Chapitre 4 : le modèle de latome PDF

Chapitre 4 :La liaison chimique

On réalise des liaisons de covalence simples entre l'atome central et les atomes périphériques. Cl. Cl. CO.

Chapitre IV Fonctions dondes moléculaires Méthode de Hückel

dans la molécule on se limitera ici aux orbitales des couches de valence

Cours de Chimie Structure de la matière

Chapitre 4 : Structure électronique de l'atome. I. Production des spectres d'émission atomique ……………………………………………30. II. Rayonnement électromagnétique …

Chapitre 4 : stabilité des entités (atomes ions

http://thierry.col2.free.fr/restreint/exovideo_lycee/cours_seconde/2019_ch4_stabilite_entites.pdf

Chapitre 4 - Atomes et transformations chimiques

Chapitre 4 : Atomes et transformation chimique est remplacé par une ou deux lettres : le symbole de l'atome. Il y a quatre atomes à connaître en 4e :.

45 Chapitre 4 : Bases de la réactivité des molécules organiques

inverse improprement

CHAPITRE IV : MODELE QUANTIQUE DE LATOME

CHAPITRE IV : MODELE QUANTIQUE DE L'ATOME. IV-1. Nombres quantiques. L'onde associée à une particule a été mise en équation par Schrödinger (1926).

Chapitre 4 : le modèle de latome

Il y a N = A-Z neutrons dans le noyau. Exemple : l' atome de sodium Na. 23. 11 possède : A = 23 nucléons. L'univers. Chapitre 4 : le modèle de l'atome

Chimie - Chapitre 4 : Structure cristalline Ce quil faut retenir… ?

Un solide cristallin est constitué d'un empilement régulier d'un motif (atome molécule

Exceptions à la règle de loctet

Formule pas applicable si les atomes liés ont la même EN. Chapitre 4: La liaison chimique. Page 7. Charges formelles et nombres d'oxydation.

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Le noyau de l'atome est constitué de particules élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons Les protons sont chargés

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Chapitre 4 : Atomes et transformation chimique I Que devient la masse au cours d'une transformation chimique ? Fiche d'activité : Que devient la masse au

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Objectif du cours • Connaître la constitution d'un atome et de son noyau • Connaître et utiliser sa représentation symbolique

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9 nov 2019 · 1- Rappelez la définition des atomes isotopes 2- Déterminer le numéro atomique et le nombre de masse de cet atome 3- Ecrire la notation

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A Olczyk – seconde – chapitre 4 entités sont soit des atomes des ions ou des molécules Cette partie de l'atome est appelée nuage électronique

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Chapitre 4 L'atome Exercices supplémentaires Exercice 1 Composition des atomes Consigne Recopier et compléter le tableau suivant symbole de l'atome

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CHAPITRE IV : MODELE QUANTIQUE DE L'ATOME IV-1 Nombres quantiques L'onde associée à une particule a été mise en équation par Schrödinger (1926)

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Ici : 12 doublets 2) Deuxième étape On réalise des liaisons de covalence simples entre l'atome central et les atomes périphériques

3 Chimie Chapitre 4 PDF Atomes Ion - Scribd

Téléchargez comme PDF TXT ou lisez en ligne sur Scribd Signaler comme contenu inapproprié Chapitre 4 : Quelle est la constitution d'un atome ?

[PDF] Chapitre I – Structure des atomes

m : nombre quantique magnétique (-l ? m ? +l) Il décrit l'orientation de l'orbitale atomique dans l'espace I 2 4) Les orbitales atomiques Page 4 Notions

Animation

1. O·OLVPRLUH GX PRGqOH GH O·MPRPH

2. expérience de Rutherford

3. quelques atomes (noyaux et électrons)

Table des matières

I) stUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

2) Le noyau

3) Les électrons

4 6\PNROH G·XQ MPRPH YLGpR

HH PMVVH HP GLPHQVLRQ GH O·MPRPH

1 0MVVH GH O·MPRPH vidéo

2 GLPHQVLRQV GH O·MPRPH YLGpR

III) les ions

1) les ions monoatomiques :

2) les ions polyatomiques

3) Les composés ioniques

H9 VPUXŃPXUH pOHŃPURQLTXH G·XQ MPRPH :

1) Les couches électroniques : vidéo

2) Règles de remplissage :

3) Représentation de la structure électronique

H VPUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

$QLPMPLRQ VXU O·OLVPRLUH GX PRGqOH MPRPLTXH

Animation : représentation de quelques atomes

I·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp G·XQ noyau et G·pOHŃPURQV qui se déplacent autour. vidéo

2) Le noyau

IH QR\MX GH O·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp GH SMUPLŃXOHV élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons. Les protons sont chargés positivement. Leur charge

électrique vaut :

qp = e =+1,6.10-19 C, C HVP OH V\PNROH GH O·XQLPp GH ŃOMUJH pOHŃPULTXH : le coulomb Le proton possède la plus petite charge électrique positive, appelée charge élémentaire e.

La masse du proton est mP = 1, 67.10-27 kg.

Les neutrons, particules neutres électriquement (charge nulle, qn = O C) , ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp = 1,67x10-27 kg. IH QRPNUH GH SURPRQV GX QR\MX V·MSSHOOH QRPNUH de charge ou numéro atomique et se note Z.

Le nombre de neutrons se note N.

Le nombre total de nucléons, noté A est égale à la somme du nombre de proton et de neutron :

A = Z + N

Exemple : UHSUpVHQPMPLRQ GH O·MPRPH GH OLPOLXP

3) Les électrons

Un électron est beaucoup SOXV OpJHU TX·XQ QXŃOpRQB

Sa masse est me = 9,1.10-31 kg.

IH UMSSRUP HQPUH OM PMVVH G·XQ QXŃOpRQ SURPRQ RX

QHXWURQHWGquotesdbs_dbs33.pdfusesText_39

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