Lycée Maurice Ravel
D. 22-dimethylpropane. E. 3-ethylpentane. F. 2
LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES ALCANES. Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane). 1. Pour la réalisation d'une monochloration les alcanes
Exercices Complémentaires
5. 4.2 Exercice 4.2. Sens de l'effet inductif (+I -I) et éventuellement mésomère (+M
Exercices de nomenclature organique Corrigés
OS Chimie. Corrigé des exercices. - 1 -. Exercices de nomenclature organique. Corrigés. 1. Dessinez la formule développée des molécules suivantes :.
LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2. Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux. Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes.
Devoirs : Les alcanes
Exercice 1 : I can all ! Ecrire la formule semi-développée des alcanes suivants : 5. Octane ... alcanes du tableau ci-dessous (justifier):. Alcane.
Exercices sur les alcanes (corrigés) le méthane CH - le propane C H .
Exercices sur les alcanes (corrigés) le méthane CH Corrigé masse volumique (kg / m3)du liquide : 10 L = 001 m3. ( 1000 L= 1m3).
chimie organique
QCM et exercices. 124. Corrigés. 130. Chapitre 7. Les alcanes. 135. ? 1. Structure. 135. ? 2. Réactivité. 136. ? 2.1. Halogénation des alcanes.
ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
Un alcane est un hydrocarbure saturé de formule générale Recenser les données connues dans l'exercice ; ... Rédiger proprement. EPREUVES CORRIGEES ...
Corrigés des exercices indiqués es indiqués sur les feuilles de
Corrigés des exercices indiqués. Activité documentaire 1 page 238 : Diversité des. 1. Analyser les documents. * La formule semi-développée indiquée.
[PDF] correction exercices de revision : les alcanes - PC-STL
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1 Pour la réalisation d'une monochloration les alcanes
[DOC] Devoirs : Les alcanes
Devoirs : Les alcanes Exercice 1 : Donner la formule brute de l'alcane suivant : CH3 – CH – CH2 – CH2 - CH – CH3 CH3 C2H5 Exercice 2 : Nommer les
[PDF] Exercices sur les alcanes (corrigés) le méthane CH - le propane C H
Quelle masse d'eau obtient-on en faisant brûler totalement 1 L de propane gazeux ? Corrigé masse volumique (kg / m3)du liquide : 10 L = 001 m3 ( 1000 L
[PDF] Devoirs : Les alcanes - Free
Exercice 1 : I can all ! Ecrire la formule semi-développée des alcanes suivants : 5 Octane alcanes du tableau ci-dessous (justifier): Alcane
[PDF] SERIE 2 : LES ALCANES
EXERCICE 4 : FORMULE BRUTE D'UN ALCANE A PARTIR DE LA MASSE MOLAIRE Un alcane a pour masse molaire M = 58 g/mol a) Donner la formule générale d'un alcane
Série dexercices : Les alcanes - 1e s - sunudaara
Exercice 6 1 Nommer les composés A B C et D suivant : 2 Écrire la Formule semi-développée des alcanes que l'on peut nommer
[PDF] SERIE DEXERCICES SUR C2: LES ALCANES
1-Ecrire l'équation bilan de la combustion complète d'un alcane ayant n atomes de carbone 2-Déterminer les quantités de matière de dioxyde de carbone et d'eau
les alcanes exercices corrigés pdf - F2School
Étiquette les alcanes exercices corrigés pdf Les Hydrocarbures : Cours et exercices corrigés · Les-Hydrocarbures-Cours-et-exercices-corrigés-1
[PDF] Combustions et combustibles- corrigés des exercices - Nicole Cortial
Corrigés des exercices Exercice n° 1 1° question : a) Le terme « n-alcane » désigne un alcane linéaire (par opposition aux alcanes ramifiés ou cycliques)
exercice alcanes Exercices Corriges PDF
exercice alcanes Exercices Corriges PDF Devoir 1 corrigé - Maths-sciences (LP) Donner les alcanes qui sont gazeux à la température de 20°C sous
Exercices sur les alcanes (corrigés)
le méthane CH4 - le propane C3H8. URL source du document : http://www.chimix.com/index4.htmExercice 1
Le propane est commercialisé sous forme liquide. La bouteille contient 7 kg de propane et a un volume
de 10 L. Quelle est la masse volumique du propane liquide ?Quelle est la masse volumique du propane gazeux ?
