Corrigé fiche de TD N° 2 (Calorimétrie) 2019-2020 Exercice 1 PDF

Série d'exercices 26. 1. SERIE D'EXERCICES 26 : THERMODYNAMIQUE : DEUXIEME PRINCIPE. Pression et température thermodynamiques. Exercice 1. 1. On se propose d

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE

Il comporte des exercices d'application concernant la loi du gaz parfait le premier et le second principe de la thermodynamique et les équilibres chimiques.

Exercices de Thermodynamique

2) Calculer le volume occupé par une mole d'un gaz parfait `a la température de 0◦C sous la pression atmosphérique normale. En déduire l'ordre de grandeur de

Résumé de cours et recueil dexercices corrigés de

La fonction enthalpie libre G a été introduite par Willard Gibbs. Elle est associée au second principe de la thermodynamique principe d'évolution des systèmes

TD n° 1 STATISTIQUE DESCRIPTIVE 7 13 8 10 9 12 10 8 9 10 6 14

Exercices d'application directe du cours a) En Ile de France chaque d) Les deux bottes appartiennent à deux personnes différentes. E7. D'un jeu de 32 ...

Chimie Générale (Chimie 1)

23 déc. 2020 L'atome de carbone C a un diamètre d de (d=18A°) et une masse m de (m ≈ 2. 10-26 kg). • Un élément chimique X est une espèce donnée d'atomes.

Exercices de mathématiques

Le but de cet exercice est de partager le domaine D en deux domaines de même aire d'abord par une droite parallèle à l'axe des ordonnées (partie A)

correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4

6 févr. 2010 Eléments de correction des exercices du chapitre 10 : thermodynamique ... Exercice 2 : Calculs sur les concentrations molaires et massiques d'une ...

Exercices de licence

Exercice 1. 1. Rappeler les définitions d'une borne supérieure (inférieure) d'un ensemble de nombres réels. Si A et B sont deux ensembles bornés de R

Applications linéaires matrices

https://licence-math.univ-lyon1.fr/lib/exe/fetch.php?media=exomaths:exercices_corriges_application_lineaire_et_determinants.pdf

SERIE DEXERCICES 26 : THERMODYNAMIQUE : DEUXIEME

SERIE D'EXERCICES 26 : THERMODYNAMIQUE : DEUXIEME PRINCIPE. Pression et température thermodynamiques. Exercice 1. 1. On se propose d'établir

Exercices de Thermodynamique

Syst`emes thermodynamiques 2) Calculer le volume occupé par une mole d'un gaz parfait `a la ... Rép : mB?A = 261 g et P ? 22

SERIE DEXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER

2. Comparer au travail que recevrait un gaz parfait de même volume initial sous la pression P1 lors d'une transformation identique. Exercice 4 : travail reçu

SERIE DEXERCICES N° 27 : THERMODYNAMIQUE : CORPS PUR

on dispose des tables thermodynamiques complètes ci-dessous : 2. on ne dispose cette fois que de l'enthalpie massique de vaporisation à T1 = 485 K : l1 = 1 892

thermodynamique.pdf

I.2. Exercices d'application sur les dérivées partielles……………………………. 1 (I.26). II. Premier principe de la thermodynamique. Au cours d'une transformation ...

SERIE DEXERCICES N° 23 : THERMODYNAMIQUE ELEMENTS

Le champ de pesanteur est supposé uniforme. Loi fondamentale de la statique des fluides. Exercice 1. Soit un tube en U fermé à une extrémité qui contient deux

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE

Il comporte des exercices d'application concernant la loi du gaz parfait le premier et le second principe de la thermodynamique et les équilibres chimiques.

Université Moulay Ismail Meknès TD de thermodynamique

TD de thermodynamique appliquée. Série N° 2. Exercice 1. Un écoulement d'air se détend de manière adiabatique dans une turbine de P1 = 106 Pa et.

7 – Réactivité des complexes

Thermodynamique : existence d'un composé à l'équilibre Un peu d'exercice… ... avec des ions + gros ( début 1ère série 2ème et 3ème séries). ? I d.

Corrigé fiche de TD N° 2 (Calorimétrie) 2019-2020 Exercice 1

200+125 = 325g d'eau à la température de 0°C. Page 5. Correction de TD de thermodynamique. Exercice ÿ série No$.

1 Corrigé fiche de TD N° 2 (Calorimétrie) 2019-2020

Exercice 1 :

Exercice 2 :

Exercice 3 :

Exercice 4 :

Les donnés pour cet exercice :

Chaleur massiTe = 4185 J.kg-1.K-1

Chaleur massiT CSn= 228 J.kg-1.K-1

Température de f = 231.9 °C

4- : 3

Exercice 5 :

1- Supposons que le glaçon fond dans sa totalité.

