Modèles moléculaires et nouveaux programmes au lycée
moléculaire il apparaît que le modèle compact représente la forme de la molécule tandis que le modèle éclaté met en évidence l'existence des liaisons.
Quest-ce quun modèle moléculaire ? Quest-ce quune molécule
Le modèle moléculaire éclaté (ou boule-bâtons) où les liaisons covalentes sont Remarque : le modèle moléculaire compact ne permet pas de visualiser le ...
TP 5 – Relativité du mouvement
Question 4 : A l'aide du modèle éclaté de la valine compter le nombre de liaisons modèle moléculaire compact traduit davantage la réalité que le modèle ...
Les molécules de lair (modèles moléculaires)
1°) Formules et molécules symboles et atomes : CO2 est la formule chimique du dioxyde de carbone. Le 2 indique le nombre d'atome d'oxygène. C est
TP 5 – Relativité du mouvement
Modèle compact de la caféine. Modèle éclaté de la caféine. Le modèle moléculaire a été crée par les chimistes pour représenter l'agencement des atomes dans
Modèle moléculaire ou Maquette de molécule ?
modèles moléculaires pour les élèves de Terminale de l'enseignement secondaire en particulier s'ils établissent une Modèle éclaté et compact de propène.
Collection Organique 109 atomes MT00206
modèle moléculaire. On utilise uniquement des raccords compacts pour le montage. En mode de représentation éclatée l'utilisation des liaisons souples
CHAPITRE 2: LES MOLECULES PRESENTES DANS LES
Deux molécules courantes sont représentées ci-après. 1. dans chaque cas préciser si la représentation est un modèle compact ou un modèle éclaté.
TP 14 LES MOLECULES
correspondant à des modèles moléculaires. Savoir qu'à une formule brute Pour C2H4 le modèle compact et le modèle éclaté sont représentés ci-dessous.
CHAPITRE 2: MOLECULES DANS LES MEDICAMENTS PARTIE I
Les chimistes ont l'habitude de représenter les molécules à l'aide de modèles moléculaires. Ceux-ci peuvent être éclatés ou compacts chaque type ayant ses
[PDF] Les molécules de lair (modèles moléculaires)
1°) Formules et molécules symboles et atomes : CO2 est la formule chimique du dioxyde de carbone Le 2 indique le nombre d'atome d'oxygène C est
[PDF] Modèles moléculaires et nouveaux programmes au lycée
On rencontre principalement deux types de modèles moléculaires les modèles compacts et les modèles éclatés Dans les deux cas les «boules» utilisées sont de
[PDF] Modèle moléculaire ou Maquette de molécule ?
modèles moléculaires pour les élèves de Terminale de l'enseignement secondaire en particulier s'ils établissent une Modèle éclaté et compact de propène
[PDF] TP 14: DES ATOMES AUX MOLECULES (livre : chap9) - AlloSchool
Le modèle moléculaire compact traduit davantage la réalité que le modèle moléculaire éclaté ? Question 2 : Quel avantage présente toutefois le modèle éclaté
[PDF] TP 14 : DES ATOMES AUX MOLECULES - AlloSchool
Le modèle moléculaire compact traduit davantage la réalité que le modèle moléculaire éclaté ? Question 2 : quel avantage présente toutefois le modèle éclaté
[PDF] 2-SANTE-chim-Ch4-Activité Expérimentale Molécules et modèles
Un modèle moléculaire permet de représenter les atomes par des boules de couleur et les liaisons par des bâtons On peut ainsi mieux visualiser les molécules
[PDF] Quest-ce quun modèle moléculaire ? Quest-ce quune molécule
Le modèle moléculaire éclaté (ou boule-bâtons) où les liaisons covalentes sont représentées par des bâtons les atomes par des boules de couleur
[PDF] UTILISATION DES MODELES MOLECULAIRES ET DUN LOGICIEL
o Modèles moléculaires o Formules brute développée et semi-développée o Isomérie Liste de matériel : o Modèles moléculaires éclatés 131 atomes
Visualiser la géométrie dune molécule sur des modèles - Maxicours
Il existe deux types de modèles moléculaires : les modèles éclatés et les modèles compacts a Le modèle compact Dans le modèle compact les liaisons entre les
Quel est le modèle compact et quel est le modèle éclaté ?
Dans le modèle compact, les liaisons entre les atomes ne sont pas représentées. Les atomes liés sont accolés les uns aux autres et sont représentés par des sphères tronquées. Dans le modèle éclaté, les liaisons sont représentées par des tubes entre les atomes liés, lesquels sont représentés par des sphères.Qu'est-ce qu'un modèle moléculaire éclaté ?
Les «modèles éclatés» représentent donc les liaisons covalentes. Ils permettent de visualiser, à une échelle connue, la disposition des noyaux des atomes dans la molécule ainsi que les directions des liaisons dans l'espace, voire leur multiplicité.Quel est le modèle moléculaire ?
