Programme de sciences (annexe au règlement)
gaz rares application aux ions monoatomiques stables). La formation des molécules (les liaisons covalentes et la représentation de Lewis - règles du. « duet
Proposition daménagement du programme de la classe de seconde
15 déc. 2016 Les règles du « duet » et de l'octet. Application aux ions monoatomiques usuels. Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi- ...
Aménagements possibles du programme de seconde actuel pour l
Règles du duet et de l'octet applications aux ions monoatomiques usuels. Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Isoméries.
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3.3. Application aux ions monoatomiques. Afin de satisfaire les règles du duet et de l'octet certains atomes se transforment en ions. Atome de lithium. Ion
I. SITUATION DAPPRENTISSAGE II. CONTENU DE LA LEÇON
avec la mise en exergue des doublets non liant des atomes. Activité d'application 1.1 Les ions monoatomiques :Mg. 2+; Cℓ− ;Fe3+. 1.2 Les ions polyatomiques ...
Aménagement du programme de physique-chimie Préambule
Application aux ions monoatomiques usuels. Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Isomérie. Connaître et appliquer les
ACTIVITE 2 LES GAZ NOBLES ET LES IONS MONOATOMIQUES 1
Comment ces ions se forment-ils et pourquoi ? 1°) Donner les noms des différents gaz nobles cités dans le doc. Hélium He Néon Ne
BULLETIN OFFICIEL DE LÉDUCATION NAT I O N A L E
des charges des ions monoatomiques b) Application aux ions mono-atomiques existants dans la nature. s t a b l e s . Donner la représentation de Lewis de
Les programmes
21 sept. 2010 - Isotopes ions monoatomiques. - Les règles du « duet » et de l'octet. - Application aux ions monoatomiques usuels. - Classification ...
MÉCANISME DE FORMATION DIONS POLYATOMIQUES
1 janv. 1984 APPLICATIONS AUX IONS Cu* ET Cu+. P. Joyes ... due à "la capture par un ion secondaire monoatomique d'atomes émis à la.
ACTIVITE 2 LES GAZ NOBLES ET LES IONS MONOATOMIQUES 1
Les eaux minérales contiennent des ions monoatomiques. Comment ces ions se forment-ils et pourquoi ? 1°) Donner les noms des différents gaz nobles cités
Programme de sciences (annexe au règlement)
gaz rares application aux ions monoatomiques stables). La formation des molécules (les liaisons covalentes et la représentation de Lewis - règles du.
Les atomes et les ions
Exercice d'application Un atome qui gagne un ou plusieurs électrons devient un ion négatif appelé ... Un ion monoatomique est constitué d'un seul atome.
THEME 1. CONSTITUTION TRANSFORMATION DE LA MATIERE
L'application de la règle du “duet” et de l'octet permet donc de prévoir avec certitude la charge des ions monoatomiques qui peuvent se former. atome Na. (Z =
La structure électronique des atomes 1°- Les couches électroniques
2°- Application à la formation des ions monoatomiques. Un ion monoatomique est formé à partir d'un atome unique qui présente un excès ou un défaut.
Atome de chlore (Cl) Ion chlorure (Cl-)
I- La formation des ions monoatomiques : I-1) Formation des anions monoatomiques : Le schéma ci-dessous montre le passage d'un atome de chlore à un anion
Chapitre Chimie N°5 Lélément chimique Introduction du cours
Savoir justifier la charge de certains ions monoatomiques L'application des règles de « l'octet » et du « duet » pour les éléments chimiques dont le Z ...
Chapitre 2 - Constitution de la matière
L'ion monoatomique ainsi obtenu est plus stable que l'atome dont il est issu. C. Application aux ions monoatomiques ... D. Application aux molécules.
