EXERCICES Ch.13 Réaction chimique par échange de proton
Exercice p : 343 n° 28. Solution d'acide sulfurique. Compétences : Etablir et exploiter une relation. L'acide sulfurique H2SO4(l) peut être considéré comme
EXERCICES - Enoncés. Ch.13 Réaction chimique par échange de
Exercice p : 343 n° 28. Solution d'acide sulfurique. Compétences : Etablir et exploiter une relation. L'acide sulfurique H2SO4(l)
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Journal officiel
Dec 22 1978 Règlement (CEE) n° 2984/78 de la Commission
ulletin Officiel
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Thème 2 : COMPRENDRE - Lois et modèles Ch.13. Réaction chimique par échange de proton. Exercices p : 340 à 345
EXERCICES Ch.13 Réaction chimique par échange de protonExercice p : 343 n° 28.
Compétences : Etablir et exploiter une relation.L'acide sulfurique H2SO4(l) peut être considéré comme un diacide fort dans l'eau. La réaction entre l'acide sulfurique et
l'eau libère deux protons.On considère une solution d'acide sulfurique de concentration molaire en soluté apporté C = 5,0 x 10-2 mol .L-1.
1.Écrire l'équation de la réaction entre l'acide sulfurique et l'eau.
2.Établir une relation entre [H3O+] et C.
3. Calculer le pH de la solution d'acide sulfurique.
4. Comparer le pH trouvé avec le pH d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, H3O+ (aq) + Cl - (aq), acide fort dans
l'eau, de même concentration C.Réponse :
1. H2SO4(l) peut être considéré comme un diacide fort. Il libère 2 protons H+
2 ions oxonium H3O+4
2. Relation entre [H3O+ :
3. pH de la solution d'acide sulfurique :
: pH = log [H3O+ ]éq soit pH = - log(2·C)A.N. : pH = log (2 x 5,0.102) = 1,0
acide fort, on a : HCl(g) + H2O (l) AE H3O+ (aq) + Cl(aq) Comme HCl est totalement dissocié : on a [H3O+]éq = C donc : pH = [H3O+ ]éq = - log C A.N. : pH = log (5,0.102) = 1,3. Le pH obtenu est supérieur à celui obtenu avec de en soluté apporté. monoacide.quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28[PDF] 3 manières de calculer le PIB - iKonomics
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