Les molécules de lair (modèles moléculaires)
Molécule. Formule. Modèle. Composition en atomes. Diazote. N2. 2 atomes d'azote. Dioxygène. O2. 2 atomes d'oxygène. Ozone. O3. 3 atomes d'oxygène.
H2 N2 O2 O3 H2O CO2 ........... .............. ..............
Atomes et molécules. 1. Symbole et modèle de quelques atomes. On représente un atome par un symbole qui est généralement la première lettre du nom de.
O2 CO2 H2O
O2. CO2. H2O modèle moléculaire. Pour écrire la formule chimique d'une molécule il faut respecter l'ordre des atomes suivants : 1- Carbone C.
Une réaction chimique : la combustion du méthane
Sa molécule possède 1 atome de carbone (C) et 4 atomes d'hydrogène (H) Constitué de molécules de dioxygène. O2. Produit de la réaction n°1.
Espèces chimiques molécules et atomes
Une molécule d'eau de formule H2O
C4H10 est la formule chimique du butane. Le C est le symbole de l
Dans une molécule de butane il y a 4 atomes de carbone et10 atomes d'hydrogène. O2. 2. Donne le nom des 2 réactifs de la combustion du méthane (doc2) ...
Jeu dominos molécules formules modèles moléculaires
O2. B1. B7. B14. B3. 2 H. B8. Une molécule de dihydrogène. Une molécule de dioxyde de carbone. Deux atomes d'azote. Une molécule d'eau. Un atome de carbone.
Atomes & molécules CORRIGE
31 janv. 2019 faibles énergie au chlore Cl et à deux « petites » molécules : NO et CO. ... Au niveau de l'atome de O de O2 :.
indispensable 7 transfo chimique
La laine de fer est composée d'atomes de fer (de symbole Fe) et de molécules de dioxygène (de formule O2); ce sont les réactifs de cette transformation
Chapitre 4 - Atomes et transformations chimiques
A l'aide des modèles des atomes et des molécules nous allons interpréter ce qui se L'équation de réaction avec les formules s'écrit : C + O2 ? CO2 ...
Chapitre 4 - clg-campraac-aix-marseillefr
• une molécule est un assemblage d’au moins deux atomes maintenus ensemble dans un arrangement déterminé par des forces chimiques • un ion est un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu des électrons – cation: ion de charge positive – anion: ion de charge négative • un composé ionique est un composé de cations et d
Chapitre 7 : Atomes et molécules - Réactions pêle-mêle
1) L’eau : la molécule ????2 est constituée de 2 atomes d’hydrogène (H) et d’un atome d’oxygène (O) 2) Le dioxygène : la molécule 2 est constituée de 2 atomes d’oxygène (O) 3) Le dioxyde de carbone : la molécule ???? 2 est constituée d’1 atome de carbone (C) et de deux atomes d’oxygène (O)
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• Classe du plus grand au plus petit : atome cellule être vivant molécule : être vivant cellule molécule atome • Comment dans ses maquettes Jamy représente-t-il les atomes ? Il les représente par des boules de couleur 5245 g Au début de la combustion 5245 g A la fin de la combustion
Quels sont les atomes d’oxygène?
2 atomes d’oxygène 02 Molécule d’eau 1 atome d’oxygène 2 atomes d’hydrogène H2O Molécule de dioxyde de carbone 1 atome de carbone 2 atomes d’oxygène CO2 Molécule de méthane 1 atome de carbone 4 atomes d’hydrogène CH4
Quelle est la différence entre un atome et une molécule de dioxyde de carbone?
Conclusion : complète avec atome, molécule (2 fois), dioxygène, dioxyde de carbone, carbone (2 fois) Au cours de la combustion du carbone, un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone
Quels sont les atomes de la molécule?
9 atomes de carbone 4 atomes d’oxygène 8 atomes d’hydrogène 1 atome de carbone 1 atome d’oxygène 4 atomes de carbone 10 atomes d’hydrogène 6 atomes de carbone 12 atomes d’hydrogène 6 atomes d’oxygène C6H12O6 CO C4H10 C9H8O4 butane monoxyde de carbone glucose aspirine Nom de la molécule Formule chimique Composition en atomes III.
Combien de molécules de dioxyde de carbone aurait-il fallu mettre dans le flacon pour brûler?
