CHAPITRE 5 : Acidité basicité et pKa
pKa. - exemple de l'acide acétique. - pKa + pKb = pKeau = 14 Définition des pK ... Constitue une révision et une application de la chimie aromatique ...
Physique-chimie
Tracer à l'aide d'un langage de programmation
La Chimie en solution
(HCH3CO2 est un acide faible dans l'eau - pKa=4.75 - mais une base en milieu H2SO4 pur). Un acide est une substance qui dissoute dans un solvant ionisable
complexes.pdf
Les études fondamentales sur la chimie de coordination sont dues à A. WERNER et S.M. JORGENSEN si le complexe est stable (pK élevé) : [FeF ] c.
LES REACTIONS EN CHIMIE ORGANIQUE
EN CHIMIE ORGANIQUE. IV-LES REACTIONS ACIDE-BASE. IV.2 ACIDITE – BASICITE SELON BRONSTED ET LOWRY. Pour une base en solution aqueuse on a : pK.
Solutions tampons
négligeables si le pKa de l'acide faible est peu élevé. Dans ces conditions pour les faibles valeurs de x
Les complexes en chimie analytique. ?
III - Déplacement de complexe. Fe. SCN. Fe. pK. Fe. F. FeF. pK. Fe.
Sans titre
Soit c0=[FeF2+] la concentration de départ. { }. { } c soit. K si le complexe est stable pK élevé.
pH et pKa
Un acide est une espèce qui a tendance à perdre un proton. [H2O] est très grand et ~constant. Constante d'acidité. pKa = -log Ka.
Lacide lactique et le lactate déthyle (Bac Spécialité Physique-Chimie
8. Avec les valeurs indiquées dans l'énoncé on écrira donc1 : pKAm = 3
[PDF] pH et pKa - The Zysman-Colman Group
Un acide est une espèce qui a tendance à perdre un proton [H2O] est très grand et ~constant Constante d'acidité pKa = -log Ka
[PDF] COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
Les constantes Ka varient selon les acides par commodité dans les calculs on remplace Ka par pKa avec pKa = - logKa Page 55 54 Un acide est d'autant plus
[PDF] Chapitre 1 Acides et bases
Un acide est dit : — fort dans l'eau ssi il est totalement dissocié dans l'eau ssi Ka > 1 ssi pKa < 0; — faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée
[PDF] pkapdf - Chm Ulaval
Chimie organique II O H3C OH O H3C O H Ka=10-475 + pKa = 475 L'acide acétique est un acide faible ; l'équilibre de dissociation est
[PDF] Fiche de synthèse n°2 : réactions acido-basiques en solution aqueuse
Lien entre pKa et force de l'acide Plus la constante d'acidité d'un couple / ? est grande plus le est petit et plus l'acide est dissocié
[PDF] agdal faculte des sciences rabat filière smpc s2 chimie générale ii
L'acide est d'autant plus fort que sa constante d'acidité Ka est plus forte (son pKa plus faible) et inversement Exemples : pKa(HF/F - ) = 32 < pKa (HCN/
[PDF] Table pKa
pKa de divers couples acido-basiques Acide Nom de l'acide pKa HClO4 acide perchlorique ClO4 - ion perchlorate -7 HCl acide chlorhydrique
[PDF] CHIMIE DES SOLUTIONS F2School
Seuls les couples ayant pKa? [014] sont différenciables en solution aqueuse Exemples : HCl ; HNO3 NaOH; KOH Tout acide faible est plus faible que H3O+ et
[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI
Chapitre 20 SA2 : Réactions acide-base Cours de chimie de seconde période de PCSI / PC CLASSEMENT DES ACIDES ET DES BASES SUR UNE ECHELLE DE PKA
Comment déterminer le pK ?
Le pKa d'un couple acide base est défini par la relation suivante : pKa = - Log (Ka). Le pKa va permettre de déterminer la force d'un acide.Quelle est la valeur de pK ?
Les acides avec un pKa de valeur inférieure à ?1,74 à 25 °C (pKa du cation hydronium H3O+) sont appelés acides forts et se dissocient presque intégralement dans les solutions aqueuses, et donc la concentration de l'esp? acide non dissociée devient indétectable.C'est quoi le pKa d'une solution ?
Définition du pKa
On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d'un acide. On remarque que plus l'acide est fort plus le pKa est petit. En effet, si celui est fortement dissocié, la concentration [AH] devient faible.- Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa négatif sera donc totalement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
![pH et pKa pH et pKa](https://pdfprof.com/Listes/18/8087-18Acidite.pdf.pdf.jpg)
Pourquoi est-ce utile?
Beaucoup de réactions se font en conditions acides ou basiques, et le chimiste doit être en mesure de pouvoir choisir le "bon acide" ou la "bonne base". Par exemple lors de l'acétylation de la 4-bromo-aniline: Br NH 2 Acide H 2 O Br NH 3+ X Base H 2 O Br NH 2 O OO Br HN O OH O 2 3Définition
La définition que nous utiliserons : Brønsted-Lowry(1923) Un acideest une espèce qui a tendance à perdreun proton. [H 2O] est trèsgrand et ~constant
Constante d'acidité
pK a = -log K a Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort. 4Table de pKa
3 5Dans l'eau:
mesure de pH pH = -log [H 3 OȺ Échelle logarithmique !
