CHIMIE ORGANIQUE
PLAN DU COURS 1) La chimie organique est la chimie des composés du carbone ... S'il y a une liaison double c'est un alcène (on remplace le « a » de ...
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE 1. Hydrocarbures (HC
- S'il y a plusieurs indices qui se rapportent à la même partie ils sont séparés par une virgule. CH3. CH2 CH2 CH2 CH CH2 CH3. CH3. 1. 2. 3. 4.
Cours de chimie organique
Les 4 orbitaux « s » sphériques de 4 atomes d'hydrogène formant un système tétraédrique. Cette hybridation du carbone se retrouve dans tous les alcanes de
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Structure en chimie organique – Fiche de cours bone) ; il s'agit de la formule topologique exemple : d. Isomérie ... Domaine de la chimie organique.
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Chimie – Organique terminale S
La nomenclature des alcènes est identique à celle des alcanes mais il faut remplacer la terminaison « ane » par « ène » précédée du numéro de l'atome de carbone
F:Mes ClassesTerm SCoursChi
La chimie organique est la chimie des composés du carbone qu'ils soient d'origine naturelle ou produits par synthèse. Tous les.
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Chimie 4 : cours. STEREOCHIMIE Il s'agit donc des molécules différentes que l'on ... PaulCours de chimie organique
Exercices résolus - de chimie organique - Les cours de Paul Arnaud
Il y a donc un atome d'hydrogène en trop par rapport au maximum autorisé. • C2H2Cl6. Formule moléculaire de l'alcane à deux atomes de carbone : C2H6. 6.
CH17 Stratégie de la synthèse organique
Terminale S Sciences physiques Sélectivité en chimie organique ... Une synthèse au laboratoire de chimie organique se déroule toujours en trois temps :.
I. GENERALITES
1. LES ALCANES
Définition -à-
est :2. LES ALCOOLS
Définition : on appelle alcool une molécule organique qui possède le groupe caractéristique
hydroxyle : Ȃܪܱ caractéristique et ni engagé dans une double liaison.3. LES ALDEHYDES
Un aldéhyde possède un groupe carbonyle situé en bout de chaîne carbonée. Leur formule
générale est :Plus de bonnes notes
Par www.plusdebonnesnotes.com 14. LES CETONES
Une cétone possède le même groupe caractéristique carbonyle mais situé en milieu de chaîne
carbonée :5. ACIDES CARBOXYLIQUES
Les molécules de cette famille présentent toutes le groupe carboxyle en bout de chaîne obligatoirement :6. LES ALCENES
Les alcènes sont des hydrocarbures comprenant une double liaison ܥൌܥalcènes est identique à celle des alcanes mais il faut remplacer la terminaison " ane » par " ène »
Exemple :
7. LES AMINES
remplacés par un groupement carboné. La fo :On nomme les amines ainsi :
Exemple :
www.plusdebonnesnotes.com 28. LES AMIDES
La méthode générale pour nommer les amides possédant le groupe amino (ܪܰExemple :
9. LES ESTERS
Un ester est un composé organique possédant le groupe ester : Méthode générale pour nommer les esters :Exemple :
www.plusdebonnesnotes.com 3II. ESPECES POLYFONCTIONNELLES
1. DEFINITION
Une espèce chimique est dite polyfonctionnelle si et seulement si elle possède plusieurs groupes
caractéristiques.Exemple :
principale. Un suffixe pour indiquer le groupe caractéristique par rapport auquel on établit la numérotation des carbones. bien des alkyles.Exemple :
Figure 1 : 3-méthylbutan-2-ol
2. TERMINAISONS ET PREFIXES
www.plusdebonnesnotes.com 4III. CATEGORIE DE REACTION
fonctionnels ou bien la chaîne carbonée ou bien les deux en même temps.Exemple :
Figure 2 : modification du groupe hydroxyle en carboxyle Figure 3 : modification de la structure de la chaîne carbonée1. SUBSTITUTION
Exemple :
2. ADDITION
donner une autre molécule plus grande.Exemple :
3. ELIMINATION
On dit q
groupes caractéristiques.Exemple :
www.plusdebonnesnotes.com 5IV. EXPLICATIONS MICROSCOPIQUES DES MECANISMES
REACTIONELS
1. POLARISATION DES LIAISONS
Définition ߯
attire plus les électrons de la liaison vers lui, cela crée une polarisation de la liaison. Alors A
positive notée ߜ 2. NS une liaison se traduit par le s1. CAS DE LA LIAISON COVALENTE POLARISEE
Un atome A engagé dans une liaison est plus électronégatif que B. Alors le voisinage deA est un sit
Exemple :
accepteur.électronégatif.
www.plusdebonnesnotes.com 6Exemple :
2. AUTRE CAS
des sites accepteurs.Exemple :
Dans une double liaison ܥൌܥ
receveur.Exemple :
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