Définition: un modèle moléculaire est une “construction” permettant de représenter (de modéliser) une molécule. Etant donné qu'une molécule est (par définition) un ensemble d'atomes liés entre eux, un modèle moléculaire est réalisé gr? à un “kit” comprenant : toujours des billes colorées symbolisant les atomes.- L'atome d'hydrogène a pour symbole H et est modélisé par une sphère blanche. L'atome d'oxygène a pour symbole O et est modélisé par une sphère rouge. L'atome de carbone a pour symbole C et est modélisé par une sphère noire. L'atome d'azote a pour symbole N et est modélisé par une sphère bleue.
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THEME : SANTE
TP 14: DES ATOMES AUX MOLECULES (livre : chap.9)
Objectifs du TP
- Savoir utiliser des modèles moléculaires.- Savoir représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires.
1) Comprendre l'edžistence des molĠcules
Rğgle du duet et de l'octet : (étudiée dans le chapitre " Modèle de l'atome »)Tout atome cherche à acquérir une structure électronique stable, comme celle du gaz noble le plus proche (dernière colonne de la
classification périodique), soit : - en duet (donc avoir 2 e- sur sa couche externe K) si son numéro atomique Z est proche de 2, - en octet (donc avoir 8 e- sur sa couche externe L ou M).Conséquences :
On a vu que, pour respecter la rğgle du duet ou de l'octet, certains atomes peuvent se transformer en ion monoatomique en
gagnant ou en perdant 1, 2 ou 3 électrons.Il existe une autre façon pour un atome d'acquérir une structure électronique stable : former et partager des liaisons (dites
" covalentes ») avec un au plusieurs atomes (chaque liaison correspond à la mise en commun de 2 électrons) ; il peut y avoir une
liaison simple comme pour le dihydrogène H H ou une liaison double comme pour le dioxygène O=O ou une liaison triple comme
pour le diazote N N. ¾ Question 1 ͗ donner la dĠfinition d'une molĠcule.2) Etude d'une molĠcule : la valine
La valine est un des 20 acides aminés naturels (composé chimique qui sera étudié en SVT en 1èreS) essentiel : elle est indispensable
au bon fonctionnement de l'organisme humain et doit être apportée par l'alimentation. a) Modèles moléculaires de la valineModèle éclaté de la valine
Vous pouǀez ǀisualiser cette molĠcule sur l'ordinateur grące au logiciel Chemsketch. C'est un logiciel gratuit (Freeware) en anglais
Les onglets suivants permettent d'aǀoir différents types de représentations d'une molĠcule.
de faire apparaître les liaisons multiples.THEME : SANTE
¾ Question 4 ͗ A l'aide du modğle ĠclatĠ de la valine, compter le nombre de liaisons (une double liaison compte pour 2, une
triple liaison pour 3) autour de chaque atome et remplir la deuxième colonne du tableau suivant (ce résultat est
généralisable).Atome Nombre de liaisons
autour de l'atomeNuméro atomique
se stabiliserHydrogène 1
Carbone 6
Oxygène 8
Azote 7
¾ Question 5 : Un atome donné partage-t-il toujours son nombre de liaisons de la même façon ? Justifier en donnant un
exemple. ¾ Question 6 : Remplir les autres colonnes vides du tableau. Que remarque-t-on ? b) Les différentes formulesdans la molécule et de leur nombre (ex : H2O est la formule brute de la molĠcule d'eau). De maniğre gĠnĠrale, les atomes sont Ġcrits
¾ Question 7 : Donner la formule brute de la molécule de valine.La formule développée, comme le modèle moléculaire, donne la structure de la molécule (enchainement des atomes et nombre de
liaisons). Chaque atome est représenté par son symbole chimique et les liaisons par des tirets (simple, double ou triple) entre les
atomes. ¾ Question 8 : Représenter la formule développée de la molécule de valine.La formule semi-développée est une simplification de la formule développée (donc utile dans le cas des " grosses molécules »). Les
liaisons aǀec les atomes d'hydrogğne disparaissent et ces derniers sont indiqués par leur symbole (et leur nombre en indice) à côté
¾ Question 9 : Représenter la formule semi-développée de la molécule de valine.Le modèle moléculaire a ĠtĠ crĠe par les chimistes pour reprĠsenter l'agencement des atomes dans la molĠcule. Le
modèle moléculaire compact traduit davantage la réalité que le modèle moléculaire éclaté.
¾ Question 2 : Quel avantage présente toutefois le modèle éclaté par rapport au modèle compact ?
¾ Question 3 : Chaque atome est modélisé par une sphère colorée ; compléter le tableau suivant :
Atome Hydrogène Carbone Oxygène Azote
Symbole
Couleur
THEME : SANTE
3) Isomérie
Le butane est un gaz présent dans les bouteilles des réchauds utilisés par les randonneurs par exemple. Sa formule brute est C4H10.
¾ Question 10 ͗ A l'aide de la boŠte de modğles molĠculaires, construire les diffĠrentes molĠcules possibles de formule brute
C4H10. Représenter, dans chaque cas, la formule semi-développée.¾ Question 11 : Sachant que les molécules précédentes sont des isomères, proposer une définition de ce mot.
