Une description moléculaire pour comprendre _1_ _Doc
20 juil. 2006 o L'élève a constaté le caractère compressible d'un gaz ; o Il connaît l'existence des molécules ; o Il connaît la disposition des molécules ...
Les propriétés physiques des gaz
Le volume d'un liquide est à peu près. C'est un fluide compressible. constant. C'est un fluide incompressible. Un solide a généralement une. Un liquide a
Progression quatrième
5 sept. 2009 Volume et masse de l'air. Caractère compressible d'un gaz. Masse d'un volume donné de gaz. Une description moléculaire pour comprendre.
3 QUELQUES PROPRIETES PHYSIQUES DE LAIR 1.Lair est
INTERPRETATION : En réduisant le volume de l'air enfermé CONCLUSION : L'air
Généralités sur les états de la matière en prenant lexemple de leau
Le gaz est compressible. 2-1 Les atomes et molécules ... Un atome est constitué d'un noyau concentrant plus de 999 % de sa masse
Les trois états principaux de la matière
Les températures auxquelles ces changements ont lieu sont spécifiques à chaque matière. solide liquide gaz. Modélisation à l'échelle des molécules.
Chapitre I : Pression et viscosité
2.1.4 Cas d'un fluide compressible en équilibre dans le champ de pesanteur . Un gaz occupe tout le volume qui lui est offert (caractère expansif des ...
I. Orientations générales
Caractère compressible d'un gaz son interprétation moléculaire. - La combustion nécessite la présence de réactifs. (combustible et comburant).
Chapitre 2: Analyse de lair
6) Conclusion: l'atmosphère est constituée d'un mélange de plusieurs gaz l'air
Matériaux Mécanique des matériaux
5.2.3 Analyse d'un essai de traction-compression est très compressible et peut être plus ou moins considéré comme un gaz. Si le milieu est.
Chapitre 15 Modèle du gaz parfait
Paragraphe 1 2 - Interprétation des grandeurs macro scopiques Les grandeurs macroscopiques décrivant un gaz sont reliées aux entités constituant le gaz et donc aux propriétés du système à l’échelle microscopique La masse volumique d’un gaz est égale au quotient de la masse ? m minuscule de gaz par le volume V
Compressibilité et liquéfaction d'un gaz réel
L'équation d'état d'un gaz parfait s'écrit : T n correspond au nombre de moles du gaz considéré R est la constante universelle des gaz parfaits -et vaut 8314472 m2 kg s 2 K-1 mol 6 2 Gaz de Van der Waals En pratique les gaz ne se comportent pas exactement comme le décrit la loi des gaz parfaits
Chapitre A1 l’air un mélange de gaz
Caractère compressible d’un gaz son interprétation moléculaire Mettre en évidence le caractère compressible d’un gaz La pression d’un gaz est due aux chocs des molécules contre les parois d’un récipient On mesure la pression en Pascal (Pa) en général on utilise l’hecto-Pascal (hPa) 1hPa = 100 Pa Remarque :
Chapitre 5 : Propriétés des gaz - F2School
La théorie cinétique moléculaire des gaz 1 Le comportement moléculaire des gaz s’expliquent en considérant le mouvement des molécules de gaz individuellement; Les molécules de gaz sont séparées les unes des autres par des distances beaucoup plus grandes que leurs propres diamètres On les considère comme des
Chap 2 - L'air un mélange de gaz - ac-aix-marseillefr
Conclusion : L’air n’a pas de volume propre : il est compressible et expansible Remarques : - on peut mesurer la pression d’un gaz avec un manomètre - l’eau liquide n’est pas compressible car les molécules qui la constituent forme un ensemble compact : on ne peut pas les rapprocher
Progression quatrième - Rectorat de Bordeaux
Caractère compressible d'un gaz Masse d'un volume donné de gaz Une description moléculaire pour comprendre Un premier modèle particulaire pour interpréter la compressibilité d'un gaz Distinction entre mélange et corps pur pour l'air et la vapeur d'eau L'existence de la molécule
Quelle est la constante universelle des gaz parfaits ?
- R est la constante universelle des gaz parfaits et vaut 8,314472 m2.kg.s-2.K-1.mol-1. En pratique, les gaz ne se comportent pas exactement comme le décrit la loi des gaz parfaits, car ils sont composés de molécules ayant un certain volume. La loi des gaz parfaits ignore le fait que les molécules possèdent un volume propre.
Quelle est la différence entre la pression d'un gaz réel et un gaz parfait ?
- Les forces attractives entre les molécules font que la pression d'un gaz réel est inférieure à la pression d'un gaz parfaits, en particulier pour les hautes pressions (Préel < Pparfait). Les gaz parfaits ne peuvent, de plus, devenir liquides ou solides, indépendamment de la pression ou de la température.
Est-ce que les gaz parfaits sont liquides ou solides ?
- Les gaz parfaits ne peuvent, de plus, devenir liquides ou solides, indépendamment de la pression ou de la température. Il est donc nécessaire d'ajuster la loi des gaz parfaits pour décrire le comportement des gaz réels.
Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits ?
- correspond au nombre de moles du gaz considéré. R est la constante universelle des gaz parfaits et vaut 8,314472 m2.kg.s-2.K-1.mol-1. En pratique, les gaz ne se comportent pas exactement comme le décrit la loi des gaz parfaits, car ils sont composés de molécules ayant un certain volume.
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