. a combustion de ce mélange ?b) Quelle est la quantité de matière du réactant en excès qui subsistera après réaction ?
(R : a) H2 2)3. On mélange des masses égales de zinc métallique et de diiode. Le diiode est
complètement transformé en ZnI2. (R : 74,3 %) + et OH- ainsi que du dihydrogène gazeux.On introduit prudemment 0,23 g de sodium
b) Quelles sont les quantités de matière des réactants en présence ? Quelle conclusion peut-on tirer quant à la variation du volume de solution au cours de la réaction ? d) Déterminer le volume de dihydrogène gazeux dégagé dans les conditions normales de température et de pression. e) Déterminer les concentrations molaires des ions Na+ et OH- dans la solution finale.Données -1
(R : a) 2 Na(s) + 2 H2ĺ+ (aq) + 2 OH- (aq) + H2 (g) d) 1,12.10-1 L e) 1.10-2 M)Remédiation chimie 2015-2016 : La s
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35. Un morceau de fer de masse m= 1,28 g est introduit dans 50 cm3
contenant des ions H+ de concentration égale à 5 M. Le morceau de fer réagit avec la solution. On observe un dégagement gazeux de dihydrogène et on détecte la présence pondérée de la réaction. b) Déterminer le volume de dihydrogène dégagé dans les conditions normales de température et de pression. c) Calculer la concentration molaire des ions Fe 2+ présents dans la solution finale. (R: a) Fe (s) + 2 H+ ĺ2+ (aq) + H2 (g) b) 0,515 L de H2 c) C Fe 2+ = 0,46 M)6. Quelle est le volume de dihydrogène produit à 28°C sous 0,963 bar lors de la réaction de
6g de Zn avec un excès d'acide chlorhydrique 6 M ?
(R.: 2,4 L)7. L-1
ayant un pourcentage massique de 9,5 % réagissent complètement avec 0,858 gĺ3(aq) + H2 (g)
(R.: 35 mL)8. a) Quel volume d'eau faut-il ajouter à 100 mL de HCl pour obtenir du HCl 0, ?
b) Quelle masse de NaOH solide et quel volume de solution de NaOH 1 M faut-il ajouter avant ou après la dilution pour neutraliser complètement l'acide ? (R.: a) 500mL; b) 12g; 300 mL)9. a) Comment préparer 500 cm3 de solution de KMnO4 0,02 M, à partir de KMnO4 solide
et d'eau distillée ? b) Quel volume de cette solution faut-il ajouter à 100 cm3 d'une solution de FeCl2 de concentration 1,0.10 -2 M pour que la réaction suivante soit complète (aucun excès ni de KMnO4 ni de Fe2+) : MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ĺ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O. (R.:a) dissoudre 1,58 g de KMnO4 quotesdbs_dbs23.pdfusesText_29[PDF] la méthode d'al-khwarizmi dm
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