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Q : Comparer les pressions données par les équations d'état du gaz parfait et du gaz de Van der Waals la valeur exacte étant P = 385 bars Rép : PGP = nRT V
Comment trouver n avec PV nRT ?
V = n. R. T. où, P = la pression exprimée en Pa, V est égale au volume (en m³), n est la quantité de matière (nombre de moles), R = la constante du gaz parfait (8,314) et T, la température absolue exprimée avec l'échelle de Kelvin.C'est quoi le R dans PV nRT ?
Il existe une loi des gaz parfaits qui s'écrit sous la forme PV = nRT, où P est la pression d'un gaz (en pascals), V le volume occupé par le gaz (en m3), n la quantité de matière (en moles), R la constante universelle des gaz parfaits (8,3144621 J/K/mol), et T est la température (en kelvins).Quelle est l'équation d'état de n moles d'un gaz parfait dans l'état PVT en déduire l'unité de R ?
Ces variables d'état sont reliées dans le cas d'un gaz parfait par l'équation d'état suivante : PV = nRT (n et R désignant respectivement le nombre de moles du gaz et la constante des gaz parfaits = 8.314 J/(K. mole)).- On obtient une constante R = PV/nT = 8,395 J/kg/mol.
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