1 unité de pH = facteur 10 [H
3 O3 unités de pH = facteur 1000 [H
3 O Il s'agit d'une mesure de l'acidité de la solution Aucune (peu) d'information sur la force de l'acide Une solution contenant un acide fort a un pH inférieur à celui d'une solution de même concentration d'un acide faible ([HCl] 0.1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0.1 M, pH = 3.7) 6Exercices
1) Le Ka d'un acide est 8.10
-3 . Quel est son pKa?A) 2.1 B) 8 C) 3
2) Le pKa d'un acide est 9.4. Quel est son Ka?
A) 109.4 B) 4x10
-10C) 9.4x10
-103) Si pKa
1 < pKa 2A) l'acide A
1 est plus fort que l'acide A 2B) l'acide A
1 est plus faible que l'acide A 2C) les acides A
1 et A 2 sont de force moyenne4) Dans la théorie de Brønsted, un acide est un :
A) donneur de proton(s)
B) capteur de proton(s)
C) donneur ou capteur de proton(s) selon le cas
5) Une solution est acide quand
A) [H 3 O ] < [OH ]B) [H 3 O ] = [OH ] C) [H 3 O ] > [OH 4 7Calcul de pH
Le pH (potentiel hydrogène) d'une solution aqueuse est : pH = - log [H 3 O •pH d'une solution d'un monoacide fortAH A-
L'intégralité de AH donne A
+ H pH = - log [A] •pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8Calcul de pH
Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H 3 O = Ka.(([AH] - [H 3 O ] + [OH ]) / ([A ] + [H 3 O ] - [OH •pH d'une solution d'acide faible il faut négliger [OH ] par rapport à [H 3 O ] et [A]. [H 3 O ] est très négligeable devant [A]. pH = ½pKa - ½log [A] •pH d'une solution de base faible il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [OH ] et [B]. [OH ] est très négligeable devant [B]. pH = 7 + ½pKa + ½log [B] pH d'un mélange d'acide faible avec sa base conjuguée il faut négliger [OH ] par rapport à [A] et [B]. il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [A] et [B]. pH = pKa + log [B]/[A] 5 9 pH et pKa / domaines d'existence dans l'eauÀ pH = pK
aĺ l'acide est à moitié dissocié
À pH > pK
aĺ l'acide est majoritairement dissocié
À pH < pK
aĺ l'acide est majoritairement associé
En utilisant le pKa du couple, la relation entre pKa et pH s'écrit : pH = pKa + log [base]/[acide] 10Domaines d'existence dans l'eau
On considère qu'une forme est négligeable par rapport à l'autre quand le rapport des concentrations est supérieur à 10 3 pKa -3 pKa pKa +3Forme [AH]=10
3 [A-] [AH]~[A ][A ]=10 3 [AH] Forme acide basique Exercice: Dessiner les domaines d'existence des formes acide et basique dans l'eauPour chacun des couples acide/base ci-dessous.
Règle du Pka + ou - 3
Extraction liquide-liquide
6 11 pKa et constante d'équilibre Soit le mélange d'un acide et d'une base faibles:D'où viennent ces valeurs??
K a = 10 -pKaTables de pK
a de vos notes de coursKeq = ?
Formule
générale 12Exercice
CH 3 OH/CH 3 O pKa = 15.2 CH 3 NH 3+ /CH 3 NH 2 pKa= 10AcOH/AcO
pKa= 4.8PhOH/PhO
pKa= 9.95 Question: les réactions acido-basiques n'ont-elles lieu que dans l'eau ? 7 13Exercice
CH 3 OH/CH 3 O pKa 1 = 15.2 CH 3 NH 3+ /CH 3 NH 2 pKa 2 = 10Keq = 10 -pKa2 /10 -pKa1 = 10 -5.2 = 158 489AcOH/AcO
pKa 3 = 4.8PhOH/PhO
pKa 4 = 9.95Keq = 10 -pKa4 /10 -pKa3 = 10 -5.15 = 7.08x10 -6 14 Choix d'un acide AH pour protoner une molécule B Exercice: je veux protoner un acide carboxylique (pas un carboxylate): choix de l'acide ? Choix d'une base B pour déprotoner une molécule AH Exercice: je veux déprotoner l'éthyne HCCH (Pka = 25): choix de la base ? 8 15Je vais donc le faire dans l'ammoniac.
13 382510 x 11010
Keq NH 3 NH 4+ NH 2- pK a = 9.2 pK a = 38 H H +NH 2- H +NH 3Réaction complète!
Je veux déprotoner l'éthyne (pK
a = 25) dans l'eau. ce qui correspond à 1 molécule sur 2 milliards de déprotonnée! 9.3-7.1525
10 x 11010
Keq H H +OH H +H 2 O 16Bases fortes courantes
Li n-Butyllithium n-BuLi pK aH =48N LiDi-iso-propylamidure de lithium
LDA pK aH =38N Si KHexaméthyldisilazane de potassium
KHMDS pK aH =28 Si Na HHydruredesodium
NaH pK aH =35O K tert-butanoate de potassium t-BuOK pK aH =19N N1,8-Diazabicyclo[5.4.0]undec-7-ène
DBU pK aH =13 9 17Exercice
1) Suggérez une base raisonnablepour déprotonner :
2) Suggérez un acide raisonnablepour protoner :
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