Soit T1 :

Q1= (m1.Ce + C) (Te-T1)

Soit T2 :

Q2= m2. Cg. (0-T2)+m2. Lf+m2. Ce (Te-0)

Le système { eau + glace + calorimètre } est isolé :

ȈQ = 0

Q1 + Q2 = 0

(m1.ce + C).(Te - T1) + m2.cg.(0 - T2) + m2.Lf + m2.ce.(Te - 0). m1.ce.Te - m1.ce.T1 + C.Te - C.T1- m2.cg.T2 + m2.Lf + m2.ce.Te = 0. (m1.ce + m2.ce + C).Te = (m1.ce + C).T1 + m2.cg.T2 - m2.Lf = 0. Te = (m1.ce + C).T1 + m2.cg.T2 - m2.Lf m1.ce + m2.ce + C Te = (200.10-3.4185 + 150).70 + 80.10-3.2090.(-23) - 80.10-3.3,34.105

200.10-3.4185 + 80.10-3.4185 + 150

Te = 29,15°C

2- En supposant que toute la glace fonde, un calcul analogue à la question précédente donne:

Te = (m1.ce + C).T1 + m2.cg.T2 - m2.Lf m1.ce + m2.ce + C Te = (200.10-3.4185 + 150).50 + 160.10-3.2090.(-23) - 160.10-3.3,34.105

200.10-3.4185 + 160.10-3.4185 + 150

Te = -7,11°C

Ce résultat est faux car à cette température et sous la pression atmosphérique, l'eau est à l'état solide.

La totalité de la glace ne fondra pas et la température du système sera Te =0°C.

Soit Q1 l'énergie cédée par l'eau et le calorimètre pour passer de T1=50°C à Te=0°C.

Q1=(m1.ce + C).(Te - T1).

Q1=(200.10-3.4185 + 150).(0 - 50).

Q1=-49350 J.

Soit Q2 l'énergie captée par le bloc de glace pour passer de T2=-23°C à Te=0°C.

Q2=m2.cg.(Te - T1).

Q2=160.10-3.2090.(0-(-23))

Q2=7691,20 J.

Soit m la masse de glace qui va fondre et soit Q l'énergie captée par cette glace. Le système {eau + glace + calorimètre} est isolé:

Q+Q1+Q2=0

Q=-Q1-Q2

Q=49350-7691.2

Q=41658.80 J

Q=m.Lf <=> m =

Q Lf <=> m =

41658.80

3,34.105

<=> m=125.10-3kg (125g) Le système est donc composé de: 160-125=35g de glace à la température de 0°C.

200+125 = 325g d'eau à la température de 0°C.

Correction

de TD de thermodynamique

Exercice

série No$

1 - Compression

isotherme (quasistatique) On a à chaque stade de la transformation un

équilibre

thermique (les grandeurs thermodynamiques sont toutes définies). A

1'équilibre

thennique on'a : T.,

T0 : Tgur:

Cste A l'équilibre mécanique on'a : P.*: Pg", Le travail des forces de pression s'écrit e [ .l w:-J, p,,dv p,,,,tv = !!ro avec ' Yu- v w - -l' 'RTo ,tr nRT^lnb J)vv. o, W = ttRTrhtL -0 2-

Compression

brutale (irréversible) Si la pression d'équilibre

à 1'état

fina1e est Pr pour le système (gaz), la pression extérieure lors de la transformation est P1 Qui restait constante. cl tf W' rr,.,,lt' - - J, p,tv P,1V, V,,) w'=-nv,fi-L\ V Or PrV, = nRTo et PoVo nRTo L7'' = -nn7^l - LlP,, w'=nRro(*-,, to AN:

W=1.7x103../

AN Il'' =2.5 x 103

Exercice #

1) compression isotherme à2Tç,pression maximale atteinte 2p62)

3)W, =-Pol/o= -2.8x103 J , e., == 9.8 x 103 -/

l[/, = 2PoVoln2= 3.9x103 .I; Q, = -2PoVoln2 = -3.9x103 .I

IQt = --- . PnVn = -i'yYl1r Jy-l

-L . ror,y-l

Ws =0 et

4) a,[]"r, = a

Exercice 34=1.03L etl/,=2Vo -4=2.97 L

1) L'équilibre mécanique se traduit se traduit par p1 : p2 = 3p6 : 3 atm.Dans le compartiment C2 le gaz a subi aune transformation adiabatique donc :

PoVd = PrV{ + Vr= trt*li

Pour 4 = 4t9i l. = T. = 423.7 K' "' Po'

PourTr onutilise pV=nRt +4= 7PV';i ,, = 7216 K

2) (tLr, = -Ërr" =-lnrv, # =- rn, !:# avec pVï: csre

Sachant que

-À f --,,+l )bl"x"dx =l' Ira ln+1). f ,,t-,1\tt, = -lpV,;ltrlt )vn

Aft _ Pr4_PoVnrur = " vv =1040KJy-I

De même L(), = PrV, - loVo = 164 KJy-l

La résistance électrique a fourni l,énergie : E = L(Jt + AtJ2 = I2O4 KJ

Centre Universitaire d ElBayadh - Faculté des Sciences Thermodynamique chimique

1 milieu

Extérieur

Chapitre I : Généralité sur la thermodynamique

Introduction

La thermodynamique

thermiques et au travail. Pour compléter les notions vues au lycée à propos des

chaleurs de combustion, de dissolution ou définir un certain nombre de termes.

Notion de système (

1- Définition

Un systèmou

de substances qui appartiennent à un système constitue le milieu extérieur.

2- Différents types de systèmes

Selon la nature du paroi entre le système et le milieu extérieur, on distingue différents systèmes:

Système ferméexemple : réacteur

clos.

Système isolé

exemple : univers.

Système ouvert:

exemple: une cellule vivante.

Système adiabatique exemple:

système dans un vase Dewar.

3- Etat du système

être fixé par une photographie instantanée. On le décrit macroscopiquement au moyen de grandeurs physiques telles que: T, P, n quantité grandeurs sont autres mais peuvent être reliées par une ou plusieurs équations univers Paroi

Perméable,

Semi perméable

Imperméable