Ch A7 De latome aux édifices chimiques élèves
III Application aux ions monoatomiques stables. Rappel : un ion monoatomique est un atome qui au cours d'une transformation chimique
Partie 2 l'Univers CH 11 L'élément chimique
Exercice d'application : 3456 p 176 2 Les différentes formes d'un élément chimique 2 1 Les ions monoatomiques Un ion monoatomique est une entité chimique Il est formé à partir d'un atome ayant gagné ou perdu un ou plusieurs sur sa couche externe • Un cation monoatomique est chargé Il est formé à partir d'un
Le cortège électronique - MAXICOURS
Application : configuration électronique du silicium (Z=14) à l’état fondamental 3 Electrons de valence Application : Un atome de silicium (Z=14) possède 2 + 2 = 4 électrons de valence Sa configuration électronique de valence est 2: 3s 3p2 CHAPITRE 7 Cours STRUCTURE ET POLARITE DES ENTITES CHIMIQUES
Chapitre 2 - Des atomes aux ions - WordPresscom
Les ions monoatomiques Voici l'étiquette d'une bouteille d'eau minérale: Travail à effectuer a Sachant qu'un ion monoatomiqueest un atomequi a gagné ou perduun ou plusieurs électrons nommer et écrire les ions monoatomiques présents sur l'étiquette de la bouteille b
SOMMAIRE - CHTOUKAPHYSIQUE
Application aux ions monoatomiques stables 2 1 3 Représentation des molécules selon le modèle de Lewis 2 2 Géométrie de quelques molécules simples - Disposition relative des doublets d’électrons en fonction de leur nombre - Application à des molécules ne présentant que des liaisons simples - Représentation de Cram 2 h 3
Activité : Comment se forment les ions monoatomiques
Dans les conditions ordinaires ils sont sous forme de gaz monoatomiques : on les appelle gaz nobles car ils se mélangent très peu aux autres atomes de la nature Le modèle de l’atome les couches électroniques Un atome est composé d'un noyau (les protons et les neutrons) et d'électrons qui « gravitent » autour Les
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c- Application aux ions monoatomiques stables Les atomes qui ont 1 2 ou 3 électrons sur leur couche externe cèdent ces électrons et deviennent des Cations Les atomes qui ont 6 ou 7 électrons sur leur couche externe captent des électrons et deviennent des Anions a- la règle du duet :
Quels sont les ions monoatomiques ?
- Ions monoatomiques La couche externe ou couche de valence du cortège électronique contient les électrons les moins liés au noyau qui vont pouvoir être arrachés à la structure de l'atome ; a contrario si la structure de l'atome s'y prête, la couche de valence pourra capter des électrons : dans les deux cas l'atome formera un ion.
Comment nommer des anions monoatomiques ?
- Pour nommer des anions monoatomiques, le plus souvent, il suffit d'ajouter le suffixe - ure à la fin du nom de l'élément. Comme on peut prédire la charge des cations et des anions simples à partir du numéro de groupe de l'élément, il n'est généralement pas nécessaire de préciser la valeur de la charge d'un anion.
Qu'est-ce que la liaison entre deux ions monoatomiques de charges opposées ?
- La liaison entre deux ions monoatomiques de charges opposées peut former une molécule diatomique. Ici, le cation et l'anion sont attirés l'un vers l'autre par des forces électrostatiques. Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) est constitué d’un cation monoatomique de sodium et d’un anion monatomique de chlorure..
Qu'est-ce que le cation monoatomique ?
- Comme le nombre de protons dans le noyau est supérieur au nombre d'électrons se déplaçant sur diverses orbites énergétiques. Cet ion s'appelle "Sodium plus" ou Na+. Au cours de électrolyse à partir du sel de table, ce cation monoatomique est également généré dans la solution.
