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T.P : T.S-chap 09. FACTEURS CINETIQUES.

Pourquoi faut-il ajouter de l'acide sulfurique au mélange initial ? 2. Influence de la concentration initiale en ions iodure sur la vitesse de transformation. • 



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On appelle facteur cinétique tout paramètre permettant d'influencer la vitesse d'une transformation chimique. Extraits d'un article intitulé Cinétique chimique 



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À l'aide des documents et du matériel mis à disposition proposer un protocole expérimental permettant de tester l'influence du facteur cinétique proposé à la 



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Au cours de ce TP nous allons découvrir les différents paramètres qui peuvent influencer la vitesse d'une réaction Introduction Expérience • Dans un bécher 



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Objectifs Etudier les différents facteurs influençant la cinétique d'une transformation chimique En profiter pour réviser a) oxydant-réducteur couples rédox 



Compte Rendu Du TP N°1cinitique Chimique Et Catalyse - Scribd

11- Les autres facteurs cinétiques : - Influence du solvant - La mise en agitation du milieu réactionnel - L'augmentation de la pression lorsque la réaction 

:
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11 Facteurs cinétiques en chimie

I) Réaction rapide, réaction lente

Expérience 1 Expérience 2

Dans un tube à essai verser 2 mL de solution de sulfate de cuivre à 0,1mol/L puis ajouter quelques

Observer.

Dans un tube à essai verser 2 mL de solution de peroxodisulfate de sodium à 0,2 mol/L puis ajouter 2mL

Observer.

1) Schématiser les expériences afin qu'un lecteur puisse les interpréter.

3) A partir de vos observations proposer une définition simple de réaction lente et réaction rapide.

II) Facteurs cinétiques

Les facteurs cinétiques sont les paramètres influençant la durée d'une réaction chimique. Afin d'étudier

II1) Influence de la concentration

Expérience

Placer dans chaque bécher l'eau et les ions iodure.

Verser ensuite les ions peroxodisulfate et

déclencher le chronomètre. Mesurer alors le temps nécessaire pour que le contenu du bécher devienne opaque.

Expérience 2 20,0 mL 5,0 mL 0 mL

Expérience 3 10,0 mL 5,0 mL 10 mL

1) Noter les observations de chacune des expériences. Justifier l'intérêt de l'ajout d'eau distillée.

2) Calculer la concentration molaire des réactifs dans chacun des bécher à la date t=0.

3) Conclure quant à l'u=influence de la concentration des réactifs sur la cinétique de la réaction.

II2) Influence de la température

la température sur la vitesse de la réaction étudiée.

Noter vos résultats et conclure.

II3) Catalyseur

‡- ‡ƒ— •‡Ž‘ Žǯ±“—ƒ-‹‘ : 2 H͸O͸(aq) AE 2 H͸O(l) + O͸(g)

Cette réaction est une réaction très lente Le tube à essais A servant de témoin, introduire : - dans le tube B : un fil de cuivre - dans le tube C : quelques gouttes de solution de chlorure de fer III à 5,0 mol.L-1

- dans le tube D, un petit peu de pulpe de navet contenant une enzyme (catalyseur biologique : protéine)

Questions :

expériences met en évidence cette caractéristique ?

3) Parmi les expériences précédentes, indiquer celles qui sont à votre avis des catalyses homogènes et celles qui

sont des catalyses hétérogènes.

Comprendre

Lois et modèles

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