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AGIR - Défis du XXIème siècle. Ch.18. Contrôle de la qualité par dosage TP9. DOSAGE PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE

TP 9. DOSAGES PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE - Correction I. Correction. Titrage colorimétrique du diiode d·un antiseptique par le thiosulfate de sodium

L'étiquette de la bétadine® précise :

Bétadine 10 % : Polyvidone iodée : 10g pour 100 mL

solution de Bétadine et de vérifier le pourcentage de polyvidone iodée indiqué par le fabriquant.

I. Protocole expérimental.

Diluer 10 fois la solution S0 de bétadine. Soit S1 la solution diluée. Question 1 : Indiquer le mode opératoire pour la dilution. agiter pour homogénéiser. Réaliser le montage schématisé ci-contre. Verser lentement la solution titrante.

Question 2 : Noter le volume VE VE = 16,2 mL.

II. Exploitation des résultats.

Les couples redox (couples oxydant/réducteur) mis en jeu sont : I2 (aq) / I- (aq) et

S4O62- (aq) / S2O32- (aq).

Question 3 : :

I2 (aq) + 2 S2O32- (aq) AE 2 I- (aq) + S4O62- (aq) Couple I2 (aq) / I- (aq) : I2 (aq) + 2 e- ֖ Couple S4O62- (aq) / S2O32- (aq) : S2O32- (aq) ֖ Somme : Equation de la réaction I2 (aq) + 2 S2O32- (aq) AE 2 I- (aq) + S4O62- (aq) ox1 red2 red1 ox2

Les réactifs sont I2 (aq) (oxydant) : réactif titré et S2O32- (aq) (réducteur) : réactif titrant

Question 4 : Pourquoi le thiodène est appelé " indicateur de fin de réaction ». ?

Il permet de repérer le moment où tout le diiode I2 a été totalement consommé en réagissant avec les ions thiosulfate versés.

2. On en

met quelques gouttes dans la solution de bétadine à doser (il est ajouté quand la

de I2, la solution est bleue foncée. Dès que I2 a totalement disparu (transformé en ions iodure I -

décolore. à incolore. .

Question 5 : Etablir la relation reliant les quantités de matière initiale n1(I2) de diode dans la solution S1 et nE (S2O32-

A l'équivalence, réactif titrant et réactif titré ont été totalement consommés et ont réagi dans les proportions

: I2 (aq) + 2 S2O32- (aq) AE 2 I- (aq) + S4O62- (aq)

Réactif titrant : thiosulfate de sodium 2Na+(aq) + S2O32- (aq) dans la burette : nE (S2O32-) = C2 · VE

Réactif titré : solution de diiode à doser I2 (aq) dans la bétadine qui est dans le bécher : V2 = 10,0 mL : n0 (I2) = C1·V1

, il y a proportionnalité entre les quantités de matière de réactifs titré et titrant et les coefficients

n0(I2) dans les V1 mL de bétadine dosé = nE(S2O32-) versé grâce à la burette

1 2

Question 6 : Déduire la concentration C1(I2) en I2 dans la solution diluée, puis C0 en diiode dans la solution commerciale S0 de bétadine..

n0(I2) = nE(S2O32-) soit C1·V1 = C2·VE On en déduit : C1 = C2·VE A.N. : C1 = 5,0.10-3 x 16,2 = 4,05.10-3 mol.L-1

2 2 2 V1 2x10,0

Comme le facteur de dilution est de 10, la concentration C0 en diiode dans la solution commerciale S0 est 10 fois plus grande :

C0 = 10 C1 = 4,05.10-2 mol.L-1

Question 7 : Calculer la quantité de diiode n0(I2) présente dans 100 mL de solution S0. n0 = C0V0 = 4,05.10-2 x 100.10-3 = 4,05.10-3 mol. Question 8 : Quelle est la quantité nP de polyvidone iodée dans 100 mL de S0 ? molécule de diode, on a nP = n0 = 4,05.10-3 mol. . Question 9 : Déterminer la masse mP de polyvidone iodée dans le flacon de bétadine.

Donnée : M(polyvidone iodée) = 2362,8 g.mol-1. mP = nP . MP = 4,05.10-3 x 2362,8 = 9,57 g = 9 ,6 g.

Question 10 : Retrouver alors le taux de polyvidone iodée marquée sur la bouteille de Bétadine. Calculer l'erreur relative entre le

taux théorique et le taux pratique. D'où proviennent les erreurs commises ? ncertitude relative de : |10 9,6| x 100 = 4 %.

Erreurs AE incolore). 10

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II. Correction TP9.

GRVMJH ŃRORULPpPULTXH GH O·MŃLGH OMŃPLTXH GMQV XQ lait -BASIQUE

Le montage :

Question 1 : Donner la formule semi-développée de l'acide lactique. Entourez et nommer les groupes fonctionnels présents dans cette molécule ?

Fonction : acide carboxylique

Acide lactique :

Question 2 : Donner la formule semi-développée CH3-CHOH-COO - , base conjuguée de

Question 3 :

Couple HA/A- : HA ֖ A- + H+ et couple H2O / HO - : H2O ֖

Equation support du titrage : RCOOH(aq) + HO - (aq) AE RCOO - + H2O(l) HA(aq) + HO - (aq) AE A- + H2O(l)

Question 4 : Faire un schéma annoté du montage expérimental. Voir schéma ci-dessus. De quelle façon repère-t-on l'équivalence au cours dosage ? L'équivalence est repérée par l'apparition de la couleur rose de la phénolphtaléine

Justifier

Zone de virage de la phénolphtaléine : incolore 8,2 10,0 rose. La zone de virage est située dans les pH basiques. Or la

réaction de titrage étudiée se fait entre un acide faible et une base forte donc virage de la P.P contient donc pHE. Le virage se fait alors à la goutte près .

Question 5 : Après avoir fait toutes les étapes du raisonnement, conclure quant à la fraicheur du lait.

Votre hypothèse est-elle confirmée ?

Equation de la réaction de titrage : HA(aq) + HO - (aq) AE A- + H2O(l)

Réactif titrant : solution de soude Na+(aq) + HO-(aq) dans la burette : nE (HO-) = CB · VE

Réactif titré : dans le bécher : VA = 10, 0 mL de lait. : n0 (HA) = CA · VA

: réactif titré et réactif titrant ont été totalement consommés. Il y a proportionnalité entre les quantités de

matière de réactifs titré et titrant et les n0 (HA) dans le bécher = nE (HO) soit CA · VA = CB · VE

1 1

: : VE = 6,30 mL. On en déduit :

CA = CB · VE

VA

A.N. : CA = 5,0.10-2 x 6,30 = 1,60 x 10-2 mol.L-1. Or : M(acide lactique C3H6O3) = 90,0 g.mol-1.

20,0 Ma (ou concentration massique) Cm = CA .M = 1,60.10-2. 90,0 = 1,44 g.L-1 (soit 14,4 °D)quotesdbs_dbs7.pdfusesText_5

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