Il y aura 4 molécules de dioxyde de carbone et 2 molécules de diazote (qui n’ont pas participé à la combustion). • Dessine ce qu’on obtient dans le flacon à la fin de la combustion. • Combien de molécules de dioxygène aurait-il fallu mettre dans le flacon pour brûler tout le morceau de carbone ? Il en aurait fallu 6 (une par atome de carbone)
1. Au début de l"expérience, on place de la laine de fer incandescente dans un flacon de
dioxygène. La laine de fer est composée d"atomes de fer (de symbole Fe) et de molécules de dioxygène (de formule O2); ce sont les réactifs de cette transformation chimique.
Au départ, il y a donc des atomes de fer (Fe), dans la laine de fer, et d"oxygène (O), dans le dioxygène O 2.2. Lorsque la combustion est finie, il reste une petite billede couleur noire. On est sûr que
cette bille contient des atomes de fer et des atomes d"oxygène puisque les atomes de départ ne sont pas modifiés lors d"une transformation. En effet, la bille obtenue est composée de molécules d"oxyde de fer, dont la formule estFe3O4(la bille est constituée
de molécules qui contiennent chacune 3 atomes de fer et 4 atomes d"oxygène).3. Pour résumer la transformation chimique, on écrit l"
équation de la réaction: on écrit les
formules des substances de départ, appeléesréactifs, en mettant un " + » entre chaque pour montrer que ces substances réagissent ensemble :Fe + O
24. Pour montrer qu"il y a une transformation, on dessine en suite une flèche :
Fe + O
25. Puis on indique les substances présentes à la fin de la transformation, appelées
produits, à l"aide de leur formule :Fe + O
2 Fe3O4
6. Les atomes de fer présents dans la laine de fer au début se retrouvent bien dans l"oxyde
de fer à la fin, et les atomes d"oxygène présents dans le dioxygène se retrouvent aussi dans l"oxyde de fer final.7. La dernière étape consiste à compter le nombre d"atomes dechaque sorte au début et à la
fin : chaque molécule d"oxyde de fer contient 3 atomes de fer et 4 atomes d"oxygène. * Pour former une molécule d"oxyde de fer, on a donc utilisé 3 atomes de fer présents dans la laine de fer : on l"indique en écrivant le coefficient" 3 » devant l"atome de fer présent au départ :3 Fe + O
2 Fe3O4
* Une molécule d"oxyde de fer contient aussi 4 atomes d"oxygène, on a donc utilisé 4La transformation chimique
atomes d"oxygène présents dans le gaz dioxygène au départ. Comme chaque molécule de dioxygène contient 2 atomes d"oxygène, il faut 2 molécule O2pour avoir 4 atomes
d"oxygène O : on l"indique en écrivant le coefficient " 2 » devant la molécule de dioxygène :3 Fe + 2 O2 Fe3O4
8. Il y a donc 3 atomes de fer au début et à la fin de la transformation, ainsi que 4 atomes
d"oxygène : les atomes sont restés identiques, ils ont juste été réarrangés autrement.
Autre exemple : la combustion du cuivre dans le dioxygène. Quand on fait réagir du cuivre (Cu) et du dioxygène (O2), il peut se former 2 oxydes decuivre différents selon les conditions de l"expérience : leproduit peut être soit de formule
CuO, soit de formule Cu
2O.1. 1er cas :
quand le produit est l"oxyde de cuivre de formule CuO : a) écrire les réactifs : Cu + O 2 b) dessiner la flèche : Cu + O 2 c) écrire la formule du produit : Cu + O2 CuO
d) équilibrer en ajustant les coefficients : - il y a 2 atomes d"oxygène au départ (dans la molécule de dioxygène), donc on doit les retrouver à l"arrivée. Comme il n"y a qu"un atome d"oxygène dans une molécule CuO, cela signifie qu"avec une molécule de dioxygène O2, on forme 2 molécules d"oxyde de cuivre
CuO :Cu + O
2 2 CuO
- pour former ces 2 molécules CuO, il a fallu 2 atomes de cuivreCu (1 atome pour chaque molécule) :2 Cu + O2 2 CuO
2. 2ème cas : quand le produit est l"oxyde de cuivre de formule Cu2O :
a) Cu + O 2 b) Cu + O 2 c) Cu + O2 Cu2O
d) - il y a 2 atomes d"oxygène au départ (dans la molécule de dioxygène), donc on doit les
retrouver à l"arrivée. Comme il n"y a qu"un atome d"oxygène dans une molécule Cu2O, cela
signifie qu"avec une molécule de dioxygène O2, on forme 2 molécules d"oxyde de cuivre
Cu 2O :Cu + O
2 2 Cu2O
- pour former ces 2 molécules Cu2O, il a fallu 4 atomes de cuivre Cu (2 atomes pour chaque
molécule) :4 Cu + O2 2 Cu2O
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