-Ce gaz est-il plus dense que l'air ? Quel volume de gaz (CNTP) peut libérer cette bouteille ?Quel est le volume d'air nécessaire à la combustion totale du volume de propane contenu dans la
bouteille? Quelle masse d'eau obtient-on en faisant brûler totalement 1 L de propane gazeux ?Corrigé
masse volumique (kg / m3)du liquide : 10 L = 0,01 m3. ( 1000 L= 1m3) masse (kg) / volume (m3) = 7 /0,01 = 700 kg /m3masse volumique (kg / m3)du gaz : cette masse volumique dépend de la température et de la pression
dans les conditions normales de température et de pression le volume molaire d'un gaz est 22,4 L = 0,0224 m3. masse molaire du propane C3H8 : 12 . 3+8 = 44 g/mol = 0,044 kg / mol0,044 / 0,0224 = 1,96kg/m3. densité d'un gaz par rapport à l'air d = masse molaire (g/mol) / 29 = 44/29 = 1,51 le propane est plus dense que l'airvolume de gaz : Quantité de matière (mol)= masse (g) / masse molaire (g/mol) = 7000 /44 = 159 mol
volume (L) = volume molaire (L/mol) x Qté de matière (mol) = 22,4*159 = 3562 L. Date de version : 11/10/18Auteur : Equipe Physique d'EDUCMAD 1/3 http://www.accesmad.org combustion : C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4H2O Qté de matière de dioxygène : 5. 159 = 795 mol volume O2 : 22,4 . 795 = 17 800 L = 17,8 m3. l'air contient en volume environ 20% de dioxygène.17,8. 5 = 89 m3 d'air. à partir de 1L de propane gaz : 1 /22,4 = 0,0446 mol = 44,6 mmol propane donc 4. 0,0446 = 0,178 mol d'eau masse molaire de l'eau : 18 g/mol masse d'eau : 18 . 0,178 =3,21 g.Exercice 2
Le méthane CH4 (g) et le propane C3H8 (g) sont utilisés comme combustibles domestiques. Méthane
(gaz naturel) et propane (bouteille)Equations : CH4 + 2 02 => CO2 + 2 H20C3H8 + 5 02 => 3 C02 + 4 H2O
Sachant qu'une bouteille de propane contient 15,0 kg de gaz liquéfié, calculer les masses d'eau et de
dioxyde de carbone formées lorsqu'on brûle tout le gaz contenu dans la bouteille.Pendant les 4 mois froids de l'année, un abonné consomme 1 500 m³ de méthane (son volume molaire :
24,0 L/mol)
- Masse de méthane brûlé ? - Quels volumes de dioxyde de carbone et de vapeur d'eau ont été produits ? - Quel volume de dioxygène a été nécessaire pour assurer la combustion ?- A quel volume d'air cela correspond-il sachant que l'air contient environ un cinquième de dioxygène en
volume ?Corrigé
masse molaire : propane : 3*12+8=44 g/mol ; CO2 : 12+2*16=44 g/mol ; H2O : 2-16=18 g/mol ; CH4 :12+4 = 16 g/mol
masse (g) / masse molaire =15 000 / 44 = 341 mol propanedonc: d'après les coefficients de l'équation bilan 4*341 = 1364 moles d'eau ou 1364*18 = 24,5 kg eau
donc: 3*341 = 1023 moles CO2 ou 1023*44 = 45 kg CO2. Date de version : 11/10/18Auteur : Equipe Physique d'EDUCMAD 2/3 http://www.accesmad.org1 m3 = 1000 L ; volume (L) / volume molaire des gaz(L/mol)= 1500 *1000 / 24 = 62500 mol méthane
soit 62500*16 = 1000 kg. Donc: d'après les coefficients de l'équation bilan 62500 mol CO262500*44 = 2750 kg.
Donc: 2*62500 = 125 000 mol eau ou 125000*18 =2250 kg eau125000 mol x O2volume (L) = Qté de matière (mol) * volume molaire des gaz (L/mol) :
125000*24 = 3 000 m³
volume d'air : 3000*5 = 15 000 m3. Date de version : 11/10/18Auteur : Equipe Physique d'EDUCMAD 3/3quotesdbs_dbs7.pdfusesText_13[PDF] nomenclature des alcanes exercices pdf
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