1. Répartition en couches
2. Remplissage des couches électroniques et configuration électronique
répartition des électrons sur les différentes sous couches. Remarque : Au-delà de 18 électrons il faut suivre la règle de KlechkowskiApplication :
3. Electrons de valence
Application : Un atome de silicium (Z=14) possède 2 + 2 = 4 électrons de valence. Sa configuration électronique de
valence est : 3s23p2 PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MATIERE CHAPITRE 7 CoursSTRUCTURE ET POLARITE DES ENTITES CHIMIQUES
couches électroniques (notées n = 1, 2, 3, etc), elles-mêmes sous couches notées s, p, d, etc..Chaque sous couche contient un nombre limité
- La sous couche s contient au maximum 2 e- - La sous couche p contient au maximum 6 e- Les électrons se répartissent dans les sous couches selon un ordre déterminé : suivante puisPour ܼ
élevé. Cette dernière est appelée couche électronique de valence, sa configuration électronique se nomme
configuration électronique de valence Les autres couches sont appelées couches internes et contiennent les électrons de des atomes 2II. TABLEAU PERIODIQUE DES ELEMENTS
1. Elément chimique
Remarque
2. Structure du tableau
3. Tableau périodique simplifié
Attention 2 est une exception. Il est placé dans le bloc p car ses propriétés sont celles4. tableau périodique
Application : Souffre (Z=16)
Le tableau périodique actuel est formé de 7 lignes appelées périodes et de 18 colonnes nommées familles
Les éléments sont rangés par numéro atomique Z croissant couche électroniqueLe tableau périodique simplifié rassemble les 18 premiers éléments soit les 3 premières périodes
Les atomes des éléments qui appartiennent à une même colonne possèdent le même nombre
valence famille chimiqueLes éléments de la colonne 18 (Hélium He, Néon Ne, Argon Ar) constituent la famille des gaz nobles
Pour déterminer la ligne (ou période) et la colonne (ou famille) auxquelles un élément appartient, il faut repérer
le numéro de la couche de valence et le Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z.Les atomes ou les ions monoatomiques ayant le même nombre de protons dans leur noyau correspondent au
même élément chimique 3III. SCHEMA DE MONOATOMIQUE
1. Ro Les gaz nobles ) possèdent une stabilité énergétique remarquable. Ils réagissent très
rarement o Leur configuration électronique de valence est de la forme ns2np6 1s2. Un atome2 électrons de valence (duet) et les autres en possèdent 8 (octet)
2.Exemples :
- perd 3 électrons pour obtenir la configuration électronique du néon Ne, le gaz le plus proche. Il forme le cation Al3+- Un atome de soufre S gagne 2 électrons pour obtenir la configuration électronique de , le gaz le plus
proche. Il forme 2- o numéro 3. monoatomique permet de représenter la structure électronique externe de ou ion est comme " scindé » en deux parties :Règle de stabilité :
Au cours des transformations chimiques, les atomes tendent à obtenir la même configuration électronique
que celle du gaz noble le plus proche dans le tableau périodique des élémentsPour obtenir une telle configuration électronique stable, les atomes forment des ions ou des molécules
1. symbole
2. Les électrons de valence sont représentés par des points (Ȉ) tiret (-)
Règle : célibataires. Au-delà les
doubletsPour obtenir la même configuration électronique que celle du gaz noble le plus proche, les atomes
peuvent perdre ou gagner un ou plusieurs électrons pour former des ions monoatomiques de même charge 4 Application : Représenter le puis celui des ions monoatomiques correspondants IV.1. Comment se forment les molécules ?
Au sein d'une molécule, les atomes s'assemblent de sorte à obtenir la structure électronique stable des gaz nobles, c'est
à dire à posséder 2 électrons (règle du duet) ou 8 électrons (règle de ) sur leur couche externe. Pour cela, les
atomes mettent en commun des électrons et forme des liaisons covalentes.Les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes. Ainsi, chaque liaison formée par un atome lui permet de
gagner un électron sur sa couche externe.2. Représentation de Lewis d'une molécule
Méthode pour établir la représentation de Lewis d'une molécule simple :1. Chercher le numéro atomique de chaque atome puis écrire sa configuration électronique
2. En déduire, pour chaque atome, le nombre de liaisons établies ainsi que le nombre de doublets non liants qui
l'entourent.3. Placer autant de liaisons entre atomes qu'il est possible.
4. Placer les doublets non liants autour de chaque atome.
5. Vérifier que les règles du duet et de l'octet sont bien respectées pour chaque atome.
Une liaison covalente entre 2 atomes résulte de la mise en commun de deux électrons de leur couche
externe, chacun apporté par un des deux atomes. Ces deux électrons constituent alors un doublet liant
Un atome forme donc autant de liaisons qu'il lui manque d'électrons sur sa couche externe pour satisfaire
à la règle de l'octet ou du duet.