¾ Question 12 : Reprendre la question 10 avec les isomères de formule brute C3H8O.4) Groupes caractéristiques
[Znj}Pv) qui confère des propriétés particulières à la molécule.Exemples :
Groupe
caractéristique Hydroxyle Ether oxyde Amine Carbonyle Carboxyle EsterFormule
chimique OH O N O C OC OH
OC O
¾ Question 13 :
Pour les molécules suivantes, donner leur formule brute, repérer et entourer les groupes caractéristiques présents dans les
formules développées représentées ci-dessous :L'Ibuprofène est un anti-inflammatoire,
un analgésique et un antipyrétique. L'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés antalgiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. La caféine est une espèce chimique stimulante à faible dose mais dopante et dangereuse à forte dose. Le paracétamol est présent dans de très nombreux médicaments, seul ou associĠ ă d'autres principes actifs. Son actiǀitĠ est d'une intensitĠ et d'une durĠe comparables ă celles de l'aspirine, dont il ne possğde toutefois pas les propriĠtĠs inflammatoires.THEME : SANTE
CORRECTION TP 2nde : DES ATOMES AUX MOLECULES.
1) Comprendre l'edžistence des molĠcules
Rğgle du duet et de l'octet : (étudiée dans le chapitre " Modğle de l'atome » )Tout atome cherche à acquérir une structure électronique stable, comme celle du gaz noble correspondant (dernière colonne de la
classification périodique), soit : - en duet (donc avoir 2 e- sur sa couche externe K) si son numéro atomique Z est proche de 2, - en octet (donc avoir 8 e- sur sa couche externe L ou M).Conséquences :
gagnant ou en perdant 1, 2 ou 3 électrons.Il edžiste une autre faĕon pour un atome d'acquérir une structure électronique stable : former et partager des liaisons (dites
" covalentes ») avec un au plusieurs atomes (chaque liaison correspond à la mise en commun de 2 électrons) ; il peut y avoir
- une liaison simple comme pour le dihydrogène - une liaison double comme pour le dioxygène - ou une liaison triple comme pour le diazote ¾ Question 1 : donner la dĠfinition d'une molĠcule. autres.THEME : SANTE
2) Etude d'une molĠcule : la valine
¾ Question 4
AtomeNombre de
liaisons autour de l'atomeNuméro
pour se stabiliser Hydrogène 1 1 (K)1 Règle du duet : + 1 électron Carbone 4 6 (K)2 (L)4 Rğgle de l'octet : + 4 électrons Oxygène 2 8 (K)2 (L)6 Rğgle de l'octet : + 2 électrons Azote 3 7 (K)2 (L)5 Rğgle de l'octet : + 3 électrons¾ Question 5 : Un atome donné partage-t-il toujours son nombre de liaisons de la même façon ? Justifier en donnant un
exemple. Pour le carbone : soit 4 liaisons simples, soit 1 double et 2 simples ¾ Question 6 : Remplir les autres colonnes vides du tableau. Que remarque-t-on ? c) Les différentes formulesdans la molécule et de leur nombre (ex : H2O est la formule brute de la molĠcule d'eau). De maniğre gĠnĠrale, les atomes sont Ġcrits
¾ Question 7 : Donner la formule brute de la molécule de valine.C5H11NO2
¾ Question 8 : Représenter la formule développée de la molécule de valine¾ Question 2 : quel avantage présente toutefois le modèle éclaté par rapport au modèle compact ?
On voit le type de liaison entre les atomes (simple, double ou triple)¾ Question 3 : Chaque atome est modélisé par une sphère colorée ; compléter le tableau suivant :
Atome Hydrogène Carbone Oxygène Azote
Symbole H C O N
Couleur blanc noir rouge bleu
THEME : SANTE
¾ Question 9 : Représenter la formule semi-développée de la molécule de valine.3) Isomérie
Le butane est un gaz présent dans les bouteilles des réchauds utilisés par les randonneurs par exemple. Sa formule brute est C4H10.
¾ Question 10 ͗ A l'aide de la boŠte de modğles molĠculaires, construire les diffĠrentes molĠcules possibles de formule brute
C4H10. Représenter, dans chaque cas, la formule semi-développée.¾ Question 11 : Sachant que les molécules précédentes sont des isomères, proposer une définition de ce mot.
¾ Question 12 : Reprendre la question 10 avec les isomères de formule brute C3H8O.4) Groupes caractéristiques
quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39[PDF] modèle moléculaire de l'eau
[PDF] modele de l'azote
[PDF] modèle moléculaire de l'hydrogène
[PDF] modèle moléculaire dihydrogène
[PDF] analyse les fourberies de scapin
[PDF] les fourberies de scapin résumé très court
[PDF] modèle compacte
[PDF] note de service horaire de travail ramadan
[PDF] respect des horaires de travail par le salarié
[PDF] note de service changement horaire de travail
[PDF] note de rappel exemple
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[PDF] http enseignant digitheque belin fr login
