Noyau et nuage électronique
C'est la somme du nombre de protons et neutrons dans le noyau. Il a un rapport avec la masse atomique que nous verrons après (isotopes). – Si l'atome est neutre
Nuage électronique Noyau
Exercice supplémentaire. Le chlorure de fer (III). Le chlorure fer III est l'un des réactifs les plus utilisés pour l'attaque des métaux. Il est.
Atome de chlore (Cl) Ion chlorure (Cl-)
+ 17e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-. Quelle est la charge totale de l'ion chlorure ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique – 18 e.
Les électrons dun atome se répartissent autour du noyau dans les
L'ensemble de ces couches constitue le nuage électronique (au maximum 7 couches). Chaque électron d'un atome possède une énergie propre qui le distingue des
Sans titre
Le noyau est constitué des nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés). Le nuage électronique est constitué d'électrons
Sans titre
électronique ou nuage électronique. La charge de l'électron vaut -16.10-19 C soit noyau cortège électronique constituants protons neutrons électrons.
livret-atome.pdf
résultat de formules mathématiques. Noyau atomique. Nuage électronique. DIAMÈTRES ATOMIQUES. ET NUCLÉAIRES. Le diamètre du nuage électronique va de.
Latome daluminium :
On a figuré sur le disque « nuage électronique » diverses trajectoires possibles pour les électrons. Comparez la masse du noyau et celle de l'atome.
5. Interrogation écrite. Durée : 1h. Exercice n°1 :Atomes ions et
Donner la représentation symbolique de ce noyau. Combien d'électrons comporte le nuage électronique de cet atome ? Justifier.
corrigé Contrôle de Sciences Physiques Exercice 1 Le noyau dun
Le noyau d'un atome de carbone est composé de 6 protons et 7 neutrons. Quel est le nombre d'électrons contenus dans le nuage électronique de l'ion ...
2nde Thème : Santé
Correction TP 1-D : La formation des ions TP 1D
I- La formation des ions monoatomiques :
I-1) Formation des anions monoatomiques :
Le schéma ci-dessous montre le passage d'un atome de chlore à un anion chlorure a-Combien y a-t-il d'électrons dans l'atome de chlore ? 17 bEn déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e) c-Quelle est la charge totale de l'atome de chlore ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique - 17 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre) d-Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion chlorure ? En déduire la charge totale du nuageélectronique dans l'ion chlorure
18 électrons donc - 18 e
e-Quelle est la charge du noyau de l'ion chlorure ? Pourquoi ? + 17e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-Quelle est la charge totale de l'ion chlorure ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique - 18 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de -1e (il est négatif)I-2- Formation des cations monoatomiques :
aCombien y a-t-il d'électrons dans l'atome de magnésium ? 12 bEn déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de magnésium ? - 12 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e) c-Quelle est la charge totale de l'atome de magnésium ? Le noyau a +12 e et le nuage électronique - 12 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre)2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 1/3Atome de chlore
(Cl)Ion chlorure (Cl-)Gagne 1électron+17eélectronnoyau
+17e d-Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion magnésium ? En déduire la charge totale du nuageélectronique dans l'ion magnésium
10 électrons donc - 10 e
e-Quelle est la charge du noyau de l'ion magnésium ? Pourquoi ? + 12 e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-Quelle est la charge totale de l'ion magnésium ? Le noyau a +12 e et le nuage électronique - 10 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de +2e (il est positif)
Conclusion :
Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieursélectrons.
Un atome X se transforme en ion Xn+ en perdant n électrons. Un atome X se tranforme en ion Xn- en gagnant n électrons.II) Les règles du duet et de l'octet :
Correction activité 3 p 49
1- a) On rencontre la famille des gaz cités dans le texte sous les noms " gaz rares », " gaz nobles » et
" gaz inertes ».1-b) Les termes " gaz rares » et " gaz inertes » ne conviennent plus car des gaz nobles comme l'hélium ou
l'argon ne sont pas rares (l'argon est le 4e gaz en proportion contenu dans l'air atmosphérique) et de plus
on a désormais synthétisé des composés du xénon et du krypton.1-c) Les gaz nobles sont stables chimiquement.
2- Structures électroniques :
Ne10: (K)² (L)8Ar18 : (K)² (L)8 (M)8
3- Le néon et l'argon possèdent tous les deux 8 électrons sur leurs couches externes.
4- a) Structures électroniques des ions :
O2- : (K)2 (L)8Na+ : (K)2 (L)8 Cl- : (K)2 (L)8 (M)8Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)84-b) Les configurations électroniques de ces ions sont similaires aux configurations électroniques des gaz
nobles car il y a systématiquement 8 électrons dans leurs couches externes.2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 2/3Atome de magnésium
(Mg)Ion magnésium (Mg2+)Perte de 2électrons+12eélectronnoyau
+12e5- Conclusion : règle de l'octet
un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche L ou la couche M correspond à la couche externe et comporte huit électrons.6-a) Configuration électronique de l'atome d'hélium : (K)²
6-b) L'atome de lithium est stable car sa couche externe K contient le maximum d'électrons (2 électrons).
7- Configuration électronique de l'ion lithium : (K)²
8- Conclusion : règle du duet
Un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche K correspond à la couche externe et comporte deux électrons.2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 3/3
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