La représentation ou formule de Lewis d'une molécule indique le symbole de tous les atomes de la
molécule ainsi que tous les électrons situés sur leur couche externe. Les électrons externes sont
représentés deux par deux, en doublet d'électrons, sous forme de tirets.Les doublets liants sont représentés par des tirets situés entre le symbole des atomes concernés
par les liaisons.Les autres électrons externes, qui ne participe à aucune liaison, sont regroupés deux par deux en
doublets non liants, représentés par des tirets situés autour du symbole de l'atome auquel ils
appartiennent. 5H C N O F
Numéro atomique Z = 1 Z = 6 Z = 7 Z = 8 Z = 9
Configuration électronique 1s2 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5Nombre
atteindre une structure stable 1 4 3 2 1Nombre de liaisons engagées 1 4 3 2 1
non engagés dans une liaison 0 0 2 4 6Nombre de doublets non
liants 0 0 1 2 3Application : établir la 2O
F - 0 - F
V. ION POLYATOMIQUE
Exemples :
- ion ammonium NH4+N possède 5e- - " en propre ». On lui
attribue une charge formelle positive figurée par le signe - ion hydroxyde HO- O possède 6e- hydroxyde il possède 7e- " en propre ». On lui attribue une charge formelle négative figurée par le signe ȂVI. LACUNE ELECTRONIQUE
Important :
susceptibles de créer une liaison covalente avec un doublet nExemple :
- Borane BH3B ne forme que 3
lacune électroniqueH a perdu un électron
Une lacune électronique indique un déficit de deux électrons par rapport aux règles de stabilité. Elle est
représentée par une case rectangulaire vide ( ) dans le schéma de Lewis.Un atome même nombre
en propre 6VII. GEOMETRIE DES EDIFICES ATOMIQUES
Les doublets d'électrons d'un même atome portent tous une charge électrique négative donc ils se repoussent.
N doublets
liantsN doublets
non liantsRépartition des doublets
Nature des liaisons Géométrie
4 04 liaisons simples Tétraédrique
1 liaison double
2 liaisons simple Triangulaire
2 liaisons doubles Linéaire
3 13 liaisons simples Pyramidale à
base triangulaire1 liaison double
1 liaison simple Coudée
2 22 liaisons simples Coudée
Exemples :
VIII.1. Electronégativité et liaison
Remarque : dans une même ligne et
de bas en haut dans une même colonne externes, liants et non liants, de chaque atome au maximum les uns des autres Electronégativité attirer les électrons de la liaison vers lui. 7Exemple : la liaison polarisée entre H (électronégativité de 2,1) et Cl (électronégativité de 2,9) est polarisée en raison
de leur2. Molécule polaire et molécule apolaire
Lorsque la liaison est polarisée entre 2 atomes charge négative par le symbole ĵ l'atome A porte un excès de charge négative (noté ĵ- ou -q) l'atome B porte un défaut de charge négative (noté ĵ ou +q)Inférieure à 0,4 : liaison
covalente non polariséeEntre 0,4 et 2 : liaison
covalente polariséeSupérieure à 2 : liaison
ioniqueLes atomes forment des molécules :
SOLIDES MOLECULAIRES
Les atomes deviennent des ions :
SOLIDES IONIQUES
Suivant la répartition des électrons dans une molécule et sa géométrie, une molécule peut avoir un
pôle positif et un pôle négatif tout en restant globalement neutre, elle sera alors qualifiée de
molécule polaire. Dans le cas contraire, elle est qualifiée de molécule apolaire 8 Démarche à suivre pour savoir si une molécule est polaire ou apolaireExemples Molécule de dioxyde de carbone
Formule de Lewis
Liaison polarisée ?
Oui, en raison de la différence
3 liaisons covalents N-H sont
polariséesOui, en raison de la différence
2 liaisons covalentes C=O sont
polariséesGéométrie Pyramidale Linéaire
G+ et G- coïncident-ils ?
Le barycentre des charges négatives
barycentre des charges positives au hydrogènesLe barycentre des charges positives
se trouve sur le carbone ainsi que celui de charges négatives Conclusion Molécule polaire Molécule apolairequotesdbs_dbs14.pdfusesText_20[PDF] Application du produit scalaire au calcul d’angles et de longueurs
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